Ensino Médio - Química – Profª Cristina Lorenski Ferreira - 1º Trimestre
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Laboratório de Aprendizagem
1. Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método de tentativas:
a) 2H2 +
O2 →
b) H2 +
Cℓ2→
c) 2CO +
3O2 →
e) 4HCℓ +
O2→
C3H8 +
g) I2+
2HCℓ
O2 →
d) 4NH3 +
f)
2H2O
2CO2
6H2O + 2N2
2H2O +
5O2 →
3CO2 + 4H2O
Na2S →
h) 2FeCℓ2 +
2NaI
NaI
Cℓ2 →
Fe + 2HCℓ →
FeCℓ2 +
j)
C +
CH4
k) 4Fe + 3O2 →
l)
CaCℓ2 +
+
S
2FeCℓℓ3
i)
2H2 →
2Cℓ2
H2
2Fe2O3
K2CO3→ CaCO3 + 2KCℓ
2. Complete as reações abaixo, faça o balanceamento e indique a formação de precipitado ou gás
liberado:
a) Ca(HCO3)2 + 2 HCl CaCl2 + 2H2CO3
b) 3 Zn(NO3)2 + 2 K3PO4 Zn3(PO4)2 + 6KNO3
c) 2NH4CH3COO + Ba(OH)2 NH4OH + Ba(CH3COO)2
d) 2 HgNO3 + H2S Hg2S + 2HNO
HNO3
e)
3 Sn(OH)4 + 4H3BO3→ Sn3(BO3)4 + 12H2O
3. Escreva a fórmula dos compostos:
a) Hidróxido niqueloso: Ni(OH)2
e) Hidróxido férrico: Fe(OH)3
b) Sulfato ferroso: FeSO4
f) Hidróxido plumboso: Pb(OH)2
c) Cromato cuproso:Cu2CrO4
g) Ácido dicrômico: H2Cr2O7
d) Hidróxido de zinco: Zn(OH)2
4. Escreva o nome dos compostos:
a) Pb(SO3)2: sulfito de chumbo II ou sulfito plumboso
b) Cu(OH)2: hidróxido de cobre II
I ou hidróxido cúprico
c) (NH4)2Cr2O7: dicromato de amônio
d) CH3COOH:ácido acético
e)
H2SO3: ácido sulfuroso
f)
Al(OH)3: hidróxido de alumínio
5. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso
o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o
permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a
alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
6. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa
gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio.
Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de
tratamento.
a) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Al(OH)3
b) Indique o tipo de reação: dupla troca
7. Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma
substância gasosa que geralmente é empregada como:
d) extintor de chamas. e) anestésico.
a) combustível.
b) agente de limpeza. c) fertilizante.
Equacione a reação em questão e circule a substância gasosa.
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 +2H2O + 2CO2
8. Sais são compostos iônicos, que quando são dissolvidos em água conduzem corrente elétrica
devido à dissociação iônica. Indique a equação de dissociação iônica dos sais abaixo:
a) Sulfito de potássio
K2SO3→ 2K+ + SO3-2
b) Cloreto cuproso
CuCl → Cu+ + Cl9. O fosfato de cálcio é utilizado na produção de fertilizantes. O uso em excesso de certas formas de
fosfato de cálcio pode levar a problemas de abastecimento de água devido à eutrofização.
Equacione a reação do ácido e da base correspondentes para produzi-lo.
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O