SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL - MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700. Alfenas, MG. CEP 37130-000
Fone: (35) 3299-1000. Fax: (35) 3299-1063
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA
Curso: Nutrição (04)
Ano: 2013
Semestre: 1°
Período: 1°
Disciplina / Unid. Curricular / Módulo: Fundamentos de Química Geral
Código: DCE161
(Fundamentals of General Chemistry)
Carga Horária Total: 45
Teórica: 45
Atividade Prática: 0
Prática Pedagógica: 0
Aulas Compl. Tutorial: 0
Estágio: 0
Pré-requisitos: Não há.
Co-requisitos: Não há.
Ementa: Introdução a Química; Fenômenos Físicos e Químicos; Substância Pura e Mistura; Método
científico; Leis Químicas- Estequiometria; Noções de Atomística; Periodicidade Química; Ligações
Químicas; Funções Químicas Inorgânicas; Soluções e Reações em solução aquosa.
Objetivo Geral: Levar os alunos, que apresentam uma formação bastante heterogênea, a elaborarem
um conjunto de conceitos bem relacionados entre si, que lhes permitam desenvolver raciocínio
químico dedutivo. Este raciocínio deve lhes permitir mais tarde prever ou justificar o comportamento
de sistemas em reação e as propriedades dos elementos, baseado num tratamento correto dos
assuntos listados na ementa.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I
-MATÉRIA E ESTADO DA MATÉRIA
-Matéria e forças intermoleculares: Energia, estados da matéria. Elementos, substâncias, compostos,
mol. Misturas homogêneas e heterogêneas. Forças intermoleculares (íon-íon, íon-dipolo, dipolo-dipolo,
dipolo-dipolo induzido, forças de London, ligação de hidrogênio).
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-estabelecer os conceitos iniciais em Química. Correlacionar as propriedades a nível macroscópico,
com o comportamento das moléculas.
UNIDADE II
-ESTRUTURA DA MATÉRIA
-Estrutura atômica e tabela periódica: A Radiação eletromagnética, equação de Planck, espectros
atômicos de raias. Propriedades ondulatórias do elétron, números quânticos, o Principio de Exclusão
de Pauli e a Regra de Hund. Configuração eletrônica dos átomos e dos íons. Tendências periódicas
(raios atômicos e iônicos, EI, AE, Eletronegatividade).
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
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PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA
-Estabelecer a relação entre a estrutura atômica (mecânica estatística) com as propriedades
periódicas.
UNIDADE III
-LIGAÇÕES QUÍMICAS
-Ligações e estruturas moleculares: Tipos de ligações, Ligação iônica, covalente e metálica. Estruturas
de Lewis. Regra do octeto e exceções. Ligações covalentes ordem de ligação, comprimento de ligação
energia de ligação. Ligação iônica vs. Ligação covalente. Geometria molecular. Teorias de ligação:
Teoria de ligação de Valencia.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Relacionar os conceitos de teoria atômica as ligações químicas. Transportar os conceitos de orbitais
atômicos para orbitais moleculares. Correlacionar a estrutura atômica com a geometria molecular e a
reatividade dos elementos e moléculas.
UNIDADE IV
-LEIS QUÍMICAS E FUNÇÕES INORGÂNICAS
-leis químicas – estequiometria; funções químicas; funções inorgânicas; soluções e reações em solução
aquosa
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Estabelecer a relação entre as reações químicas que estão ocorrendo e suas relações com
quantidades (massa, volume, concentração).
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
BROWN, T. L., LE MAY Jr, H. E. e BURSTEN, B. E. Química: Ciência central. Rio de Janeiro: Livros
Técnicos e Científicos S. A., 1999.
J.C. Kotz, P. Treichel “Química e reações Químicas”; LTC editora, vol 1 e 2.
P. Atkins, L. Jones; “Princípios de Química”; Ed. Bookman
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
B.H. Mahan, “Química : um curso universitário”; Ed. Edgard Bluchner.
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PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA
BRADY, J. E. & HUMISTON, G. E. Química Geral - Livros Técnicos e Científicos.
J. E. Brady, J.W. Russel, J.R. Hollum “A matéria e suas transformações”; LTC editora; vol 1 e 2
J.B. Russel, “Química Geral”; Ed. Makron books.
LEE, J.D.; Química Inorgânica não tão concisa; 5ª edição, 1999,
SISTEMA DE AVALIAÇÃO
Data
Valor
Prova1
a combinar
10.0
Prova 2
a combinar
10.0
Exercícios de fixação (provinhas com uma questão, a serem realizadas no
início de cada aula, abordando o tópico ministrado na aula anterior.
Número variável, valendo a média entre todas as notas)
a combinar
10.0
Prova Especial
a combinar
10.0
(*) Datas de avaliação sujeitas à alteração posterior.
De acordo com as Normas Acadêmicas dos Cursos de Graduação – UNIFAL - MG
Aprovado ad referendum do Colegiado de Curso em 24/04/2014
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