PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Prof. José Carlos
Importante
• Pressão Máxima de Vapor: é a maior
pressão exercida pelos vapores desse
líquido em equilíbrio dinâmico com a fase
líquida, a uma determinada temperatura.
SOLUTO NÃO VOLÁTIL
• Soluto que em condições ambientes não
passa para o estado gasoso.
Ex: sal de cozinha
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
DE UM LÍQUIDO
• Para que um líquido venha a ferver a
pressão interna de vapor do interior de
cada bolha deve ser maior ou igual a
pressão atmosférica local.
CLASSIFICAÇÃO:
• Tonoscopia;
• Ebulioscopia;
• Crioscopia;
• Osmose.(Osmometria)
TONOSCOPIA
Definição: abaixamento da pressão máxima
de vapor de um líquido, pela adição de um
soluto não volátil.
LEI DE RAOULT
i- fator de correção de Van’t Hoff.
Alfa- grau de ionização.
q- quantidade de cátions + ânions do soluto
então: ΔP/P2=Kt.W.i
ΔP= abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor.
P2= pressão de vapor do solvente.
Kt= constante tonoscópica do solvente.
Kt=MM2/1000
MM2= massa molar do solvente.
W= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.
W=n1/m2(kg)
EBULIOSCOPIA
Definição: é o aumento da temperatura de
ebulição do solvente pela adição de um
soluto não volátil.
LEI DE RAOULT
ΔTe=Ke.W.i
ΔTe=Te – Te2
Te=temperatura de ebulição da solução.
Te2=temperatura de ebulição do solvente.
Ke= constante ebulioscópica (água=0,52ºC)
i- fator de correção de Van’t Hoff.
Alfa- grau de ionização.
q- quantidade de cátions + ânions do soluto
W= concentração em mol do soluto por Kg do solvente.
W=n1/m2(kg)
CRIOSCOPIA
Definição: é o abaixamento da temperatura
de congelação do solvente, provocado
pela presença de um soluto não volátil.
LEI DE RAOULT
ΔTc=Kc.W.i
Kc= constante crioscópica. (água=1,86ºC)
OSMOSE (OSMOMETRIA)
Definição:é o processo espontâneo de
transferência de moléculas do solvente
através de uma membrana
semipermeável.
FLUXO DE MOLÉCULAS DO
SOLVENTE:
SOLUÇÃO MAIS DILUÍDA PARA A
SOLUÇÃO MAIS CONCENTRADA
PRESSÃO OSMÓTICA DE
UMA
SOLUÇÃO
π.V = n.R.T
π= pressão osmótica.
V=volume da solução (L)
n= número de mols do soluto.
R= constante (0,082)
T= temperatura em K (K= ºC+273)
CLASSIFICAÇÃO DAS
SOLUÇÕES
• De acordo com a pressão osmótica.
πa= πb (solução isotônica)
πa> πb (solução A hipertônica)
πa< πb (solução A hipotônica)
OSMOSE REVERSA
Ocorre quando há passagem de moléculas
do solvente da solução mais concentrada
para a solução mais diluída, por meio de
uma pressão externa.