Cálculos Químicos
Estequiometria de uma reação química é muito importante, porque
informa o reagente limitante, a massa e volume (no caso de gases), finais dos
produtos, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que
determinada quantidade de produto seja obtido, entre outros dados.
Portanto, o balanceamento de equações químicas deve ser feita sempre
que se deseja retirar alguma informação acerca de uma reação fornecida.
Estequiometria básica:
1° Demonstração: Balanceamento de equações químicas. (Por tentativa e
erro);
Exemplo:
C5H12 + 8 O2 -> 5CO2 + H2O
C=5
C=1 =5
H=12
H=2 =12
O=2 = 16
O=3 =10+6=16
2° Demonstração: (Calculo mol,mol);
Calcule o número de mols de CO2 que pode ser obtido na combustão completa
de 2,4 mols de C3H8 (propano).
C3H8 + 5 O2 -> 3CO2 + 4H2O
C3H8
CO2
1 mol
3 mols
2,4 mols
x
x= 2,4.3
x= 7,2 mols CO2.
3° Demonstração: (Calculo mol,massa);
Calcule a massa, em gramas, de CO2 que pode ser obtida na combustão
completa de 2,4 mols de C3H8 (propano). Dado: CO2= 44g/mol.
C3H8 + 5 O2 -> 3CO2 +4 H2O
C3H8
CO2
1 mol
3 mols. 44g
2,4 mols
x
X=2,4.3.44
X=316,8g CO2
4° Demonstração: (calculo massa,massa)
Calcule a massa de HF (ácido fluorídrico) necessária para neutralizar 180g de
NaOH (hidróxido de sódio). Dadas as massas molares: HF=20g/mol, NaOH=
40g/mol.
HF + NaOH -> H2O + NaF
HF
NaOH
20g
40g
X
180g
X= 20.180/ 40
X= 90g HF
5° Demonstração: ( mol, volume);
Dada a reação de combustão completa do propano:
C3H8(g) + 5 O2(g) -> 3 CO2(g) + 4H2O(g)
Calcule o volume de O2 nas CNTP (condição normal de temperatura e
pressão) necessária para a combustão completa de 3 mols de C3H8 (propano).
Dado o volume molar de um gás nas CNTP= 22,4 L/mol.
Observação: 1 mol é aproximadamente 22,4L para um gás nas condições
normais de temperatura e pressão.
C3H8
O2
1 mol
5 mols . 22,4 L
3 mols
x
X=3 . 5 . 22,4
X= 336L O2
6° Demonstração: (massa de um reagente, volume de outro reagente)
Dada a reação de combustão completa do propano:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) -> 3 CO2 (g) + 4 H2O
Calcule o volume de O2 na CNTP (condição normal de temperatura e pressão)
necessária para combustão completa de 110g de C3H8. Dados volume molar
de um gás na CNTP= 22,4 g/mol, C3H8= 44g/mol.
C3H8
O2
44g
5 mols . 22,4L
110g
x
X= 110 . 5 . 22,4/ 44
X= 280 L O2
7° Demosntração: (Quando um dos reagentes está em excesso)
Juntando-se 196g de ácido sulfúrico com 240g de soda cáustica.
-Qual dos dois reagentes está em excesso?
-Qual a massa em excesso encontrada no reagente?
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
R:
-1° Se falar de massa tem que achar a massa atômica.
H2SO4= 1.2+32+16.4= 98g
2NaOH= 23+16+1=40 . 2 = 80g
H2SO4
2NaOH
98g
80g
196g
240g
H2SO4= 196.80= 15680
NaOH= 98.240= 23520
NaOH é o maior, com isso está em excesso.
H2SO4
2NaOH
98g
80g
196g
x
X= 196.80/98
X=160g
240 – 160= 80g massa em excesso do NaOH.