04.09
Química
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QUÍMICA
QUESTÃO 49
O jornal “Folha de São Paulo” publicou, em 19/06/07, matéria
sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco
de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído
com água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores
de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica
um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em
crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas.
É CORRETO afirmar que
O
é o isótopo mais abundante do oxigênio.
b)
Os isótopos apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas.
c)
O suco puro deve conter uma maior quantidade de
d)
A água pesada é formada pelo
18O
18O.
e o hidrogênio-1.
Resposta: C.
Resolução:
a) Incorreta. A massa atômica do oxigênio é mais próxima de 16 do que
18.
b) Incorreta. Os isótopos apresentam propriedades físicas diferentes e
propriedades químicas iguais.
c) Correta. O suco é uma fonte orgânica da planta, de origem biológica.
d) Incorreta. A água pesada é formada pelo hidrogênio – 2 (deutério) e
18
O.
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SIMULADO EXTENSIVO
18O
a)
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Química
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QUESTÃO 50
Entre as afirmações a seguir, a que MELHOR descreve a
fotossíntese, é:
a)
“Reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água”.
b)
“Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e oxigênio”.
c)
“Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e dióxido de carbono.”
d)
“Reação exotérmica, que ocorre entre água e oxigênio”.
Resposta: A.
Resolução:
A fotossíntese é um processo endotérmico que converte dióxido de
carbono e água em glicose e gás oxigênio.
QUESTÃO 51
Os elementos do segundo período do quadro períodico formam
diferentes óxidos, sendo alguns deles: Li2O, CO2, N2O5 e CO.
SIMULADO EXTENSIVO
Considerando os conceitos de ligações químicas, as fórmulas
apresentadas e as posições dos elementos na Tabela Periódica, é
CORRETO afirmar que
a)
os elementos ligados ao oxigênio nas fórmulas apresentadas têm o
mesmo NOX.
b)
todos os óxidos apresentados são moleculares.
c)
como o carbono e o silício são da mesma coluna os óxidos destes
elementos, CO, CO2 e SiO2, devem ter ponto de ebulição semelhantes.
d)
nos óxidos apresentados o nitrogênio é o átomo de maior NOX.
Resposta: D.
Resolução:
a) Falsa, NO
Li2O NOX Li = +1
CO2
NOX C = +4
N2O5 NOX N = +5
CO
NOX C = +2
b) Falsa, Li2O é iônico.
c) Os óxidos com o carbono, CO e CO2, têm pontos de ebulição baixos. O
SiO2é exemplo de sólido covalente puro apresentando ponto de ebulição
muito alto. O ponto de ebulição do SiO2 não é semelhante ao dos óxidos
de carbono.
d) Verdadeira, nos óxidos apresentados o átomo de nitrogênio tem
NOX = +5, valor maior do que os outros átomos que constam na questão.
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Química
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QUESTÃO 52
A tabela abaixo relaciona dados para alguns compostos binários
contendo halogênios.
Composto
Comprimento
de ligação (A)
Diferença de
Eletronegatividade
Entalpias Médias de
Ligação (KJ/mol)
HF
0,92
1,9
567
HCl
1,27
0,9
431
HBr
1,41
0,7
366
HI
1,61
0,4
299
a)
a ligação entre o hidrogênio e o iodo é a mais fraca, portanto, o iodeto de
hidrogênio (HI) deve ter o menor ponto de ebulição.
b)
a ligação entre os átomos no HF é a de maior caráter iônico.
c)
para o HBr a estabilidade é máxima quando a distância entre os átomos
é 1,41 A.
d)
quando ocorre formação de um mol de cloreto de hidrogênio, HCl, há
liberação de 431 KJ.
Resposta: A.
Resolução:
a) Falsa, a ligação entre os átomos de H e I é a mais fraca, pois apresenta
a menor entalpia de ligação. O ponto de ebulição do HI não está reçacionado
com a intensidade da ligação entre os átomos, depende da intensidade
da ligação entre as moléculas.
b) Correta, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos maior o caráter iônico da ligação.
c) Correta, o comprimento de ligação é a distância entre os núcleos na
formação da ligação, quando a estabilidade é máxima.
d) A formação da ligação ocorre com liberação de energia para a vizinhança, no exemplo do HCl a energia de ligação na tabela é de 431 KJ/mol.
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SIMULADO EXTENSIVO
Analisando a tabela dada é INCORRETO afirmar que
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QUESTÃO 53
Observe as temperaturas de fusão ou ebulição dos compostos
abaixo e de acordo com seus conhecimentos sobre as ligações
químicas, julgue as afirmativas abaixo:
I)
Substância
Temperatura de
F u são
NaCl
801°C
NaF
993°C
HF
–114°C
HCl
–83°C
A maior temperatura de fusão do NaF em relação à temperatura
de fusão do NaCl se deve à maior diferença de eletronegatividade
existente entre os íons do primeiro composto.
