Problemas Resolvidos de Física
Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES
HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FUNDAMENTOS DE FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE
JANEIRO, 1996.
FÍSICA 2
CAPÍTULO 21 - A TEORIA CINÉTICA DOS GASES
09. Uma quantidade de um gás ideal a 10,0oC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m3.
(a) Quantos moles de gás estão presentes? (b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a
temperatura para 30,0oC, qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas.
(Pág. 227)
Solução.
(a) A solução requer a aplicação da equação de estado do gás ideal:
p0V0 = nRT0
p0V0
=
n =
RT0
(100 ×10
Pa )( 2,50 m3 )
= 106,1785 moles
(8,314 J/K.mol )( 283, 2 K )
3
n ≈ 106 moles
(b) Como a quantidade de gás não foi modificada, o produto nR permanece constante antes e após a
transformação das condições do sistema:
p0V0 pV
=
nR =
T0
T
p0V0T
=
V =
pT0
(100 kPa ) ( 2,50 m3 ) ( 303, 2 K )
=
( 300 kPa )( 283, 2 K )
0,892184 m3
V ≈ 0,892 m3
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Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4a Ed. - LTC - 1996.
Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases
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