INSTITUTO FEDERAL
PARANÁ
Campus Palmas
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ
PLANO DE ENSINO
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
INSTITUIÇÃO: INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ - IFPR
CURSO: Técnico em Assuntos Jurídicos
ANO: 2014
SÉRIE: 1° ANO
DISCIPLINA: Química I
CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 80 h/a
PROFESSOR: Edneia Durli
2. EMENTA:
Introdução à Química; Matéria, energia e suas transformações; Substâncias, misturas e
métodos de separação; Modelos atômicos; Periodicidade Química; Ligações Químicas; Interações
intermoleculares; Funções inorgânicas; Radioatividade.
3. OBJETIVOS
3.1 GERAL:
Compreender a linguagem química e suas transformações através de conceitos fundamentais da
disciplina, relacionando os conhecimentos teóricos com os experimentos práticos. Familiarizar os alunos
com técnicas básicas de laboratório.
3.2 ESPECIFÍCOS
•
•
•
•
•
•
Conscientizar os alunos para a importância dos conhecimentos adquiridos na disciplina de Química
na aquisição dos conhecimentos nas disciplinas especificas do curso Técnico em alimentos e mais
tarde na prática profissional.
Descrever as transformações químicas e físicas em linguagem discursiva.
Compreender os códigos e símbolos próprios da química atual.
Representação a linguagem química por meio de fórmulas e reações.
Traduzir a linguagem discursiva em outras linguagens usadas em química: gráficos, tabelas e relações matemáticas.
Incluir uma componente experimental no ensino da disciplina de Química Geral Inorgânica de modo
a facilitar e enriquecer o seu ensino e aprendizagem.
PRT 280 – Trevo CODAPAR S/N – Palmas – PR – CEP 85555-000.
Fone/Fax: (46) 3263-8150 Homepage: http://www.ifpr.edu.br
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4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
- Estado físico da matéria
- Transformações da matéria
- Ponto de fusão e ebulição
- Densidade
- Substâncias puras e misturas
- Misturas homogêneas e heterogêneas
- Separação de misturas
- Modelos atômicos
- Representação dos elementos químicos
- Isótopos, Isóbaros e Isótonos
- subníveis de energia
- Distribuição eletrônica
- Tabela Periódica dos elementos
- Propriedades periódicas
- Ligações químicas: iônicos e covalentes
- Ligação metálica
- Geometria Molecular
- Polaridade
- Ligações intermoleculares
- Ligações por pontes de hidrogênio
- Interações de Van Der Waals
- Ligação dipolo – dipolo
- Ligação dipolo – dipolo induzido
- Funções Inorgânicas
- Eletrólitos e não eletrólitos
- Força dos eletrólitos
- ácidos
- Bases
- Sais
- Óxidos
- Reações Inorgânicas
- Decaimento nuclear espontâneo
- reações nucleares
- Usos radioisótopos
- Fissão nuclear
- Fusão Nuclear
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5. METODOLOGIA:
A técnica de ensino empregada será aula expositiva, estudo dirigido e aulas dialogadas,
estudos de casos e dinâmicas de estudos em grupos, busca a aprendizado mediante o trabalho de
elaboração de relatórios e pré-relatos mediante pesquisa
6. RECURSOS DIDÁTICOS:
(X) Acadêmicos
( ) Retroprojetor
(X) Biblioteca
(X) Laboratórios
(X) Professor
(X) Sala de Aula
( ) Transparências
(X) Quadro de Giz
(X) Exibição de Vídeos
(X) Data-Show
(X) Leituras e referenciais bibliográficos
7. PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO:
Os alunos serão avaliados através de trabalhos escritos, seminários, relatórios das aulas
práticas e provas escritas individuais, todos com pesos de conceito A, B, C e D, sendo que a média
final será a média ponderada dos conceitos.
8. BIBLIOGRAFIA:
8.1 Bibliografia Básica:
REIS, Martha Reis. Química, Meio ambiente, cidadania, Tecnologia. Volume 1. 1 a edição. São
Paulo, 2010.
FELTRE, Ricardo. Química Geral Vol 1. 6° edição. Moderna. São Paulo, 2004.
MORTIMER Eduardo F. e MACHADO A. H. Química Volume Único. 1ª Edição. Editora Scipione.
São Paulo, 2005.
8.2 Bibliografia complementar:
FRANCO, Dalton. Química I. 1ª edição. FTD. São Paulo, 2008
CANTO, Eduardo L. e PERUZZO.Tito M. Moderna Plus Química 1. 1ª edição. Moderna.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química. 1ª edição. Moderna. São Paulo.
SALVADOR, Edgard e USBERCO, João. Química Essencial. 3ª edição. Saraiva
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SARDELLA, Antonio. Química. 5ª edição. Ática, 2005
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Edneia Durli