Ciências
9º ano – Ensino Fundamental
Ligações Químicas
Escola Estadual de Ensino Médio
Demétrio Ribeiro
Prof. Thales Fagundes Machado
[email protected]
2015
• Propriedades dos materiais
▫ Dureza
▫ Estado Físico
▫ Condutibilidade (térmica e elétrica)
• Sabemos que alguns materiais são sólidos (o carvão);
outros, líquidos (a água) e outros, gasosos (o ar); alguns
são duros (granito) e outros moles (cera); alguns
conduzem a corrente elétrica (metais), outros não
(borracha); alguns quebram-se facilmente (vidro),
outros não (aço), e assim por diante.
O que determina as
propriedades de cada
substância?
Ligações Químicas!
Ligações Químicas
Por que os átomos fazem
ligações?
Ligações Químicas
• Gases nobres: estabilidade
▫ Pouco reativos
▫ Átomos isolados
Ligações Químicas
Ligações Químicas
• Regra do octeto:
“Um átomo adquire estabilidade quando possui 8
elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2
elétrons quando possui apenas a camada K.”
• Exceção  Hélio (He)
• Os átomos não estáveis ligam-se uns aos outros a
fim de adquirir essa configuração de estabilidade.
Ligações Químicas
Átomos podem se ligar de três formas diferentes:
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Ligação Metálica
Ligação Iônica
Ligação Iônica
• Há formação de íons Na+ e Cl- ;
• Elétrons doados “permanentemente”
Forma de Lewis
Ligação Iônica
• Cargas elétricas geram atração  Ligação forte
Ligação Iônica
Como isso influencia nas
propriedades das
substâncias?
Ligação Iônica
Cristais microscópicos
de NaCl
Cristais microscópicos
de KCl
Ligação Iônica
• Ligação forte:
▫ Sólido
▫ Alto Ponto de Fusão
▫ Alto Ponto de Ebulição
• Ocorre entre metais e ametais
Por quê?
Ligações Químicas
• Tabela periódica indica qual a fórmula molecular
esperada
Ligações Químicas
Ligação Iônica
• Resumindo:
▫ Metais dos grupos 1, 2 e 13 – doam elétrons
▫ Ametais dos grupos 15, 16 e 17 – recebem elétrons
Ligação Iônica
• Qual a fórmula molecular esperada para uma substância
formada por K e Cl?
• Mg e O?
• Ca e F?
• Li e O?
• Al e F?
• Na e H?
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Fórmula de Lewis
Fórmula Estrutural
Ligação Covalente
• Compartilhamento de elétrons
• O “traço” representa par de elétrons
Ligação Covalente
• Ocorre também entre átomos diferentes
Ligação Covalente
• Ligação fraca:
▫ Líquidos ou Gases
▫ Baixo Ponto de Fusão
▫ Baixo Ponto de Ebulição
Ocorre entre ametais e ametais (e hidrogênio)
Por quê?
Ligação Covalente
• Todos os átomos tem tendência de receber
elétrons, então eles compartilham
Ligações Químicas
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Ligação Covalente
Ligação Covalente
• Quais as fórmulas eletrônica e estrutural esperadas para
a molécula de Cl2?
• HBr?
• CO2?
• CCl4?
• HCN?
• PF3?
Ligação Metálica
Algumas propriedades apresentadas pelos metais são muito
diferentes das observadas em outras substâncias. A maioria dos metais
são sólidos à temperatura ambiente (25 °C) e apresenta cor prateada. As
exceções são o mercúrio — único metal encontrado no estado líquido,
cujo brilho característico é denominado aspecto metálico —, o cobre (Cu)
e o ouro (Au), os quais apresentam, respectivamente, cor avermelhada e
dourada.
Ligação Metálica
Ligação Metálica
• Apresentam células, grades, reticulados
cristalinos
Formação de ligas metálicas