 São
forças de interação entre moléculas.
 Elas
são as responsáveis por manter as
moléculas unidas nos estados sólido e
líquido.
 Quanto
mais intensa é a força
intermolecular, mais fortemente as
moléculas estão unidas.
 Ligações
de hidrogênio
(ou pontes de hidrogênio)
 Interações
dipolo permanente-dipolo
permanente
(ou dipolo-dipolo ou interação dipolar)
 Interações
induzido
dipolo instantâneo-dipolo
AUMENTA A INTENSIDADE
Dipolo instantâneodipolo induzido
Dipolo permanentedipolo permanente
Ligações de
hidrogênio
Molécula APOLAR
Molécula POLAR
(NÃO tem H ligado
a F, O ou N)
Molécula POLAR
(TEM H ligado
a F, O ou N)
 Ocorrem
entre moléculas que apresentam
átomo de H diretamente ligado a átomos de F,
O ou N.
É
uma interação muito forte.
Ligações de hidrogênio entre moléculas de água.
Molécula de fluoreto de
hidrogênio
Molécula de celulose
 Ocorre
em moléculas polares que não
formam pontes de hidrogênio.
A
extremidade negativa de uma molécula
atrai a extremidade positiva da outra
molécula.
É
uma interação forte mas de menor
intensidade que as pontes de hidrogênio.
Esquematização da ocorrência de
dipolo permanente-dipolo permanente em
moléculas polares.
Molécula de cloreto de hidrogênio
 Ocorre
em moléculas apolares.
 Uma
distorção momentânea da nuvem
eletrônica produz um dipolo instantâneo
em uma molécula. Esse dipolo instantâneo
induz o aparecimento de um dipolo (dipolo
induzido) na molécula vizinha.
 Essas
interações também são conhecidas
como FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON.
 São
forças fracas.
1ª SITUAÇÃO - substâncias com o mesmo tipo de
interação intermolecular:
A que tiver MAIOR TAMANHO
(maior massa molecular) apresentará
MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO.
F2 < Cℓ2 < Br2 < I2
ordem crescente do P.E.
2ª SITUAÇÃO - substâncias com mesmo tamanho
(massas moleculares próximas):
A que tiver FORÇAS INTERMOLECULARES
MAIS INTENSAS apresentará
MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO.
HCℓ < HF
ordem crescente do P.E.