Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia - UESB
Departamento de Química e Exatas - DQE
Curso Farmácia
DISCENTES – Lenine Mafra e Samile Rúbia
Padronização de uma solução de hidróxido de sódio e
determinação do teor de acidez em vinagre
Jequié, BA
Março, 2012
Introdução:
Nos laboratórios de química é necessário que existam substâncias
que tenham suas concentrações definidas, ou seja, uma substância padrão
primário para que com base nela possa determinar as concentrações de outras
soluções. Mas é essencial que se tenha substâncias ou reagentes adequados
para que não interfira na pureza da mesma, algumas exigências necessárias
para que se obtenham essas substâncias são: pureza elevada, não deve ser
higroscópio (afinidade com água), não pode ter a interferência do CO2
atmosférico, tem que ser solúvel no solvente a ser utilizado, possuir uma
massa molar elevada para diminuir os erros de pesagem e ser estável a
temperatura de secagem. A padronização do NaOH é feita com base em
substâncias como o biftalato de potássio (ácido). É necessário titular uma
solução de NaOH para que se tenha uma substância pura de concentração
exata, mas para isso é preciso usar uma substância de padrão primário, a partir
disso é possível se determinar o teor de ácido acético no vinagre.
Objetivos:
Determinar de forma precisa a concentração de NaOH e também calcular
o volume médio do NaOH necessário para padronizar na solução do vinagre.
Materiais utilizados:
 Buretas de 25,00 ml
 Erlenmeyers de 250,00 ml.
 Suporte universal.
 Garra metálica com mufa para buretas.
 Pipetas volumétricas de 2,00 ml.
 Balança semi – analítica.
 Biftalato de potássio dessecado – C6H4COOK.COOH.
 Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/litro.
 Solução de fenolftaleína.
Metodologia:
Padronização da solução de hidróxido de sódio.
Na metodologia de padronização de hidróxido de sódio foram usados
métodos simples para determinar a concentração de NaOH na solução, foram
seguidos os seguintes passos; pegou–se uma bureta de 25,00 ml que foi
ambientalizada, colocou–a no suporte, logo após a instalação da bureta
coloca–se a solução de NaOH até que ultrapasse o zero e com cuidado abrir a
torneira para que não fique bolhas e para o preenchimento da ponta da bureta
com o líquido e dessa forma zerar a solução. Após esse procedimento é
preparada uma solução de cerca de 0,1 a 0,2 g de biftalato de potássio em um
erlenmeyer de 250 ml contendo 100,00 ml de água destilada e adicionar duas
gotas de solução de fenolftaleína, em seguida colocar o erlenmeyer sob a
bureta. A torneira da bureta é segurada com a mão esquerda e com a mão
direita segura–se o gargalo do erlenmeyer. Aos poucos é necessário abrir a
torneira até começar a gotejar a solução de NaOH na solução de biftalato de
potássio até que a solução contida no erlenmeyer fique com uma coloração
levemente rósea. Os procedimentos foram repetidos mais duas vezes e os
volumes das soluções de NaOH gastos até ficar rósea foram anotados.
Massa do biftalato de
Volume do NaOH (mL)
Normalidade
1. 0,11 g
1,1 mL
2,5x10-3
2. 0,11 g
1,5 mL
1,6x10-3
3. 0,13 g
1,0 mL
3,3x10-3
potássio (g)
Determinação do teor de acidez no vinagre.
Pipetou–se com uma técnica adequada 2,00 ml de vinagre e transferiu–o
para um erlenmeyer de 250 ml. A ele adicionou–se 30 ml de água destilada
medidos em uma proveta de 50,00 ml ao vinagre adicionar de 5 a 10 gotas de
fenolftaleína. Encher uma bureta de 50,00 ml com uma solução padronizada de
NaOH e enchendo também a parte que fica abaixo da torneira, após isso é
preciso zerar a bureta. O erlenmeyer é levado sob a bureta que gotejará a
solução padrão de hidróxido de sódio sobre a solução de vinagre e
fenolftaleína e observar–la até que ocorra o ponto de viragem do indicador.
Nesse processo ocorreu a reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio,
formando acetato de sódio e água: CH3COOOH(aq)
Volume do NaOH (mL)
Normalidade
1. 1,1 mL
5x10-2
2. 0,9 mL
6x10-2
3. 1,2 mL
5x10-2
Resultados/Discussão:
Padronização de uma solução de NaOH.
A técnica de titulação para se padronizar substâncias é muito utilizada em
laboratórios de química e também em algumas indústrias ou farmácias de
manipulação, porém atualmente existem aparelhos que já fazem esses
procedimentos.
Na padronização do NaOH foi necessário seguir alguns
passos importantes, que são os cálculos para se determinar a concentração da
amostra de hidróxido de sódio. Para se iniciar o procedimento foram feitas três
titulações, pesando o biftalato de potássio três vezes e em seguida diluindo tal
substância em água destilada. Logo após, aos poucos, foi colocado NaOH na
mistura e observado o volume necessário do hidróxido para que houvesse o
ponto de viragem. Com tais valores de massa e volume foi possível calcular a
normalidade e a concentração do NaOH.
Cálculo da normalidade:
N=m/Eq.V
N=0,11/39x1,1 = 2,5x10-3
N=0,11/39x1,5= 1,6x10-3
N=0,13/39x1,0= 3,3x10-3
Através da fórmula (C1xV1=C2xV2) encontraram-se os seguintes resultados de
concentração: (Foi necessário converter mL em L)
1. 0,1 x 0,0011=C2 x 0,1 => C2=0,0011 mol/L de NaOH
2. 0,1 x 0,0015= C2 x 0,1 => C2= 0,0015 de NaOH
3. 0,1 x 0,001= C2= 0,001 de NaOH
Tirando a média das concentrações obtêm – se:
0,0011+0,0015+0,001/3=0,0012
Determinação do teor de acidez no vinagre.
