Número de Oxidação e Ligações Químicas
QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA
Número de Oxidação (NOX)
O número de oxidação nos ajuda a
entender como os elétrons estão
distribuídos entre os átomos que
participam de um composto iônico ou de
uma molécula.
Nos
compostos
iônicos,
o
Nox
corresponde à própria carga do íon. Essa
carga equivale ao número de elétrons
perdidos ou recebidos na formação do
composto.
NOX nos Compostos Iônicos
Ex: Nox Compostos Iônicos
Compostos
Iônicos
Na+
Cl-
Ca+2
Nox
+1
-1
+2
O-2
-2
Nox para Outros Elementos
Existem regras para determinar o Nox .
Ex: Determinação do Nox do (P) no H3PO4
+ 3 + x +(-8)=0
x= +5
O Nox do fósforo (P) é +5
Ligação Iônica
Caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre metal e ametal.
Ex: NaCl (cloreto de sódio)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Para compostos iônicos poderemos
obter a fórmula geral:
C xA y
Ligação Covalente
Há um compartilhamento de elétrons,
para que os átomos atinjam a quantidade
de elétrons necessária em suas ultimas
camadas.
Cada um dos átomos envolvidos entra
com um elétrons para a formação de um
par compartilhado, que a partir da
formação passará a pertencer a ambos
os átomos.
Ex: O2
Ligação Covalente Apolar
Átomos idênticos: molécula covalente
não-polar ou apolar;
ocorre em ligações formadas por átomos
de mesma eletronegatividade;
Ex: H2 - ligação simples
Ex: O2 – ligação dupla
Ex: N3 – ligação tripla
Ligação Covalente Polar
Átomos diferentes: molécula covalente
polar.
ocorre em ligações formadas por átomos
de diferentes eletronegatividades;
em torno do átomo mais eletronegativo
se formará uma carga parcial negativa
(δ-) e no átomo menos eletronegativo se
formará uma carga parcial positiva (δ+);
Ex: HCl ( ácido clorídrico)
Ligação Covalente Dativa
Neste tipo de ligação, um dos átomos
que já estiver com ultima camada
completa, entra com os dois elétrons do
par compartilhado.
Os elétrons do par passam a pertencer a
ambos os átomos participantes, está
ligação é representada por uma seta que
se origina no átomo doador.
Ex: SO2
Ligação Metálica
A ligação metálica ocorre entre átomos
de um mesmo metal ou entre átomos de
metais diferentes (ligas).
Algumas das propriedades dos metais:
- condutibilidade — são excelentes
condutores de corrente elétrica e de
calor;
- maleabilidade — capacidade de
produzir lâminas, chapas muito finas;
- ductibilidade — capacidade de produzir
fios.
ATÉ A PRÓXIMA!