SIMULADO EXTENSIVO
II) A maior temperatura de fusão dos compostos iônicos mostrados
acima evidencia que a ligação iônica é mais intensa do que a
ligação covalente.
III) Deve haver algum engano a respeito dos valores apresentados
acima, pois o fluoreto de hidrogênio realiza ligações de hidrogênio
intermoleculares, e deveria, portanto, apresentar temperatura de
fusão elevada.
Dentre as afirmativas acima
a)
apenas uma está incorreta.
b)
apenas uma está correta.
c)
todas estão incorretas.
d)
todas estão corretas.
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SIMULADO EXTENSIVO
Resposta: C.
Resolução:
I) Quanto maior for a interação eletrostática entre os íons no retículo
cristalino, maior será a energia necessária para que o mesmo tenha essas interações enfraquecidas. Como as cargas envolvidas são as mesmas, a diferença na intensidade da força eletrostática será influenciada
pelo raio dos íons envolvidos. O íon fluereto apresenta um raio menor, de
modo que a força envolvida na interação dos íons neste retículo cristalino
será maior.
II) As ligações rompidas na fusão de compostos moleculares (como HCl
e HF) não são ligações covalentes, e sim interações intermoleculares, as
quais são muito menos intensas do que as ligações iônicas rompidas na
fusão dos compostos iônicos (NaCl e NaF)
III) Incorreta. Não há nehum engano. Apesar de as ligações de hidrogênio
normalmente serem as interações intermoleculares de maior intensidade, elas são menos intensas do que as ligações iônicas, covalentes ou
metálicas.
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QUESTÃO 54
Observe o gráfico abaixo e, com base em seus conhecimentos
analise as alternativas abaixo.
Temperatura
(°C)
C
D
A
B
Tempo
(min)
0
SIMULADO EXTENSIVO
Todas estão corretas, EXCETO:
a)
A quantidade de calor fornecida durante a fusão é maior do que a
quantidade de calor fornecida durante a ebulição.
b)
Quanto maior a massa de sólido aquecida, maior será o tamanho da reta
AB.
c)
Considerando a fonte de calor constante, o calor específico do sólido é
menor do que o do líquido.
d)
Se for utilizada uma maior massa da substância, será necessária maior
quantidade de calor para alcançar a temperatura de fusão, ou seja, maior
será a reta OA.
Resposta: A.
Resolução:
a) Incorreta. Na fusão as interações intermoleculares são enfraquecidas
enquanto na ebulição as mesmas são rompidas, necessitando de maior
quantidade de calor.
b) Correta. Quanto maior a massa do sólido maior será a quantidade de
calor necessária para que as interações sejam enfraquecidas e a fusão
seja completa.
c) Correta. Considerando uma fonte de cada constante, com uma mesma
quantidade de calor fornecido, o sólidio sofre um maior aquecimento
∆T e ∆Q e a massa
(reta OA é mais inclinada do que a reta BC). ∆Q = mc∆
iguais, quanto maior o ∆T, menor o calor específico.
d) Correta. Se a massa da substância for maior, maior será a quantidade
(∆Q) necessária para alcançar a mesma variação de temperatura
de calor (∆
(∆
(∆T) . Sendo a fonte de calor constante, ela gastará mais tempo para
fornecer uma maior quantidade de calor.
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Química
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Utilize os dados abaixo para resolver as questões 55 e 56.
A seguir está representada a estrutura do ASPARTAME, um
edulcorante que, por ser cerca de 100 vezes mais doce que a
sacarose, vem sendo muito utilizado pela indústria alimentícia e
está causando muita polêmica. Quando ingerido e metabolizado
no corpo, produz metanol, tóxico e se acumula no organismo
humano.
O
HO
O
NH
O
NH2
O
A respeito do aspartame, todas as alternativas estão corretas,
EXCETO:
a)
apresenta cadeia heterogênea e ramificada.
b)
apresenta elétrons ressonantes.
c)
apresenta estrutura plana.
d)
apresenta 2 estereocentros.
Resposta: C.
Resolução:
a) Verdadeira. Apresenta heteroátomos e há uma ramificação aromática
na cadeia.
b) Verdadeira. Os e- π do anel benzênico estão deslocalizados (ressonância)
c) Falsa. Apresenta carbonos tetraédricos espaciais.
d) Verdadeira. 2C*.
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SIMULADO EXTENSIVO
QUESTÃO 55
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QUESTÃO 56
As funções presentes na estrutura do aspartame são
a)
ácido carboxílico, amina, cetona e éter.
b)
álcool, amina, cetona e éter.
c)
éster, amida, enol e fenol.
d)
ácido carboxílico, amina, amida e éster.
Resposta: D.
Resolução:
Amida
O
HO
Ácido
Carboxílico
O
NH
O
NH2
O
SIMULADO EXTENSIVO
Amina
50
Éster