Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
01
I. H2, linear (a)
II. O2, linear (a)
III. H2O, angular (b)
IV. NH3, piramidal (c)
V. CH4, tetraédrica (e)
VI. CO2, linear (a)
VII. BF3, trigonal (d)
VIII. H2S, angular (b)
IX. CCl4, tetraédrica (e)
X. HCCl3, tetraédrica (e)
XI. N2, linear (a)
XII. SO2, angular (b)
1
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intermoleculares
02
Cl2: IV (linear)
CO2: I (linear)
SO3: II (trigonal)
CCl4: III (tetraédrica)
PCl3: V (piramidal)
HF: VI (diatômica e heteroatômica)
H2S: VIII (angular)
2
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intermoleculares
03
I.
II.
Trigonal plana
III.
Piramidal espacial
Resposta: D
3
Tetraédrica espacial
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intermoleculares
04
SO3
NH3
Trigonal plana – 3
CO2
Pirâmide trigonal – 5
SO2
Linear – 1
Angular – 4
Resposta: C
4
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intermoleculares
05
NO
{diatômica} linear
{2 nuvens} linear
 4 nuvens 

 piramidal
3 ligantes 
 4 nuvens 

 angular
2 ligantes 
 3 nuvens 

 trigonal
3 ligantes 
Resposta: A
5
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intermoleculares
06
SO3
Trióxido de enxofre
H2S
Sulfeto de hidrogênio
Angular – II
Trigonal – IV
Resposta: E
6
BeCl2
Cloreto de berílio
Linear – I
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intermoleculares
07
H2O – Angular
NH3 – Piramidal
CH4 –Tetraédrica
BeH2 – linear
Resposta: C
7
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intermoleculares
08
8
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intermoleculares
09
I.
Íon carbonato
Geometria trigonal plana
II.
Íon sulfito
Geometria piramidal
III.
Íon clorato
Geometria piramidal
IV.
Íon nitrato
Geometria trigonal plana
9
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intermoleculares
10
 4 nuvens 

 piramidal
3 ligantes 
Resposta: D
10
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
11
{diatômico} linear
 3 nuvens 

 angular
2 ligantes 
 3 nuvens 

 trigonal
3 ligantes 
Resposta: C
11
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
12
 3 nuvens 

 trigonal
3 ligantes 
 6 nuvens 

 octaédrica
6 ligantes 
Resposta: C
12
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intermoleculares
13
1 – Trigonal Plana – 3 nuvens eletrônicas ao redor do átomo de carbono.
2 – Tetraédrica – 4 nuvens eletrônicas ao redor do átomo de carbono.
3 – Linear – 2 nuvens eletrônicas ao redor do átomo de carbono.
Resposta: A
13
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intermoleculares
14
I. Correta
II. Correta
III. Correta
14
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intermoleculares
15
I. O2, formado por ligação apolar, como não há polos, não teremos vetor
momento dipolar, ou seja, seu valor é zero.
0=0
µ =0
II.CO2, nessa molécula, a soma dos vetores ( µ ) é igual a zero, pois
apresenta mesma intensidade e sentidos contrários. Embora as ligações
nessa molécula sejam polares, ela é apolar.
µr = 0
III. MgCl2, composto formado pelo metal magnésio e o ametal cloro. É uma
ligação iônica.
IV. H2O, como os dois vetores não se anulam, a soma será diferente de
zero. Essa molécula é polar.
µr ≠ 0
Resposta: C
15
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
16
CaCl2, ligação iônica
HCl, ligação covalente polar
H2, ligação covalente apolar
Resposta: D
16
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intermoleculares
17
Número
de
nuvens
eletrônicas ao redor do =
átomo central
Número
de
nuvens
eletrônicas ao redor do ≠
átomo central
a)
Número de grupos iguais
⇒
ligados ao átomo central
Molécula apolar
Número de grupos iguais
⇒
ligados ao átomo central
Molécula polar
H2O
4≠2
Polar
NH3
4≠3
Polar
AlCl3
3=3
Apolar
BeH2
2=2
Apolar
SO3
3=3
Apolar
CO2
2=2
Apolar
SO2
3≠2
Polar
CH2Cl2
4≠2
Polar
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Essa estrutura é de uma geometria tetraédrica. Ela é polar por possuir o cloro,
elemento muito eletronegativo
i)
CCl4
4=4
17
Apolar
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intermoleculares
18
A. A estrutura que representa um tetraedro pode ser o metano
4 nuvens eletrônicas 

