Por que água e óleo não se
misturam?
Por que água e óleo não se
misturam?
Água → Molécula POLAR
Óleo (hidrocarboneto) → Molécula APOLAR
REGRA DE SOLUBILIDADE
Substância Polar
dissolve
Substância Polar.
Substância Apolar dissolve Substâncias Apolar.
Água e álcool se misturam?
Tanto a molécula de água quanto a
molécula de álcool são POLARES
Nós somos
Igual a água e óleo
Que jamais se juntará
Só durante algum momento
Em que se pode misturar
Água e óleo- Vanessa da Mata
Ação dos Sabões, Detergentes
e Sabonetes
MOLÉCULA DE UM SURFACTANTE: ESTEREATO DE
SÓDIO
Ação dos Sabões, Detergentes
e Sabonetes
FORMAÇÃO DAS MICELAS
BONS ESTUDOS!
As forças
Intermoleculares
H
H
O
H
O
H
As forças Intermoleculares
H
H
H
O
O
H

O
H
As ligações intermoleculares são mais fracas do
que as ligações intramoleculares (ligações entre
átomos que constituem as moléculas).
H
As forças Intermoleculares
CLASSIFICAÇÃO
• DIPOLO-DIPOLO: Ocorre entre moléculas
polares.
• PONTE DE HIDROGÊNIO: Ocorre em moléculas
polares que contenham Hidrogênio ligado ao
Flúor ou Oxigênio ou Nitrogênio.
• LONDON (DIPOLO INSTANTÂNEO/ INDUZIDO):
Ocorre entre moléculas Apolares.
Ligações dipolo-dipolo
H
+
H
S
-
+
+

+

+
H
H
S
H
S
+
H



Ocorre em moléculas polares. O polo negativo atrai o
polo positivo de outra molécula, e vice- versa
Ligações de Hidrogênio
H
+
H
O
-
+
+

+

+
H
H
O
Clica Enter
H
O



As ligações de H estabelecem-se entre átomos muito
eletronegativos (F, O e N) e o átomo de H.
+
H
Ligações de Hidrogênio
H
+
H
O
-
+
+

+

+
H
H
O
Clica Enter
H
O
+
H



As ligações de H são das ligações intermoleculares mais
fortes.
Ligações de hidrogênio
H
H
H
O
S
H

Clica Enter
Ligação dipolo-dipolo
H
H
O

Ligação por ponte de H
Dipolo-Dipolo induzido
H
+
H


O
Clica Enter
+

Cl
Cl
Ocorre nas moléculas Apolares.
Uma força maior pode deslocar o par eletrônico
para um dos átomos da molécula criando um
DIPOLO INDUZIDO.
Formação do Dipolo
Induzido
+
-
Dipolo 1

+
Molécula
apolar
Dipolo 1
-
Clica Enter
+
Dipolo
induzido
As “moléculas” ficam ligadas por forças
dipolo permanente -dipolo induzido.
-
Ligações de London
A
+
Dipolo
instantâneo

A
B
+
Molécula
apolar
Clica Enter
B
-
-
Dipolo
induzido
Esse tipo de força também é conhecida como
força DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO
INDUZIDO
Em 1960, o alemão Uwe Hiller
sugeriu que um tipo de força
atrativa, entre as moléculas da
parede e as moléculas da pata
da lagartixa, fosse a
responsável.
Mais tarde...
"Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair" (Autumn, K.
et al., Nature 405, 681-685 (2000)), Revista Nature
São forças intermoleculares as
responsáveis pela adesão da
pata da lagartixa à parede. Mais
precisamente entre a superfície
e as moléculas dos "setae",
pelos microscópicos que
cobrem as patas das lagartixas.
Tensão superficial da água
Todas as proteínas que compõe o nosso organismo são constituídas por
sequências de amino-ácidos, ligados covalentemente. Estes compostos possuem
grupos -OH e -NH capazes de formar uma forte rede de ligações intermoleculares.
O DNA de todos os humanos: sua forma de dupla-hélice - é mantida graças às
ligações hidrogênio entre os grupos dos -OH e -NH das bases nitrogenadas
heterocíclicas que o compõe: GCAT.
As moléculas de água interagem
muito mais fortemente com suas
vizinhas do que com as moléculas do
ar, na interface. As moléculas que
estão no interior da gota, por
exemplo, interagem com outras
moléculas em todas as direções; as
moléculas da superfície, por outro
lado,
interagem
somente
com
moléculas que estão nas suas
laterais ou logo abaixo. Este
desbalanço
de
forças
intermoleculares faz com que estas
moléculas, da superfície, sejam
atraídas para o interior do líquido,
criando a uma tensão superficial
As ligações hidrogênio, no estado
sólido, conferem à água uma
organização reticular quase
cristalina, com um maior espaço
entre as moléculas, ou seja, uma
menor densidade. Por esse motivo,
o gelo flutua na água