Forças ou atrações
Intermoleculares
Forças intramoleculares
 responsáveis pelas ligações químicas entre os átomos de uma
molécula.
Forças intermoleculares
 forças eletromagnéticas, resultantes de interações coulombianas.
 forças relativamente mais fracas em comparação com as forças
envolvidas nas ligações iônicas e covalentes.
 agem entre as moléculas ou entre regiões distantes da mesma
molécula.
 responsáveis pela formação de líquidos e sólidos e por suas
propriedades físicas.
Forças íon-dipolo
 Interação entre íons e as cargas parciais numa molécula polar.
 Exemplo: hidratação de íons na água
Forças dipolo-dipolo
 Moléculas com momento de dipolo permanente se atraem.
 Interação entre as cargas parciais de seus momentos de dipolo:
maior polaridade
maior interação.
Forças dipolo-dipolo
Forças de dispersão de London – Dipolo
induzido
 Flutuações na nuvem eletrônica resultam em momentos de
dipolo instantâneos.
 O dipolo instantâneo numa molécula induz dipolo instantâneo em
outra molécula.
 Interações presentes em todas as moléculas.
 As forças de dispersão de London aumentam à medida que a
massa molecular aumenta.
Forças de dispersão de London – Dipolo induzido
 Quanto maior for a área de superfície disponível para contato,
mais intensas serão as forças de dispersão.
Forças dipolo-dipolo induzido
 Moléculas que possuem dipolos permanentes podem distorcer as
nuvens eletrônicas de moléculas vizinhas
 Exemplo: dissolução de gás oxigênio na água.
Ligação de Hidrogênio
 Caso especial de forças dipolo-dipolo.
 A partir de experimentos: os pontos de ebulição de compostos
com ligações H-F, H-O e H-N são anomalamente altos.
 Forças intermoleculares são anomalamente fortes.
Ocorrência:
 átomo de H entre 2 átomos pequenos, de alta eletronegatividade
e com pares isolados: N, O ou F.
 o átomo de H é fornecido por uma molécula que contém um
grupo O − H, N − H ou F − H.
 a outra molécula possui um átomo N, O ou F com um par isolado
de elétrons que atrai o próton.
 ligação de hidrogênio é indicada por sequência de pontos (· · · · · ·)
Persistem mesmo no vapor de HF e de ácido acético:
Quando um soluto se dissolve, as atrações soluto-soluto são
substituídas por atrações soluto-solvente.
Se as novas atrações são similares àquelas que haviam antes,
pouca energia é requeria para que a solução se forme
Um líquido polar é um bom solvente para compostos iônicos
ou polares.
Um solvente apolar dissolve compostos apolares, onde as
forças intermoleculares são forças de dispersão de London.
Um soluto onde há ligações de hidrogênio se dissolve
melhor num solvente capaz de se ligar ao soluto também
através destas ligações.
Quanto maior o número de grupos –OH ou –NH presentes
em uma molécula, maior a sua solubilidade em água.
Quanto maior o número de átomos de carbono em uma
molécula, menor sua solubilidade em água.
Grupo hidrofílico: grupo capaz de atrair moléculas de água
através da formação de ligações de hidrogênio.
Grupo hidrofóbico: grupo que repele água, por ter caráter
apolar.
É um efeito que ocorre na camada superficial de um líquido que
leva a sua superfície a se comportar como uma membrana
elástica.
A tensão superficial pode diminuir por ação de substâncias
adicionadas ao líquido, denominadas surfactantes. Ex: sabão
A tensão superficial pode diminuir por ação de substâncias
adicionadas ao líquido, denominadas surfactantes. Ex: sabão