Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado
como
Soluto
Solução
Solvente
Classificação das soluções
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl
357 g de NaCl
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
insaturada
Saturada
400 g de NaCl
1L de água
a 0°C
Saturada com corpo de fundo
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
400 g de NaCl
1L de água
a 0°C
1L de água
a 25°C
1L de água
a 0°C
Supersaturada
• A concentração na solução final está
acima do CS do NaCl a 0°C.
CURVAS DE SOLUBILIDADE
CS
(g/100g de água)
Comportamento
normal
CS1
Comportamento
anormal
T1
T°C
As conhecidas garrafas de suco
concentrado possuem orientações sobre
quantas partes de água devem ser
acrescentadas para o preparo da bebida.
Até mesmo um copo de café, pode ser
preparado conforme o gosto do cliente. Assim
também surgiram as tradicionais expressões:
“café forte” e “café fraco”.
Concentração Comum
• É a relação entre a massa do soluto (g) e o
volume (L) da solução;
Concentração comum (C): g/L;
Massa do soluto (m1): g;
Volume (V): L.
Em um balão volumétrico com capacidade
para 1,0 L adicionamos 80g de NaOH (soluto).
Em seguida,
completamos com água
(solvente) até que
tenhamos um volume de
1,0 L.
Colocando os dados na fórmula:
Massa do soluto (m1) = 80g (NaOH)
Volume da solução (V) = 1,0 L
Sendo:
Rótulo para este produto
Densidade
• É a relação entre a massa da solução (m1 +
m2) e volume da solução;
Densidade (d): g/mL, g/cm3, Kg/L ou Kg/dm3;
Massa (m): Kg ou g;
Volume (V): mL, cm3, L ou dm3.
Título em massa
• É a relação entre a massa do soluto e massa
da solução;
T% = T . 100%
Título (T): não possui unidade;
m1 (massa do soluto): g;
m (massa da solução):g.
*Obs.: m = m1 + m2 (massa do soluto + massa do solvente).
Título em partes por milhão - ppm
• Quando à concentração do soluto for muito
pequena, o valor do título consequentemente
será pequeno. Para isso, quando m1 estiver
expresso em “mg” e m (m1= m2) em Kg, o
resultado será expresso em ppm.
Aplicação prática - ppm
Quanto há de flúor em um tubo de creme
dental que apresenta em sua embalagem a
informação: 1384 ppm de íons de flúor como
um dos ingredientes ativos?
1384 g de flúor
Significa dizer que
Dissolvidos em
1.000.000 g de solução
Existem:
1384 g de íons de flúor em 1000000 g de solução,
e o tubo de creme dental pesa 50 gramas.
Sendo assim:
1384 g de íons de flúor ------1000000 g de solução,
X ------ 50 g
1000000 x = 1384 . 50
x = 69200 / 1000000
x = 0,0692g (x1000) = 69,2 mg.
(-98,05,07)
Concentração mol por litro
É a razão entre o no de mols do
soluto (n1) e o volume, em litros
(V), da solução.
unidade: mol/litro
(00,03,06)