Lei do Gás Ideal:
Transformações Gasosas
Conceito Principal
As três leis de gás que lançaram as bases para a lei do gás ideal são as seguintes:
Lei deBoyle: Em temperatura constante, o volume de um gás é inversamente
proporcional à sua pressão.
Lei de Charles: Em pressão constante, o volume de um gás é proporcional à
temperatura absoluta.
Lei de Gay-Lussac: Em volume constante, a pressão de um gás é proporcional à
temperatura.
A lei de gás combinado combina essas leis e resume a relação entre variáveis
termodinâmicas (volume , pressão , e temperatura absoluta ):
.
Observe que a temperatura é absoluta, por isso, deve ser expressa em Kelvin (K), em
oposição a Celsius (°C) ou Fahrenheit (°F) para a equação manter numericamente.
Tipicamente, experimentos são conduzidos em pressão e temperatura padrão, 101,3
kPa e 25°C. É importante notar que, por vezes, o volume, pressão e temperatura são
expressos em termos de unidades não padrão. A tabela a seguir contém as conversões
para unidades SI:
Use os controles deslizantes para definir o volume, temperatura, e pressão do gás no
painel à esquerda abaixo. O mesmo gás é movido para o painel da direita, onde a
temperatura e a pressão são ajustados para condições padrão (25°C, 101,3 kPa). Você
pode calcular qual será o volume?
Condições Iniciais
Condições Finais
Pressão:
50,0
100,0
150,0
Pressão: 101.3 kPa
101.3 kPa
Temperatura:
0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0
Temperatura: 25°C (298 K)
25.°C or 298 K
Volume:
5.0 L
0,0
5,0
10,0
Volume: ?