Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
O leite de magnésia é vendido nas farmácias e drogarias como um antiácido, ou seja, é usado nas perturbações
gástricas causadas por uma produção excessiva de ácido estomacal (ácido clorídrico). A solubilidade do hidróxido de
magnésio em água é de apenas 9 mg/L a 18oC. Por isso, o leite de magnésia é uma suspensão de hidróxido de magnésio
em água, e deve ser sempre homogeneizada antes da utilização do medicamento. Na análise volumétrica, a baixa
solubilidade do hidróxido de magnésio dificulta a visualização do ponto de equivalência, o que desaconselha a titulação
direta da suspensão. O procedimento adotado para superar este problema é a titulação indireta (retrotitulação), onde o
hidróxido de magnésio é totalmente neutralizado por um excesso (perfeitamente conhecido) de uma solução-padrão
ácida. O excesso de ácido adicionado é então titulado com uma solução alcalina padronizada. À amostra é adicionado
excesso de solução padrão de ácido, ocorrendo a seguinte reação:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O + HClexc
O excesso de ácido é titulado com solução padrão de NaOH:
HClexc
+
NaOH →NaCl + H2O
Conhecendo-se o número de moles total de ácido (nHCl total) adicionado e o número de moles em excesso (nHCl exc),
determina-se o número de moles que reagiu (nHCl reagiu) com o Mg(OH)2, e assim o número de mols de Mg(OH)2 presente
na amostra.
Parte experimental
1. Agitar vigorosamente o frasco de leite de magnésia.
2. Pesar imediatamente, com o auxílio de um conta gotas, não mais que ___________ g da amostra em um erlenmeyer.
3. Adicionar, com uma pipeta volumétrica, exatamente 25 mL de solução padrão de HCl 0,1 mol/L e agitar até dissolver
completamente.
4. Adicionar 25 mL de água.
5. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ou vermelho de metila e titular com solução padrão de NaOH 0,1 mol/L.
6. Repetir o procedimento mais duas vez.
7. Calcular a porcentagem de hidróxido de magnésio no leite de magnésia e comparar com o valor estabelecido no
rótulo do produto.