Equilíbrio Químico - Alterando a
concentração de um dos reagentes
José Guerchon
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Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes Equilíbrio Químico – alterando a concentração de um dos
reagentes
Objetivo
Nas reações, em sistemas fechados, moléculas de reagentes entram em colisão, assim como as
moléculas de produtos também entram em colisão, até que se atinja o equilíbrio. Podemos visualizar
este fenômeno através de um experimento, onde o aumento ou a diminuição da concentração de um
dos reagentes ou do produto gera o deslocamento para a direita ou para a esquerda até o
restabelecimento de um novo equilíbrio. O objetivo deste vídeo é mostrar uma reação em equilíbrio
dinâmico “reagentes
produtos” e como a alteração da concentração de uma das substâncias pode
provocar o deslocamento para um ou outro membro, através da observação das cores predominantes
em cada membro.
Informações Importantes
Princípio de Le Chatelier:
“Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema muda para aliviar os efeitos da
perturbação”.
O consumo ou a adição de uma das espécies num dos lados da reação acarreta deslocamento da reação
no sentido de compensar os efeitos da alteração da concentração.
Consumo de reagente do 2º membro desloca a reação para o 2º membro. Adição de reagente do 2º
membro desloca a reação para o 1º membro.
Efeito do íon comum: Quando se introduz um íon comum (proveniente de um eletrólito forte) a um
eletrólito muito fraco, devido ao aumento da concentração de uma das espécies iônicas presente no
meio, o equilíbrio é deslocado para o lado oposto.
. 1 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes Reação
1) Dicromato em equilíbrio com cromato
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
2CrO42-(aq) + 2H+(aq)
Figura 1
No equilíbrio, quando as quantidades de dicromato e cromato estão muito próximas o olho humano
percebe uma cor ao lado da outra resultando numa cor intermediária.
a) a adição de HCl
O aumento da concentração de H+ no lado direito desloca a reação para o lado esquerdo.
Figura 2
. 2 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes b) adição de NaOH
O consumo de H+ no lado direito desloca a reação para o lado direito.
Figura 3
2) Efeito do íon comum
No experimento, com a adição do íon comum NH4+ (oriundo do NH4Cl) a uma solução aquosa de
NH4OH, este consome OH- e a reação é deslocada para a esquerda. Com a diminuição da [OH-] no meio,
o pH aumenta e o indicador muda de cor (rosa intenso para incolor).
. 3 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes Reação mostrada no experimento: Figura 4
. 4 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes Fotos
Figura 5: Cálculos do experimento
. 5 . Visualizações Equilíbrio Químico ‐ alterando a concentração de um dos reagentes Vídeo
Figura 6: Vídeos das fases do experimento
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