Termoquímica
Estudo da quantidade de calor liberado ou absorvido durante as reações
químicas
 Reações exotérmicas: liberam calor. Ex: queima e combustão
 Reações endotérmicas: absorvem calor. Ex: decomposição e síntese
Caloria  quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura da
água (1g de água)
1kcal = 1000cal
1cal = 4,18J
1KJ = 1000J
ENERGIA INTERNA  Soma de todas as energias associadas às partículas que
constituem a matéria: átomos, moléculas, íons.
ΔU > 0  endotérmica  temperatura aumenta
ΔU < 0  exotérmica  temperatura diminui
Num sistema ISOLADO, a quantidade total de energia é constante
ENTALPIA  ΔH é a mudança da quantidade de calor liberado ou absorvido
pela reação, a pressão constante. Depende do estado final e do inicial.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH > 0
Hprodutos > Hreagentes
Sistema absorve calor
ENDOTÉRMICA
ΔH < 0
Hprodutos < Hreagentes
Sistema perde calor
EXOTÉRMICA
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
A) Endotérmicas
 A + 2B  3C + D
ΔH = + 3 KJ
 A + 2B + 3 KJ  3C + D (calor somado ao reagente, calor entrando no
sistema)
 A + 2B  3C + D – 3 KJ
B) Exotérmicas
 2A + B  C + 2D
ΔH = -8 cal
 2A + B  C + 2D + 8 cal
 2ª + B – 8 CAL  C + 2D
Processo endotérmico: O reagente ganha energia para formar o produto
Processo exotérmico: O reagente perde energia para formar o produto
 Regras:
 Substância simples  estado padrão  H=0
 Substância composta  H ≠ 0
 Estado padrão  25ºC e 1 atm
CALORES DE REAÇÃO
É a variação de entalpia (ΔH)
 Calor de formação: ΔHf
 Energia envolvida na formação de um mol de substância. A
partir dos elementos ou substâncias simples no estado
padrão
 ΔH da reação é o ΔH do produto formado
 Usa- se: ΔH = Hp – Hr
 Calor de combustão
 Energia liberada na queima com oxigênio de um mol de
substâncias nas condições padrões
 A combustão do nitrogênio é endotérmica e gera formação
de óxidos
 ΔHcomb é expresso por mol de combustível
 Usa – se: ΔH = Hp – Hr

Poder combustível é a energia envolvida para cada grama de
combustível
 Calor de neutralização
 Energia liberada na neutralização ácido-base em meio
aquoso e nas condições padrões
 Quando os eletrólitos (ácido-base) são fortes a energia
liberada é sempre um valor constante e aproximado de 57,9
KJ/mol íons H+ ou OH Bases fortes: formada por elementos da coluna 1ª e 2ª (MgO)
 Ácidos fortes: com oxigênio: No – Nh  0 e 1 = fraco e > 2 =
fortE; sem oxigênio: HCl, HBr, HI
 Calor de ligação
 Quebra de ligação  absorve calor  reagentes
 Formar novas ligações  libera calor  produtos
 A diferença entra a energia liberada e a absorvida gera o ΔH
de formação