química
Moderna plus
química na abordagem
do cotidiano
Parte II
Unidade F
Capítulo 20 Entalpia e variação de entalpia
Respostas
Respostas dos exercícios essenciais
2 Alternativa E.
Dos processos citados são considerados exotérmicos: queima de
carvão, formação de geada, combustão em motores de automóveis
e explosão de fogos de artifício.
Dos processos citados são considerados endotérmicos: formação de
nuvens, secagem de roupas, evaporação da água dos lagos e derretimento do gelo.
3 Alternativa B.
Gás queimando na boca do fogão é um processo exotérmico.
Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa “boca” de
fogão é um processo endotérmico.
3 ​ O (g) # ZnO (s) 1 SO (g)
5 a) ZnS (s) 1 ​ __
2
2 2
b)ZnO (s) 1 C (s) # Zn (v) 1 CO (g)
0
12
0
12
oxidação
redução
Elemento carbono sofre oxidação, pois tem seu NOX aumentado
de 0 para 12.
Elemento zinco sofre redução, pois tem seu NOX diminuído de 12
para 0.
c) No início da destilação fracionada, a mistura encontrava-se no estado líquido. Com o aquecimento, ocorre o processo de vaporização
da mesma (processo endotérmico); em seguida ocorre o processo
da condensação ou liquefação (processo exotérmico); finalmente
ocorre o processo da solidificação (processo exotérmico).
6 Alternativa E.
Quando um ácido forte (H2SO4, por exemplo) se dissolve em água,
ocorre uma grande liberação de calor (processo exotérmico), que faz
a temperatura da mistura aumentar.
O procedimento correto para misturar ácido e água é adicionar lentamente o ácido sobre a água, nunca o contrário! Isso porque, ao
jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver
uma explosão (devido à fervura violenta da água), espirrando ácido
na pessoa e podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a
solução. Esse tipo de cuidado deve ser tomado para qualquer ácido,
não apenas para o H2SO4.
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7 F, V, F.
1 – FALSA: NaN3: NOX Na 5 11; NOX N 5 2​__
 1 ​ 
3
2 – VERDADEIRA: O texto afirma que as reações I e II mencionadas
liberam calor, sendo, portanto exotérmicas. Em seguida menciona
que o calor liberado nessas reações provoca a fusão dos compostos
produzidos com dióxido de silício (reação III), constituindo assim
um processo endotérmico.
3 – FALSA: Na azida sódica (NaN3) a ligação entre átomos de sódio e
átomos de nitrogênio é do tipo iônica.
2
tito
canto
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8 Alternativa C.
Pelo fato de o barro ser poroso, ele permite que a água passe através dele. Parte dessa água, ao evaporar, absorve calor da moringa
e do restante da água (processo endotérmico), causando assim o
resfriamento.
9 C2H6O (,) # C2H6O (g) DH 5 143,5 kJ
10 São endotérmicos: I, II e V.
São exotérmicos: III, IV e VI.
11 Alternativa B.
DH 5 Hf 2 Hi
DH 5 1.000 2 870 5 1130 kJ
O processo é endotérmico e absorve 130 kJ.
13 H
Hi
2 HI (g)
�H � �53,0 kJ
Hf
H2 (g) � I2 (g)
14 Quando um mol de etanol líquido reage, à pressão constante, com
três mols de oxigênio gasoso produzindo dois mols de gás carbônico
e três mols de água líquida, ocorre liberação de 1.367 kJ de energia.
15 Alternativa B.
Quando dois mols de hidrogênio gasoso reagem, à pressão constante, com um mol de oxigênio gasoso para formar dois mols de água
líquida, ocorre a liberação de 572 kJ de energia para o meio ambiente
(processo exotérmico).
16 a) Falso.
b)Verdadeiro. c)Verdadeiro.
d)Falso.
17 a) KNO3 (s) # K1 (aq) 1 NO23 (aq)
b)Não, pois se há resfriamento é porque o processo absorve calor
do líquido e do frasco, sendo, portanto, endotérmico.
18 Pacote amarelo, pois haverá liberação de calor (reação exotérmica).
19 Alternativa E.
A mudança de estado físico de uma substância altera seu conteúdo
energético (entalpia), acarretando uma alteração no DH do processo do qual a referida substância participa. O gráfico abaixo mostra
essas alterações.
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H
Hr
1 O (g)
1 H2 (g) � —
2 2
�H � �241,8 kJ
�H � �285,8 kJ
�H � �291,8 kJ
Hv
H2O (v)
H�
H2O (�)
Hs
H2O (s)
Maior energia (entalpia)
Menor energia (entalpia)
2
tito
canto
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Capítulo 20 Entalpia e variação de entalpia
20 Alternativa E.
H
H2O (g)
Quando 1 mol de H 2O (g) se
transforma em 1 mol de H2O (,)
(condensação), o processo libera calor para o meio ambiente
(DH , 0).
�H � 0
H2O (�)
21 a) carbono diamante
b)carbono diamante
22 Alternativa D.
H (cal)
S (m)
0
�20
�40
�H � HP � HR � 0 � (�100)
�H � �100 cal
�60
�80
S (r)
�100
�120
23 a) O diferente estado físico do produto.
b) H
H2 (g) �
�291,8 kJ
�285,8 kJ
�241,8 kJ
H2O (g)
H2O (�)
H2O (s)
24 Alternativa B.
Entalpia
H2 (g) � Br2 (g)
H2 (g) � Br2 (�)
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x � 72 kJ
�72 kJ
2HBr (g)
1
O (g)
2 2
2
tito
canto
3