química QS0372
aula de reforço – 2EM
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Nesta lista, encontram-se questões relativas aos seguintes tópicos da matéria:
Química I
Titulação
Termoquímica
Química II
Funções Orgânicas (Identificação e Nomenclatura)
Hibridização
Classificação de Carbonos
Fórmula Molecular
1. A composição do leite colocado à venda para consumo humano
pode ser, eventualmente, adulterada. Um dos processos de
adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para
reduzir a acidez causada pelo ácido láctico formado pela ação de
microrganismos. A equação química abaixo representa o
processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de sódio.
vinagre, usando uma solução padrão (concentração conhecida) de uma
base forte, como NaOH ou KOH.
-1
Considere uma concentração de 1,8 g.L de ácido láctico em um
lote de 500L de leite.
Determine o volume, em litros, utilizado para neutralizar
completamente todo o ácido contido nesse lote, de solução aquosa de
-1
hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol.L .
2.
Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos
com a notícia de que a exportação de suco de laranja para os Estados
Unidos poderia ser suspensa por causa da contaminação pelo
agrotóxico carbendazim, representado a seguir.
Considere a análise de uma amostra de vinagre pesando 4,0g.
O ácido acético contido nessa amostra foi neutralizado por 20,0mL
de solução 0,100 mol.L-1 de KOH. O ácido acético (HC2H3O2) é um
ácido monoprótico fraco que se ioniza em água de acordo com a
equação simplificada abaixo.
+
HC2H3O2 → H + C2H3O2
Com base nessas informações, calcule a massa de ácido acético
na amostra de vinagre.
De acordo com a estrutura, determine sua fórmula molecular, o
número de carbonos secundários e a hibridização de todos os
carbonos do anel aromático.
3.
4. O principal componente do medicamento Xenical, para controle
da obesidade, possui a fórmula estrutural condensada conforme
se representa a função presente no composto.
Volumetria de neutralização é uma técnica de análise em que se titula
um ácido com uma base, ou vice-versa, em geral, na presença de um
corante orgânico (indicador). Pode-se, por exemplo, determinar o teor
de ácido etanóico, vulgarmente conhecido como ácido acético, no
Identifique a função orgânica oxigenada presente na estrutura.
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química
aula de reforço
5. O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo
uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo
ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido
de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica,
representada por:
8. A histamina é uma substância que pode ser encontrada no
organismo humano, proveniente da descarboxilação da histidina,
conforme representado a seguir.
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado,
considerando-se os processos:
Nas estruturas de histidina e histamina, identifique as funções
orgânicas presentes.
Assim sendo, calcule o calor envolvido na reação que ocorre no
organismo do besouro.
6. Há muitos anos, pesquisadores vêm extraindo substâncias de
plantas com a finalidade de obter misturas de compostos
conhecidos como óleos essenciais que apresentam grande
variedade de usos, particularmente na medicina e na indústria de
perfumes. Hidrocarbonetos específicos, conhecidos como
terpenos, e compostos contendo oxigênio, chamados de
terpenóides, são os constituintes mais comuns desses óleos
essenciais. O limoneno e o mentol são exemplos de substâncias
obtidas do óleo de limão e do óleo de menta, respectivamente:
9. O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado
em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando
ligados a elementos como carbono ou boro, forma substâncias
químicas inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é
muito utilizado em ponteiras de ferramentas, como perfuratrizes,
esmeris, lixas para metais, etc.
Essa substância pode ser obtida pela reação:
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o
WC(s).
Dados:
10. A procaína utilizada como um anestésico de ação local apresenta
uma fórmula estrutural representada na figura a seguir:
Com base nas estruturas anteriores, identifique as funções
orgânicas presentes em cada estrutura.
7. O gás cloro (Cl2), amarelo–esverdeado, é altamente tóxico. Ao ser
inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido
clorídrico (HCl), um ácido forte capaz de causar graves lesões
internas, conforme a seguinte reação:
Utilizando os dados constantes na tabela anterior, determine o
valor correto da variação de entalpia verificada, em KJ/mol.
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Com base nessa fórmula estrutural, determine as funções
orgânicas presentes nessa substância.