SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL - MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700. Alfenas, MG. CEP 37130-000
Fone: (35) 3299-1000. Fax: (35) 3299-1063
PROGRAMA DE ENSINO
Curso: Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e
Ano: 2013
Tecnologia (25)
Disciplina: Estrutura Atômica e Molecular (Atomic and Molecular Structure)
Semestre: 2°
Período: 1°
Código: ICT31
Carga Horária Total: 54
Teórica: 36
Atividade Prática: 0
Prática Pedagógica: 0
Aulas Compl. Tutorial: 18
Estágio: 0
Pré-requisitos: Não há.
Co-requisitos: Não há.
Ementa: O estudo da Química, A matéria: substâncias puras e misturas, elementos e compostos, as fases,
misturas homogêneas e misturas heterogêneas, os estados da matéria, as propriedades da matéria, as leis das
transformações químicas. Evolução dos modelos atômicos. Estrutura eletrônica dos átomos, Princípio de Aufbau,
princípio de exclusão de Pauli, Regra de Hund, Periodicidade Química, Descoberta da lei periódica, Principais
famílias ou grupos, Periodicidade e configurações eletrônicas, Propriedades periódicas, Periodicidade nas
propriedades químicas, Ligação iônica: estrutura de rede cristalina, energia de rede, ciclo de Born-Haber, Ligação
covalente: estrutura de Lewis, geometria molecular, interações intermoleculares, modelo RPECV e Teoria da
ligação de Valência(TLV) e Teoria do Orbital Molecular (TOM).
Objetivo Geral: OBJETIVO GERAL: Compreender as teorias básicas desenvolvidas a respeito da estrutura dos
átomos, da organização dos elementos na tabela periódica, das ligações químicas e da geometria molecular.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I
-SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
-Substâncias puras e misturas
-Misturas homogêneas e misturas heterogêneas
-As fases
-Processos envolvidos na separação de misturas
-Elementos e compostos
-Os estados da matéria
-As propriedades e transformações da matéria
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Diferenciar substâncias puras, misturas e fases. Conceituar os principais processos e propriedades a elas
relacionados.
UNIDADE II
-O ÁTOMO E SEUS MODELOS ATÔMICOS
-Teoria atômica da matéria;
-Principais modelos atômicos e experimentos;
-Estrutura dos átomos;
-Número atômico, número de massa e Isótopos;
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PROGRAMA DE ENSINO
-Noções sobre radioatividade;
-Efeito fotoelétrico e quantização da energia;
-Comportamento ondulatório e a dualidade onda-corpúsculo;
-Equação de onda de Schrödinger
-Princípio da Incerteza de Heisenberg
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Entender os fatos experimentais que conduziram à elaboração de teorias sobre os modelos atômicos. Compreender
a estrutura dos átomos, suas similaridades e diferenças.
UNIDADE III
-OS ELÉTRONS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
-Números quânticos
-Estrutura eletrônica dos átomos
-Princípio de Aufbau
-Princípio da Exclusão de Pauli
-Regra de Hund
-Noções sobre magnetismo
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Compreender e fazer a distribuição eletrônica dos elementos, observando suas regras e princípios.
UNIDADE IV
-TABELA PERIÓDICA
-Famílias e Períodos: características gerais
-Localização de elementos na tabela periódica
-Propriedades periódicas: raio atômico, afinidade eletrônica, energia de ionização, eletronegatividade
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Compreender a distribuição dos elementos na tabela periódica. Aplicar os conhecimentos sobre distribuição
eletrônica na localização dos elementos e na previsão das propriedades periódicas.
UNIDADE V
-LIGAÇÃO QUÍMICA E GEOMETRIA MOLECULAR
-Conceitos fundamentais
-Ligações químicas: primárias e secundárias
-Estrutura de rede, energia de rede e ciclo Born-Haber
-Geometria molecular
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PROGRAMA DE ENSINO
-Modelo RPECV (repulsão dos Pares de Elétrons de Valência) – estrutura de Lewis
-Teoria da Ligação de valência (TLV)
-Hibridação de orbitais
-Teoria do orbital molecular (TOM)
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Entender as teorias de ligação química. Diferenciar, e prever as ligações químicas de diferentes materiais e a
geometria molecular de moléculas simples.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
ATKINS, P.; JONES. L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre:
Bookman, 2006.
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice-Hall, 2005.
RUSSEL, J.B.. Química Geral (2 volumes). 2. ed. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1994.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
CHANG, R. Química Geral – conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2006.
KOTZ, J. C.; TREICHEL JR., P. M. Química geral 1 e reações químicas. v. 2, 1. ed. São Paulo: Cengage Learning,
2005.
LEE, J. D. Química inorgânica: não tão concisa. 1. ed. São Paulo: Edgar Blücher, 2008.
MAHAN, B.H., MEYERS, R.J., Química, um curso Universitário. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1998 (tradução
da 4ª ed. Americana) 582p.
RUSSEL, J.B.. Química Geral. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1982.
SISTEMA DE AVALIAÇÃO
Data
Valor
Prova Teórica Escrita I
27/11/2013
4.0
Prova Teórica Escrita II
29/01/2013
5.0
Trabalho realizado em grupos, que envolva metodologias que permitam aplicar
temas abordados na unidade I
27/11/2013
1.0
Prova Especial
05/02/2013
5.0
(*) Datas de avaliação sujeitas à alteração posterior.
Prova Especial para quem não fez a Prova Teórica Escrita I: 4
Prova Especial para quem não fez a Prova Teórica Escrita II: 5
Aprovado.
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