Nome ________________________________________________________________ Data ___/08/09
2º EM - Trabalho de Química
Leia com atenção
Bases
Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera
única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas
propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo
considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente,
cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas
bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como
o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com
cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
Algumas bases (álcalis) conhecidas:
Soda Cáustica (NaOH)
Leite de magnésia (Mg(OH)2)
Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
Cloro de piscina
Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH
relativamente alto, pois isso a torna básica)
Banana verde
Antiácidos em geral
Produtos de limpeza
Amônia (NH3)
Sabão (todos) e detergente
Classificação das bases
Quanto ao número de hidroxilas
Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4
Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos
formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o
hidróxido de Magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem
caráter molecular.
Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também
o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se
insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.
Nomenclatura das bases
O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Exemplos:
NaOH
Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio
Al (OH)3
Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio
Ca (OH)2
Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, o número da carga do íon é
acrescentado ao final do nome. Outra forma é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga e -ico
ao íon de maior carga.
Demonstração:
Ferro → Fe2+ e Fe3+
Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.
Veja mais exemplos:
Cobre:
Cu (OH): Hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)2: Hidróxido de cobre (II)
Exercícios
Para a resolução dos exercícios a seguir, será necessário que você utilize a sua tabela de cátions e
ânions.
1) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros (ainda não estudados).
Agrupe nas respectivas colunas os ácidos e as bases:
HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3,
NaOH, Al(OH)3, H2SO4,AuOH,
HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr,
NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S,
H3PO4, HClO3,
ÁCIDOS
BASES
2) Quais os respectivos nomes dos ácidos e das bases do exercício anterior:
3) Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações:
4) Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo
nome :
Ni +2
Zn+2
Ag+1
Cu+
Au +3
Cu+2
Pb+2
Fe+2
Fe+3
Ba+2
Li+1
Pb+4
K+
Al+3
5) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles?
CO3-2
Cl-1
PO4-3
S-2
Br-1
SO4-2
I-