Equilíbrio Químico Alterando a temperatura do meio
José Guerchon
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Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a temperatura do meio Equilíbrio Químico – alterando a temperatura do meio
Objetivo
Nas reações, em sistemas fechados, moléculas de reagentes entram em colisão, assim como as
moléculas de produtos também entram em colisão, até que se atinja o equilíbrio. Podemos visualizar
este fenômeno através de um experimento, onde o aumento ou a diminuição da temperatura gera o
deslocamento para a direita ou para a esquerda até o restabelecimento de um novo equilíbrio. O
objetivo deste vídeo é mostrar uma reação em equilíbrio dinâmico "reagentes
produtos" e como a
mudança da temperatura do meio pode provocar o deslocamento para um ou outro membro, através
da observação das cores predominantes em cada membro.
Informações importantes
Princípio de Le Chatelier:
“Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema muda para aliviar os efeitos da
perturbação”.
Reações exotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura e reações endotérmicas são
favorecidas pelo aumento da temperatura.
Reação mostrada no experimento
Cloreto de cobalto em ácido clorídrico.
Figura 1
. 1 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a temperatura do meio Fotos
Figura 2: Cálculos do experimento
. 2 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a temperatura do meio Vídeo
Figura 3: Vídeo das fases do experimento
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