SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL - MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700. Alfenas, MG. CEP 37130-000
Fone: (35) 3299-1000. Fax: (35) 3299-1063
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA
Curso: Ciências Biológicas (05)
Ano: 2014
Semestre: 1°
Disciplina / Unid. Curricular / Módulo: Química Geral (General Chemistry)
Período: 1°
Código: DCE26
Carga Horária Total: 60
Teórica: 30
Atividade Prática: 30
Prática Pedagógica: 0
Aulas Compl. Tutorial: 0
Estágio: 0
Pré-requisitos: Não há.
Co-requisitos: Não há.
Ementa: Teoria Atômica e estrutura atômica. Forças intermoleculares, ligações e estrutura molecular.
Fórmulas, reações e funções inorgânicas. Configuração eletrônica e periodicidade química.
Estequiometria. Soluções. Reações químicas em solução aquosa. Equilíbrio químico. Princípios de
Termodinâmica, Energia e Gases
Objetivo Geral: Proporcionar aos alunos a capacidade de desenvolver raciocínio químico dedutível
através dos conceitos elucidados. Este raciocínio deve permitir a compreensão de sistemas em reação
e as propriedades dos elementos, baseados nos assuntos listados na ementa.
Metodologia de Ensino:
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I
-ESTRUTURA DA MATÉRIA, TEORIA E ESTRUTURA ATÔMICA E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.
-A matéria, estados da matéria, mudanças de estado, misturas homogênea e heterogênea. O átomo,
teoria atômica, estrutura molecular, arranjo dos elétrons, formação de íons.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
- Estabelecer os conceitos iniciais em Química. Relacionar a evolução dos modelos atômicos atribuindo
suas principais características. Correlacionar propriedades macroscópicas com o comportamento das
moléculas.
UNIDADE II
-PERIODICIDADE QUÍMICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS, ESTRUTURA MOLECULAR E FORÇAS
INTERMOLECULARES
-A tabela periódica, as propriedades dos elementos, tipos de ligação, estrutura de Lewis, regra do
octeto, geometria molecular, ligação de hidrogênio, forças de London.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Estabelecer a relação entre a estrutura atômica com as propriedades periódicas. Relacionar os
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conceitos de teoria atômica as ligações químicas
UNIDADE III
-FÓRMULAS, FUNÇÕES INORGÂNICAS, ESTEQUIOMETRIA E SOLUÇÕES.
-Fórmulas moleculares, ácidos, bases, sais e óxidos. Balanceamento de equações químicas. Solução
saturada, insaturada, supersaturada, solubilidade dos sais.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Estabelecer o conceito sobre ácidos, bases, sais e óxidos. Propor métodos de balanceamento de uma
equação química. Compreender as propriedades das soluções
UNIDADE IV
-REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS, EQUILÍBRIO QUÍMICO, PRINCÍPIOS DE TERMODINÂMICA,
ENERGIA E GASES.
-Reação de neutralização, precipitação, complexação e oxi-redução. Calor específico, calorimetria,
reação exotérmica e endotérmica, propriedades dos gases e as leis dos gases.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Compreender reações de equilíbrio e os fatores que a influenciam. Definir os conceitos do primeiro e
segundo princípio da termodinâmica, entalpia, capacidade calorífica, termoquímica e entropia.
Entender o comportamento dos gases
UNIDADE V
-CONTEÚDO EXPERIMENTAL
-Segurança e equipamentos de laboratório – Uso obrigatório do EPI.
Conhecimento das vidrarias e principais equipamentos. Técnicas básicas de laboratório.
T é c n i c a
p a r a
o
p r e p a r o
d e
s o l u ç õ e s .
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Reconhecer os equipamentos e os procedimentos básicos de segurança no laboratório. Utilizar as
principais técnicas laboratoriais. Preparar soluções de uso em laboratório.
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BIBLIOGRAFIA BÁSICA
RUSSEL, J.B., Química Geral (vol.2). São Paulo, McGraw-Hill do Brasil, 2ª edição, 1994.
ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre,Bookman, 2001
BROWN, T.L. Química- A Ciência Central. São Paulo, Pearson – Prentice Hall, 9ª Edição, 2005.
RUSSEL, J.B., Química Geral (vol.1). São Paulo, McGraw-Hill do Brasil, 2ª edição, 1994.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
BRADY, J. E., RUSSELL, J. W., HOLUM, J. R. Química: A Matéria e Suas Transformações. Rio de Janeiro,
Livros Técnicos e Científicos, 2002. v.1.
CHANG, R., Química Geral: Conceitos Essenciais. São Paulo, McGraw-Hill, 4a edição, 2006.
KOTZ, J.C., TREICHEL, P. “Química Geral e Reações Químicas”. Cengage, vol 1 e 2, 2009.
MAHAN, B.H., MEYERS, R.J., Química, um curso Universitário. São Paulo, Edgard Blucher, 1998
(tradução da 4ª ed. Americana) 582p.
ROSENBERG, J. L., Química Geral. São Paulo, McGraw-Hill, 6a edição, 1982.
SISTEMA DE AVALIAÇÃO
Data
Valor
Peso
Prova teórica 1
15/05/2014
10.0
2.5
Prova teórica 2
10/07/2014
10.0
2.5
Pré-relatórios, Relatórios das aulas práticas e Prova Escrita da
Prática
01/01/2001
10.0
4.0
Exercícios de asimilação a serem entregues pelos alunos,
quantidade variável. (média de todos as notas)
01/01/2001
10.0
1.0
Prova Especial
17/07/2014
(*) Datas de avaliação sujeitas à alteração posterior.
(**) A Prova Final será agendada de acordo com o calendário acadêmico.
* A prova final será ofertada de acordo com as Normas Acadêmicas dos Cursos de Graduação – UNIFAL
- MG.
A prova especial será realizada pelos discentes que faltarem uma das provas.
Aprovado ad referendum do Colegiado do Curso em 31/03/2014.
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O Colegiado solicita a todos os docentes que, a cada novo plano no futuro, confirme se as Bibliografias
Básica e Complementar estão de acordo com as exigências de disponibilidade e quantidade na
Biblioteca.
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