Disciplina: Química A
EXTENSIVO E TERCEIRÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA
VOLUME 10
AULA 28
PÁGINA: 6
EXERCÍCIO: 28.01
FRENTE: A
O álcool apresenta interações por ligações de hidrogênio, enquanto o
hidrocarboneto interage por forças de dipolo induzido, dessa forma, as
propriedades são mais intensas nos álcoois.
Alternativa c
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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EXERCÍCIO: 28.02
FRENTE: A
Devem-se estocar na geladeira substâncias voláteis, ou seja, aquelas que
possuem menor ponto de ebulição. No caso a substância mais volátil é o éter
dietílico.
Alternativa e
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EXERCÍCIO: 28.03
FRENTE: A
Nem todos os compostos orgânicos são solúveis em água, pois em muitos
deles as interações são do tipo dipolo induzido o que os torna mais solúveis em
solventes apolares.
Alternativa d
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EXERCÍCIO: 28.04
FRENTE: A
O maior ponto de fusão será o menos ramificado e com o maior número de
carbonos na cadeia principal, ou seja, o pentano.
Alternativa c
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EXERCÍCIO: 28.05
FRENTE: A
Na tabela todos possuem a mesma massa molecular, ou seja, a mesma
fórmula. Com isso, a diferença está na presença de ramificações, ou seja, o
mais ramificado é o que possui a menor superfície de contato tendo o menor
ponto de ebulição.
Alternativa b
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EXERCÍCIO: 28.06
FRENTE: A
I. Falsa. Considerando a temperatura ambiente como 25°C o ácido propanoico
é liquido.
II. Falsa. O pKa (ácido fórmico) > pKa (ácido acético).
III. Correta. Neste caso as interações são as mesmas (ligações de hidrogênio),
então a diferença está na massa molecular.
Alternativa c
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EXERCÍCIO: 28.07
H
Br
H
C
C
Br
(I)
Br
C
C
H
FRENTE: A
Br
H
(II)
O composto II possui o momento dipolo resultante igual a zero, ou seja, é uma
molécula apolar. O composto I apresenta um momento dipolo resultante
diferente de zero, sendo, portanto, polar. O composto I possui PE maior que o
composto II.
Alternativa d
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EXERCÍCIO: 28.08
FRENTE: A
Todas as moléculas apresentadas possuem ligações intramoleculares na forma
de ligações covalentes, porém, no caso da água há a formação de ligações de
hidrogênio mais intensas, o que torna seu ponto de ebulição maior.
Alternativa e
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EXERCÍCIO: 28.09
FRENTE: A
O composto x é o pentano: ele possui o menor ponto de ebulição devido às
interações do tipo dipolo induzido e também é o menos solúvel em água.
O composto y é o 1-butanol. Esse composto possui solubilidade intermediária
entre o ácido etanoico e o pentano. Por ser um álcool, seu ponto de ebulição é
menor que de um ácido carboxílico.
O composto z é o ácido etanoico, pois sua solubilidade em água é infinita.
Alternativa a
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EXERCÍCIO: 28.10
FRENTE: A
Os compostos são pentano, hexano, heptano, octano e nonano. Colocando os
frascos em condem crescente do ponto de ebulição temos o a ondem dos
compostos anteriores:
1, 5, 3, 4 e 2
Logo o composto 4 é o octano.
Alternativa a
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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EXERCÍCIO: 28.11
O 1-propanol é o mais volátil que o 1-butanol.
Alternativa c
FRENTE: A
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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EXERCÍCIO: 28.12
FRENTE: A
Os compostos insolúveis em água (I e IV) são o heptano e o hexano, como PE
(I) < PE (IV), então I é o hexano e IV é o heptano.
Entre o etanol e o 1-propanol (II e III), o maior ponto de ebulição (III) representa
o 1-propanol, pois possui maior massa molecular.
Alternativa d
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EXERCÍCIO: 28.13
FRENTE: A
O menor ponto de ebulição será o do hidrocarboneto ramificado (I), seguido do
hidrocarboneto linear (II). Entre álcoois e ácidos carboxílicos o maior ponto de
ebulição será do ácido carboxílico (III), logo a ordem crescente será:
I < II < IV < III
Alternativa b
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EXERCÍCIO: 28.14
FRENTE: A
01) Correto.
02) Falso. Os pontos de ebulição dos álcoois são maiores que o dos
hidrocarbonetos devido ás ligações de hidrogênio dos álcoois.
04) Correto.
08) Falso. Por possuírem o grupo hidroxila –OH formam ligações de hidrogênio
com a água.
16) Correto.
Soma 21 (01 + 04 + 16)
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EXERCÍCIO: 28.15
FRENTE: A
1. Correta. Os 4 primeiros hidrocarbonetos possuem ponto de ebulição menor
que 25°C, logo são gasosos.
2. Falsa. Esse aumento do PE se deve ao aumento da massa da molécula e do
tamanho da cadeia.
3. Falsa. Os que possuem moléculas maiores são menos voláteis e saem por
último em uma destilação fracionada.
4. Correta.
Alternativa e
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EXERCÍCIO: 28.16
FRENTE: A
01) Falso. O maior ponto de ebulição é do composto b.
02) Correto.
04) Correto.
08) Falso. Apenas d é apolar.
16) Correto. As interações são do tipo dipolo induzido – dipolo induzido.
Soma 22 (02 + 04 + 16)
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PÁGINA: 9
DISCIPLINA: QUÍMICA
AULA 28
EXERCÍCIO: 28.17
A ordem crescente do ponto de ebulição é:
III < IV < I < II
Alternativa b
FRENTE: A
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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PÁGINA: 9
AULA 28
FRENTE: A
EXERCÍCIO: 28.18
01) Falso. O neo-pentano apresenta o menor ponto de ebulição.
02) Correto.
04) Falso. A sequência correta é a, c, d.
08) Falso. São isômeros, ou seja, possuem a mesma massa molecular.
16) Correto. Ver item 04.
32) Falso. Os três compostos apresentados são apolares.
Soma 18 (02 + 16)
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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AULA 28
PÁGINA: 9
FRENTE: A
EXERCÍCIO: 28.19
a)
OH
OH
OH
OH
OH
OH
b) O para-cresol tem maior ponto de ebulição. Esse é o chamamos de efeito
estérico, ou seja, a estrutura em orto e meta atrapalham o empacotamento e o
contato entre as moléculas.
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DISCIPLINA: QUÍMICA
AULA 28
FRENTE: A
EXERCÍCIO: 28.20
a) A vitamina C é mais solúvel em água, com isso ela é eliminada mais
facilmente na urina.
b) A vitamina C possui interações mais intensas com um número maior de
ligações de hidrogênio que a vitamina A.
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DISCIPLINA: QUÍMICA
AULA 28
FRENTE: A
EXERCÍCIO: 28.21
a) O catecol apresenta dois grupos hidroxila, que formam ligações de
hidrogênio com a água.
b) A molécula de O2 além de apolar possui massa molar muito pequena, com
isso ela possui baixos pontos de fusão e de ebulição, sendo, dessa forma, um
gás. A molécula do benzeno é apolar, porém possui uma massa maior que a do
O2, com isso ela é líquida. O catecol possui ligações de hidrogênio, que tornam
as interações intermoleculares mais intensas, dessa forma trata-se de um
composto sólido.