Autor: Carlos
Disciplina/matéria: química experimental/Quimica Geral
Assunto: Reações Redox
Página
experimento III : tipos de reações químicas.
Introdução Teórica (1,0)
Reações de síntese:
São aquelas em que se parte de 2 ou mais substâncias e se obtém uma única.
Quando a síntese é efetuada a partir de substâncias simples, é chamada de síntese
total, quando não, síntese parcial.
Reações de análise ( ou decomposição ):
São aquelas em que se parte de uma única substância e se obtém mais de uma.
Reações exotérmicas:
São aquelas que se realizam com liberação de calor.
Reações endotérmicas:
São aquelas que se realizam com absorção de calor.
Reações de simples troca ( ou deslocamento ):
São aquelas em que uma substância simples, reagindo com uma substância
composta, desloca um de seus elementos, libertando-o como substância simples.
Reações de dupla troca ( ou substituição ):
São aquelas em que duas substâncias compostas, ao reagir, trocam entre si elementos
ou radicais, dando origem a duas novas substâncias.
Reações de oxi-redução:
São reações em que entre os reagentes, um elemento sofre oxidação e outro sofre
redução ( variam seus Nox ).
Principais reações a serem realizadas 0,3
Mg + O2 →
HgO →
HCl + NaOH →
FeCl3 + NaOH →
HCl + Zn →
FeCl3 + KSCN →
C4H4KNaO6.4H2O + AgNO3 →
:1
Objetivos (1,0)
Estudar e determinar os tipos de reações que podem ocorrer.
Procedimento (1,5)
roteiros dos procedimentos, 0,5
Experimento I:
a.
Segurar um pequeno pedaço de magnésio com a pinça de ferro e colocálo na chama do bico de Bunsen.
b.
Observar com cuidado ( a luz produzida é muito intensa e pode prejudicar
a vista ).
Experimento II:
a.
A REAÇÃO DEVE SER FEITA EM CAPELA, POIS DESPRENDE
VAPORES TÓXICOS
b.
Colocar pequena quantidade de óxido de mercúrio II em um tubo de
ensaio limpo e seco.
c.
Segurando com a pinça de madeira, aquecer o tubo na chama forte do
bico de Bunsen.
d.
Quando notar mudança na coloração do óxido de mercúrio II, introduzir
um palito de fósforo em brasa na boca do tubo de ensaio.
e.
Observar e anotar.
f.
Quando o óxido de mercúrio II tiver reagido, cessar o aquecimento.
g.
Observar e anotar (forma-se gotículas metálicas que se formam na parte
média e interna do tubo de ensaio).
Experimento III:
a.
Colocar 3 mL de ácido clorídrico diluído em um tubo de ensaio.
b.
Verifique sua temperatura.
c.
Colocar 3 mL de hidróxido de sódio diluído em outro tubo de ensaio.
d.
Verifique sua temperatura.
e.
Despejar os 3 mL de ácido clorídrico no tubo que contém o hidróxido de
sódio.
f.
Verificar imediatamente a sua temperatura.
Experimento IV:
a.
Colocar em um tubo de ensaio 3 mL de solução de cloreto de ferro III.
b.
Adicionar a este tubo 3 mL de hidróxido de sódio.
c.
Aquecer a mistura em banho maria.
Autor: Carlos
Disciplina/matéria: química experimental/Quimica Geral
Assunto: Reações Redox
Página
d.
Observar e anotar
Experimento V:
a.
Colocar em um tubo de ensaio pequena quantidade de zinco em pó.
b.
Adicionar à este tubo 1 mL de solução de ácido clorídrico.
c.
Observar e anotar.
Experimento VI:
a.
Colocar 1 mL de solução de cloreto férrico em um tubo de ensaio.
b.
Adicionar 3 gotas de solução de tiocianato de potássio.
c.
Observar e anotar.
Experimento VII:
a.
Colocar 10 mL de solução de tartarato duplo de sódio e potássio ( também
chamado de sal de Rochele C4H4KNaO6.4H2O) em um tubo de ensaio.
b.
Aquecer até o início da ebulição.
c.
Juntar 10 mL de solução amoniacal de nitrato de prata à solução quente
contida no tubo de ensaio.
d.
Diminuir a chama do bico de Bunsen. Observar a formação do espelho de
prata pela deposição desse metal nas paredes internas do tubo de ensaio.
e.
Descartar a solução restante do tubo de ensaio e lavar a prata com água
destilada.
f.
Observar o espelho formado.
Materiais Utilizados (1,5)
vidrarias, 0,5
Por grupo
01 - Pinça metálica
01 - Pinça de madeira
07 - Tubo de ensaio
01 - Estante
01 - Palitos de fóstoro
01 - termômetro
01 - béquer
01 - tela de amianto
Para aula:
05 pipetas
01 tripé
01 espátula
01 conta gotas
equipamentos 0,5
reagentes 0,5
Fitas de magnésio;
Óxido de mercúrio II
Solução diluída de ácido clorídrico;
Solução diluída de hidróxido de sódio;
Cloreto de ferro III : FeCl3
Zinco em pó;
Tiocianato de potássio : KSCN
Tártaro duplo de sódio e potássio (sal de rochele)
Solução amoniacal de nitrato de prata.
Perguntas
Qual a variação do número de oxidação da prata no experimento VII ?
Por que o palito de fósforo em brasa se inflama no experimento IV ?
Qual a origem das gotículas metálicas formadas no interior do tubo de ensaio do
experimento IV ?
Qual a natureza do gas liberado no experimento V ?
Qual a natureza da substância vermelha formada no experimento VI?
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