Formulário de Identificação da Disciplina
UNIDADE: Instituto de Química
DEPARTAMENTO: Departamento de Química Geral e Inorgânica
DISCIPLINA: Elementos Químicos VI
CH TOTAL
120
CRÉDITOS
Característica:
X
06
CÓDIGO
QUI01-03981
Cursos:
Obrigatória
Física – Bacharelado e Licenciatura Plena
Eletiva restrita
Eletiva definida
Eletiva universal
Carga Horária:
Distribuição de carga horária da disciplina:
do Aluno
do Professor
120 H
60H
Tipo de aula:
Semanal
Semestral
Teórica
4
60
Prática
4
60
Laboratório
-
-
Estágio
-
-
08
120
Total
Objetivos:
Estudar a evolução das teorias e dos modelos de átomos e de ligações químicas. Aplicar conceitos e
equações fundamentais da química na resolução de problemas.
Conceitos de outras disciplinas necessários para a aprendizagem desta disciplina:
Pré-requisito(s) sugerido(s):
Código:
Pré-requisito:
Código:
Ementa:
UNIDADE 1: A EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE ÁTOMO
1.1
Os primeiros modelos atômicos: Dalton, Thompson e Rutherford.
1.2
O átomo de Bohr
1.3
O comportamento dual do elétron
1.4
Números quânticos
1.5
Princípio da exclusão de Pauli.
1.6
Regra de hund.
1.7
As energias eletrônicas.
UNIDADE 2: LIGAÇÕES QUÍMICAS
2.1 – Ligações iônicas
2.2 – ligações covalentes
2.3 – Polaridade das moléculas.
2.4 – Ligação metálica
UNIDADE 3: SOLUÇÕES AQUOSAS
3.1 – Unidades de Concentração
3.2 – Princípios de solubilidade.
3.3 – Propriedades Coligativas
3.4 - Eletrólitos
UNIDADE 4: RELAÇÕES ÁCIDO-BASE
4.1 – Definição de Arrhenius.
4.2 – Definição pelo sistema solvente
4.3 – Definição de Bronsted-Lowry
4.4 – Reações de neutralização: titulações ácido-base
UNIDADE 5: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
5.1 – a dissociação de ácidos fracos e bases fracas: constantes de dissociação.
5.2 – A dissociação da água: produto iônico da água; Ph
5.3 – Hidrólise: Hidrólise do ânion; hidrólise do cátion; constantes de hidrólise; ph de soluções de sais
5.4 – Soluções tampão
UNIDADE 6: ASPECTOS TERMODINÂMICOS DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
6.1 – A Primeira Lei da Termodinâmica
6.2 – Entalpia e capacidade calorífica
6.3 – Termoquímica
6.4 – A segunda Lei da Termodinâmica
6.5 – Variações da entropia e de energia livre de Gibbs
6.6 – Termodinâmica e Equilíbrio.
UNIDADE 7: ELETROQUÍMICA
7.1 – Células galvânicas
7.2 – Células eletrolíticas
7.3 – Potenciais de padrão de eletrodo
7.4 – Energia livre, tensão de célula e equilíbrio
7.5 – Medida eletroquímica do ph.
7.6 – Pilhas Comerciais
UNIDADE 8: ASPECTOS CINÉTICOS DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
8.1 – introdução ao significado de velocidade e de mecanismo de reações
8.2 – Equação de velocidade.
8.3 – Teoria das colisões.
8.4 – Complexo ativado
8.5 – Catálise.
UNIDADE 9: PROCESSOS NUCLEARES
9.1 – Radiatividade natural e séries de desintegrações radioativas
9.2 – A cinética da desintegração nuclear: desintegração radioativa de primeira ordem; datação
radioquímica
9.3 – Reações nucleares: transmutação.
Bibliografia (Clássica / Básica da área):
BRADY, J.E., HUMISTON, G. E. Quimíca Geral. 2ª edição. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e
Científicos, 1981. Vol. 1 e 2.
MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E. J. SLANITSKI, C.L. Princípios de Química. 6ª edição. Rio de
Janeiro. Livros Técnicos Científicos, 1990.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª edição. São Paulo: Makron Books, 1994. Vol. 1 e 2.
Professor proponente
Rosana Bulos Santiago
Data
Assinatura/matr.
Chefe do Departamento
Maria Lúcia Grillo P. Baptista
Data
Rubrica
Diretor
Luis A. C. P. da Mota
Data
Rubrica