CENTRO EDUCACIONAL SIGMA :: 2ªsérie QUÍMICA 2.2 QUESTÃO 1 Dados: Números atômicos (Z): 1H; 6C; 8O; 11Na; 16S; 17Cl; 30Zn; 80Hg. Uma erupção vulcânica pode gerar produtos sólidos, líquidos ou gasosos. Gases e vapores dissolvidos no magma são, normalmente, liberados na atmosfera, por meio de vapor d'água, gerando fumarotas. Além do vapor d'água, são liberados, em quantidades expressivas, os vapores SO2, CH4 e CO2. A respeito dessas substâncias e conceitos relacionados, julgue os itens a seguir: A. ( ) Os óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo um deles o oxigênio. B. ( ) O SO2 é um óxido iônico, e seu nome é dióxido de enxofre. C. ( ) Uma solução aquosa de CO2 apresentará pH menor do que 7,0, a 25 °C. 3º período (C) A fenolftaleína é um indicador ácido-base que é incolor em meio ácido e rosa em meio básico. (D) Em meio básico, pH maior do que 7, o papel de tornassol adquire cor vermelha. (E) Os indicadores são sempre substâncias sintéticas, não podendo ser extraídos de produtos naturais. QUESTÃO 4 Faça a correspondência da coluna da direita com a da esquerda e assinale a opção que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: 1. HCl 2. MgO 3. KHSO3 4. Fe(OH)3 5. CO D. ( ) O SO2 é um óxido básico. (A) 1 - 5 - 3 - 2 - 4 E. ( ) O dióxido de carbono, CO2, ao reagir com a água, forma o ácido carbônico, H2CO3. (B) 4 - 5 - 2 - 3 - 1 QUESTÃO 2 O estado de oxidação, ou número de oxidação, de um composto é definido como a carga que o átomo teria, se todas as ligações fossem rompidas. Alguns elementos como o cloro podem apresentar vários Nox, dependendo de como e com quem ele está combinado. A respeito do cloro e seus compostos, julgue os itens a seguir: A. ( ) No cloreto de sódio, NaCl, o Nox do cloro é –1. B. ( ) No ácido clorídrico, o Nox do cloro é –2. ( ( ( ( ( ) Hidróxido férrico ) Monóxido de carbono ) Óxido de magnésio ) Sulfito ácido de potássio ) Ácido clorídrico (C) 1 - 3 - 2 - 5 - 4 (D) 4 - 5 - 3 - 1 - 2 (E) 2 - 5 - 4 - 1 - 3 QUESTÃO 5 Em um laboratório de química, foram encontrados os seguintes ácidos em solução aquosa: H3BO3; HCN; HNO2; HF; HBrO4; H2SO4 Considerando apenas esses ácidos, faça o que se pede: C. ( ) No ácido perclórico, o Nox do cloro é +5. (A) Escreva a equação de ionização em etapas para o oxiácido forte. D. ( ) No ácido hipocloroso, o Nox do cloro é +1. (B) Escreva os oxiácidos em ordem crescente de força. E. ( ) No ácido clórico, o Nox do cloro é +3. (C) Dê o nome dos ácidos acima. QUESTÃO 3 No laboratório, foi realizada a prática utilizando os indicadores ácido-base. Indicadores são substâncias que, na presença de meio ácido ou básico, mudam a coloração dos sistemas onde foram inseridos. A respeito dos indicadores e do experimento realizado no laboratório, assinale a opção correta: (A) Em uma amostra de vinagre, o papel de tornassol ficará azul. (B) O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) deverá ser maior do que 7 nas condições ambientais, por se tratar de um ácido forte. AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 2ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 22M3Qui_2014_pro.lwp QUESTÃO 6 As bases estão muito presentes no nosso dia a dia. O sabão que lava a sua roupa, por exemplo, é feito com uma base chamada hidróxido de sódio, conhecida comercialmente como soda cáustica. Esta mesma base também é usada nos produtos desentupidores de pias, ralos e vasos. Quando você está com azia, queimação no estômago (ou seja, com excesso de ácido clorídrico no estômago), você pode tomar leite de magnésio, que é uma base (um antiácido): o hidróxido de magnésio. Para levantar as paredes da sua casa, seu pedreiro certamente utilizou na mistura da argamassa um pó branco, conhecido comercialmente como cal hidratada, sendo cientificamente chamado hidróxido de cálcio. A limpeza de sua casa também depende de uma base chamada hidróxido de amônio, o famoso amoníaco usado nos produtos de limpeza. PÁG. 1 CENTRO EDUCACIONAL SIGMA :: Com relação às bases citadas, faça o que se pede: (A) Escreva a fórmula das bases citadas no texto e classifique-as quanto à força. (B) Escreva a equação de dissociação iônica da monobase fraca. (C) Escreva a reação de neutralização parcial entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio e dê o nome do sal formado. QUESTÃO 7 Os fogos de artifício são basicamente dispositivos que ficam envolvidos em um cartucho de papel (em geral, em forma de cilindro). Na parte inferior do cartucho fica a carga explosiva que dispara os fogos para o alto, o propelente. O mais utilizado é a pólvora negra, que nada mais é do que uma mistura de salitre (nitrato de potássio), enxofre e carvão, que foi um grande e importante fator de desenvolvimento na história da humanidade. Outro propelente comum é o altamente explosivo perclorato de potássio (KClO4), que é misturado com a pólvora. Na parte superior fica a 'bomba', com pequenos pacotinhos de sais de diferentes elementos. Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, misturam à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados, utilizam sais de diferentes metais na mistura explosiva (pólvora) para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Temos alguns exemplos abaixo: Substância Li2CO3 SrCO3 NaCl CuCl2 BaCl2 Cor Vermelho Vermelho carmim Amarelo Azul Verde (A) Escreva o nome dos sais responsáveis pelas cores azul, vermelho-carmim e verde. (B) Escreva a equação de neutralização que forma o salitre, nitrato de potássio. Dê o nome do ácido e da base que formam este sal. (C) Escreva a reação de neutralização total entre o ácido carbônico e o hidróxido de lítio. Dê o nome do sal formado e indique qual seria a cor correspondente ao seu sal. QUESTÃO 8 O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com certo tipo de problemas cardíacos. Esta pilha eletroquímica libera impulsos elétricos que regulam as batidas do coração. HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) d Zn(OH)2(aq) + Hg(l) Com relação à reação do marca-passo e os compostos que a constituem, faça o que se pede: (A) Escreva o nome da base envolvida no marca-passo. (B) Indique os agentes oxidante e redutor. (C) Faça o balanceamento, utilizando o método da oxirredução, apresentando o desenvolvimento e indique o número de elétrons envolvidos na reação. :: AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 2ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 22M3Qui_2014_pro.lwp PÁG. 2 CENTRO EDUCACIONAL SIGMA :: 2ªsérie 2.2 QUÍMICA 3º período :: 10 de setembro de 2014 QUESTÃO 5 (1,5) PONTUAÇÃO QUESTÃO 7 (1,5) PONTUAÇÃO (A) (valor = 0,3) (A) (valor = 0,4) Azul: _________________________________________________________ Vermelho - carmim: ________________________________________ Verde: ________________________________________________________ (B) (valor = 0,5) (B) (valor = 0,6) (C) (valor = 0,6) H3BO3 ___________________________________________________ HCN _____________________________________________________ HNO2 ____________________________________________________ HF _______________________________________________________ HBrO4 ____________________________________________________ H2SO4 ____________________________________________________ QUESTÃO 6 (1,5) PONTUAÇÃO (C) (valor = 0,6) Reação: Nome: __________________________________________________________ Cor: _____________________________________________________________ (A) (valor = 0,8) Hidróxido de sódio: _____________________ força: ______________ Hidróxido de magnésio: ________________ força: ______________ QUESTÃO 8 (1,5) PONTUAÇÃO Hidróxido de cálcio: ____________________ força: _______________ Hidróxido de amônio: __________________ força: _______________ (A) (valor = 0,2) (B) (valor = 0,2) (B) (valor = 0,4) Oxidante:_______________Redutor:_________ (C) (valor = 0,5) (C) (valor = 0,9) Nome do sal: ___________________________________________________ AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 3º período | 2ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 22M3Qui_2014_pro.lwp PÁG. 1