Experimento: Concentrações
Introdução
Em Química, concentração é a razão entre a quantidade de uma substância e o volume da
solução em que esse composto se encontra dissolvido.
Alterar a concentração de uma substância é algo que, mesmo sem perceber, fazemos várias
vezes ao dia. Um exemplo é o preparo de um suco de frutas, desses que vêm em garrafas. A
receita é simples: em geral, dois copos de água para cada copo de suco concentrado. É
exatamente esse acréscimo de água o responsável por alterar a concentração da substância.
Uma solução é composta por dois elementos: o soluto (aquilo que se vai diluir - no caso, o
suco) e o solvente (no nosso exemplo, a água).
No experimento a seguir, vamos observar a ocorrência da variação na quantidade de um
soluto em um solvente.
Utilizaremos amido que é uma substância produzida pelos vegetais, a partir do açúcar
proveniente da fotossíntese. Esta substância muda de cor quando em presença de iodo, sendo
que quanto maior as quantidades de amido e iodo envolvidas, mais forte será a coloração.
Na natureza as substâncias apresentam-se misturadas sempre em quantidades diferentes. Por
exemplo, o sal de cozinha (NaCl) está presente na água do mar em concentração elevada, já no
solo, sua concentração é baixa. O conhecimento da concentração de uma substância é de
extrema importância, pois até mesmo no sangue de uma pessoa sadia podemos encontrar
substâncias tóxicas, que não causam problemas devido a presença em baixas concentrações.
Por outro lado, mesmo as substâncias benéficas ao organismo, como as vitaminas, podem
causar problemas de saúde se a concentração destas for elevada no sangue.
Também nas atividades do Homem como indústria, estações de tratamento de água,
agricultura e outras, é sempre importante controlar rigorosamente a concentração das
substâncias que são manipuladas, por questões de saúde e econômicas.
Experimento
Materiais necessários:
• 5 Tubos de ensaio;
• 1 Seringa de 5 mL;
• 2 Potinhos plásticos;
• 1 Estante para tubos de ensaio;
• 1 Frasco conta-gotas com solução de Iodo;
• Talco;
• Açúcar;
• Farinha de trigo;
• Fubá;
• Bolacha de maisena triturada;
• Solução de amido o,o2%
Preparo das Soluções:
× Solução de iodo: Diluir 30ml de tintura de iodo 2% (comprada em qualquer farmácia) com
água até 200ml.
× Solução de amido 0,02%: Dissolver 1g de maisena ® (comprada em qualquer supermercado)
em 500ml de água quente. Retirar uma alíquota de 100ml dessa solução e completar com água
para 1 litro. Esta solução não deve ser armazenada.
Procedimento:
1. Coloque água nos tubos de ensaio utilizando a seringa e adicione a solução de
amido, também com a seringa, conforme a tabela abaixo:
Tubo
1
2
3
4
5
Volume de amido
1 ml
2 ml
3 ml
4 ml
5 ml
Volume de água
4 ml
3 ml
2 ml
1 ml
0 ml
Acrescente 4 gotas de solução de iodo e observe. Se necessário agite suavemente o
tubo de ensaio.
2. Lave os tubos e coloque uma pequena quantidade de cada alimento em cada
um dos tubos de ensaio separadamente, conforme abaixo:
Tubo 1
Açúcar
Tubo 2
Talco
Tubo 3
Farinha de trigo
Tubo 4
Fubá
Tubo 5
Bolacha moída
Adicione 5 ml de água em cada tubo de ensaio e agite-os. Acrescente 4 gotas de iodo e
observe.
Questionário:
1. Por que Iodo é utilizado para identificar amido?
2. Por que houve diferença nos resultados na etapa 1?
3. Na etapa 2, qual tubo de ensaio apresentou coloração mais forte? E mais fraco? Por
quê?
Conclusões
Dizemos que as substâncias com quantidade pequena de amido têm baixa
concentração de amido, como observado no experimento.