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Questão 34
O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente
inflamável.
Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano.
C3H8(g) + O2(g) ⎯→ CO2(g) + H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
Ligação
C—H
O—
—O
—
C—O
C—C
O—H
Energia de Ligação (kJ ⋅ mol–1)
413
498
744
348
462
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a
a) –1670 kJ.
b) –6490 kJ.
c) +1670 kJ.
d) –4160 kJ.
e) +4160 kJ.
Resolução
H
H
—
—
—
—
—
—
H — C — C — C — H + 5O —
— O ⎯→ 3 O —
—C—
— O + 4H
H
H
H
Quebra de ligações
8 C — H = 8 ⋅ 413 = 3304 kJ
2 C — C = 2 ⋅ 348 = 496 kJ
5O —
— O = 5 ⋅ 498 = 2490 kJ
Energia fornecida = 6490 kJ
Energia liberada ⬎ Energia fornecida
Processo exotérmico ΔH ⬍ 0
ΔH = –1670 kJ
Resposta: a
O
—
H
—
C3H8(g) + 5 O2(g) ⎯→ 3 CO2(g) + 4 H2O(v)
H
Formação de ligações
6O —
— C = 6 ⋅ 744 = 4464 kJ
8 H — O = 8 ⋅ 462 = 3696 KJ
Energia liberada = 8160 kJ