"Ensinar e aprender é o nosso OBJETIVO"
COLÉGIO INTEGRADO DE OSASCO
Ensino de Educação Infantil, Fundamental e Médio
OBJETIVO
sistema de ensino
Aluno(a):
Série:
2ª___
N.º
Período:
Manhã
Ensino:
Médio
Bim.:
o
2
Disciplina:
Química
R.M.:
Professor (a):
Cecília
VALOR
NOTA
DEZ
Data:
19/05/2015
Tarefa de Casa
Nº. 01
1) Os conversores catalíticos de automóveis funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases
poluentes em gases não poluentes. Uma das reações conhecidas é
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
Supondo que no conversor haja uma transformação de 30g de NO em 20 minutos qual seria a velocidade de formação
de N2, em gramas por minuto?
Dados: massas molares em g/mol: N = 14; O = 16.
2) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio (HCl) ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio
por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?
H2 + Cl2 → 2 HCl
3) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3 → N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Concentração de NH3 em
mol/ L
Tempo em horas
8,0
6,0
4,0
1,0
0
1,0
2,0
3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
4) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande
que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, qual o
fator que determina a diferença de velocidades de reação? Explique.
5) Considere o gráfico a seguir e responda as questões:
a) Qual a energia própria dos reagentes?
b) Qual a energia própria dos produtos?
c) Qual o valor da variação da entalpia?
d) Qual o valor da energia de ativação?
OBJETIVO
sistema de ensino
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COLÉGIO INTEGRADO DE OSASCO
Ensino de Educação Infantil, Fundamental e Médio
6) A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│
│
OH
OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são,
respectivamente:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido.
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo.
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio.
e) todas são ligações de hidrogênio.
7) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I.
H2O(l) → H2O(g)
II.
H2O(g) →H2(g) + O2(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.
8) Qual o tipo de interação que se manifesta:
a) entre moléculas NH3(l)?
b) entre moléculas CH4(l)?
9) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as
moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
10) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por
exemplo, a temperatura de ebulição. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.