Soluções aquosas e
concentrações
O Processo de Dissolução
• Uma solução é uma mistura homogênea de soluto
(presente em menor quantidade) e solvente (presente em
maior quantidade).
• Os solutos e solventes são componentes da solução.
O Processo de Dissolução
Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente):
– o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-,
– Dizemos que os íons são solvatados pela água.
– Se água é o solvente, dizemos que os íons são hidratados.
– A solvatação é mais intensa em íons de menor raio e maior
carga.
Solubilidade
Substâncias diferentes apresentam distintos coeficientes de
solubilidade (Cs)
Fatores que Afetam a Solubilidade
1) Temperatura
Essa é a curva de uma substância pura ou de
soluções????
Fatores que Afetam a Solubilidade
2) Interação Soluto - Solvente
À medida que ocorre a dissolução, as forças soluto-soluto e
solvente-solvente
são
substituídas
pelas
forças
soluto-
solvente.
Existe uma antiga generalização que diz: "semelhante dissolve
semelhante". Isto significa que um solvente dissolverá um soluto
se eles tiverem estruturas ou características semelhantes.
Geralmente solventes polares tendem a dissolver solutos
polares, e solventes não polares a dissolver solutos não
polares, mas há exceções.
Classificação quanto a quantidade de soluto
Insaturada
soluto < Cs
Saturada
soluto = Cs
Supersaturada
soluto > Cs
Fatores que Afetam a Solubilidade
3) Concentração da Solução
• Solução insaturada: contém menos soluto do que o limite de
solubilidade (Cs).
• Solução saturada: contém soluto na quantidade limite de
solubilidade (Cs).
• Solução saturada com corpo de fundo: contém mais soluto que o
limite de solubilidade (Cs), ocasionando a formação de um corpo de
fundo (precipitado).
• Solução supersaturada: contém mais soluto que o limite de
solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo
em condições especiais.
Formação do
corpo de fundo
Fatores que Afetam a Solubilidade
4) Pressão
A solubilidade de um gás em um líquido é uma função da pressão
do gás.
Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de gás
estarão do solvente e maior a chance dessas moléculas de
atingirem a superfície e entrar na solução.
– Conseqüentemente, quanto maior for a pressão, maior a
solubilidade.
– Quanto menor a pressão, menor a quantidade de moléculas de
gás próximas ao solvente e menor a solubilidade.
Questionamento
Dado um líquido homogêneo, como poderíamos descobrir
se é uma substância pura ou uma solução?
Simbologia
Massa (g)
m1 – massa do soluto
m2 – massa do solvente
mt- massa total da solução
mt = m1 + m2
Volume (mL)
V1 – volume do soluto
V2 – volume do solvente
Vt – volume total da solução
Vt = V1 + V2
Número de mol (n)
n1 – n do soluto
n2 – n do solvente
nt – n total da solução
nt = n1 + n2
Massa molar
H 2O  18 g/mol
H :1x2  2
O :16x1 16
massa
molar
qtde na
fórmula
NaH2 PO3  104g/mol
Na : 23x1 23
H :1x2  2
P : 31x1 31
O :16x3 48
massa
molar
qtde na
fórmula
H 2SO 4  98 g/mol
H :1x2  2
S : 32x1 32
O :16x4 64
massa
molar
qtde na
fórmula
CaCO3  100 g/mol
Ca : 40x1 40
C :12x1 12
O : 16x3 48
massa
molar
qtde na
fórmula
Unidades de concentração
Porcentagem em massa e ppm
m1
%(p/p) 
100
mt
ppm  parte por m ilhão
ppm 10 4  % ou
%  10 4  ppm
mg mg
ppm 

Kg
L
Concentração comum e Molaridade
m1
C
( g / L)
Vt
m1  massa do solut o ( g )
Vt  volumeda solução (L)
m1
M
(mol/L)
P M1  Vt
m1  massa do soluto ( g )
P M1  peso moleculardo soluto (g/mol)
Vt  volumeda solução (L)
Diluição de soluções
Ca Va  Cb Vb
Mistura de soluções do mesmo soluto
Ca Va  Cb Vb  C f V f