O vinagre é composto por várias substâncias, sendo a mais importante o
ácido acético. Ele é obtido da oxidação do álcool do vinho no processo de
acetificação, onde a concentração desse ácido para o consumo deve ser entre
4% e 6%. Nos experimentos foram realizadas três titulações, observando o
volume de NaOH necessário para ocorrer o ponto de viragem. A partir daí foi
tirada a média dos três. (Converteu-se mL em L)
0,0011 + 0,0009 + 0, 0012/3 = 0,001
Conclusão
A prática foi realizada de modo que foi possível o entendimento dos
processos de padronização de uma solução de hidróxido de sódio. As
concentrações foram obtidas por meio de cálculos demonstrados na aula
prática. Isso é importante, pois precisamos nos munir de conhecimento para
facilitar o nosso trabalho no laboratório de química.
Referências
Atkins, P.; Jones, L., Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o
Meio Ambiente. Bookman: Porto Alegre, 2001.
Brown, Theodore L.; Lemay, H. Eugene; Bursten, Bruce E.; Burdge, Julia R.
Química, a ciência central – 9ª Ed. São Paulo. Person Prentice Hall, 2005.
Disponível em:
http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaPro
ducaoVinagre/composicao.htm. Acesso em 28 de fev.2012
Disponível em: http://www.fontedosaber.com/quimica/acidez-do-vinagre.html.
Acesso em 28 de fev. 2012
ANEXOS
Questionário
1º O que é ponto de viragem?
R= É quando um indicador como a fenolftaleína muda de cor, quando está em
um meio ácido ou quando está em um meio básico.
2º Como se prepara uma solução 2,5mols/litro de ácido sulfúrico a partir
de ácido sulfúrico concentrado (d=1,84g/ml e 97% em massa)? Como se
padroniza essa solução?
R= Primeiramente é necessário se fazer os cálculos da concentração (C= 1,84
. 0,97 . 1000/98 C=18,21mols/l) , depois calcula – se o volume de H2 SO4 na
solução(C1 . V1=C2 . V2) (18,21 . V1=2,5 . 0,25) (V1=34,32ml) para obter o
quanto de ácido que será diluído. Após esses cálculos pipeta – se 34,32ml de
H2SO4 transfere para um béquer com uma certa quantidade de água destilada
para que se faça a diluição e logo após transfira para um balão volumétrico que
é completado com água destilada até alcançar o menisco. Essa solução é
padronizada com base em um padrão primário como o NaOH. Coloca – se
cerca de 100ml de uma solução de hidróxido de sódio(solução padrão) em um
erlenmeyer adiciona a ele de 5 a 10 gotas de uma solução de fenolftaleína,
enquanto isso uma bureta de 50ml é carregada com solução de ácido sulfúrico.
Após isso é preciso levar o erlenmeyer sob a bureta e com a mão esquerda
abrir a torneira da mesma até começar a gotejar na solução contida no
erlenmeyer, com a mão direita movimenta – lo até que possa observar a
mudança de cor da solução para rósea, esse é o momento que se deve parar o
gotejamento e medir o volume de ácido sulfúrico gasto, a partir desse volume
calcular a concentração do ácido ou seja torná – lo uma solução padrão.
3º Para que foi usada a fenolftaleína nessa análise?
R= Essa substância foi utilizada no experimento por que ela é um indicador
ácido – base. Em meio ácido ela é incolor, mas quando o meio se torna básico
ela faz com que ele adquira uma coloração rósea que é o ponto de viragem de
uma titulação.
4º Por que se adicionou cerca de 30,00ml de água destilada antes da
titulação do vinagre? Esse volume de água precisa ser medida com
exatidão? Por quê?
R= Por causa da alta concentração de ácido acético no vinagre, dessa forma é
preciso diluí–lo. E também pelo fato de diminuir a coloração escura do vinagre
para facilitar a observação do ponto de viragem. Esse volume inicial de água
não precisa ser exato porque terá que completa–lo com água destilada até
chegar exatamente em 50 ml.
5º Se uma pessoa ingere 35 ml de vinagre numa salada, quantos gramas
de ácido acético a pessoa ingeriu? (considere: densidade do vinagre =
1,10g/ml; teor de CH3COOH = 5% em massa). O processo utilizado nessa
aula pode ser utilizado em uma fábrica de vinagre para se obter a acidez
do vinagre que produz?
R= Primeiro se calcula a massa do vinagre.
M= V x d
M= 35ml x 1,10g/ml
M= 38,5g de vinagre
Após encontrar a massa do vinagre calcula – se a massa de ácido acético
em gramas que corresponde a 5 % da massa do vinagre.
38,5g de vinagre -------------- 100%
X ----------------------------------- 5%
X= 192,5/100
X= 1,925g de ácido acético em 38,5g de vinagre.
A pessoa ingeriu um teor de 1,925g de ácido acético. Sim, porque a
determinação
desse ácido é feita pela titulação do mesmo com uma solução
padrão primário de NaOH, por exemplo. Mas as maiorias das fábricas
atualmente estão equipadas com aparelhos que medem as concentrações do
ácido acético, dessa forma algumas vezes não é necessária a titulação.