 logo, é apolar.
 4 ligantes iguais 
B. A estrutura que representa um composto linear pode ser o CO2
2 nuvens eletrônicas 

 logo, é apolar.
 2 ligantes iguais 
C. A estrutura que representa um composto angular pode ser a água
4 nuvens eletrônicas 

 logo, é polar.
 2 ligantes iguais 
D. A estrutura que representa um composto linear pode ser o HCl que
possui um elemento muito mais eletronegativo e, portanto, é uma molécula
polar.
Resposta: E
18
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intermoleculares
19
NF3
BCl3
Geometria piramidal trigonal
µr ≠ 0
Polar
Geometria trigonal plana
µr = 0
Apolar
Resposta: E
19
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intermoleculares
20
I. Substância simples é o O2 e o N2.
II. Sistema monofásico.
III. O3
IV. CO é polar.
N2 é apolar.
20
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intermoleculares
21
Incorreta porque a geometria do CH3F é tetraédrica e é polar.
Resposta: E
21
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intermoleculares
22
a) Ilustração I: CS2
, geometria linear
µr = 0
Apolar
Ilustração II: OF2
, geometria angular
µr = 0
Polar
b)
I.
II.
III.
Polar
Polar
Apolar
22
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intermoleculares
23
(01) Correta.
(02) Correta.
(04) Falsa.
CCl4 é tetraédrica apolar.
(08) Correta.
(16) Correta.
Resposta: 01 + 02 + 08 + 16 = 27
23
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intermoleculares
24
O
H2O
S
H2S
Se
H2Se
Ordem crescente de eletronegatividade:
H2Se < H2S < H2O

→
Ordem crescente de polaridade
Resposta: E
24
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intermoleculares
25
Ocorrerá a atração do filete líquido pelo bastão nos experimentos 3 e 4,
pois a substância CHCl3 é polar e possui dipolos elétricos permanentes.
Resposta: C
25
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intermoleculares
26
O CO2 (gelo-seco) tem a melhor representação na ilustração C.
Resposta: C
26
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intermoleculares
27
O etanol (C2H5OH) é solúvel em água (ligação de hidrogênio) e encontra-se
no estado líquido à temperatura ambiente.
Resposta: D
27
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intermoleculares
28
De acordo com o texto fornecido:
“As notas de saída, constituídas por substâncias voláteis, dão a primeira
impressão sobre o perfume.”
Podemos concluir que essas notas de saída devem conter substâncias que
evaporam mais rapidamente do que aqueles contidas nas notas de coração
e de fundo.
Resposta: B
28
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intermoleculares
29
As notas de saída apresentam forças intermoleculares mais fracas que as
notas de coração e notas de fundo. Assim, são compostos mais voláteis e
evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de
coração e notas de fundo.
29
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intermoleculares
30
I. Inflamável – pode causar incêndio.
Tóxico – inalação pode causar a morte.
II. A acetona é mais volátil que a água, portanto, tem ponto de ebulição
menor.
III. A fórmula molecular da acetona é C3H6O.
IV. A molécula de acetona é polar.
V. A ligação intermolecular entre as moléculas de acetona é a dipolo
permanente-dipolo permanente.
VI. A mistura de acetona e água é monofásica.
30
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intermoleculares
31
a) A atmosfera da Terra é composta por N2(g), O2(g), CO2(g), H2O(g) e
Ar(g).
N2(g)
Ligação covalente
O2(g)
Ligação covalente
CO2(g)
Ligação covalente
H2O(g)
Ligação covalente
Ar(g)
argônio é um gás monoatômico
b) A água é a única que apresenta ligação de hidrogênio.
c)
Fórmula
Fórmula
estrutural
molecular
H2
O2
CO2
H2O
31
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intermoleculares
32
Resposta: F, V, F, V, F
32
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intermoleculares
33
Fórmula molecular Fórmula molecular
a)
I
II
C5H6O2N2
C5H5N5
b) Na estrutura I, existem 2 ligações simples e 3 ligações duplas
c) Na estrutura II, os elementos que fazem duplas: o nitrogênio e o
carbono.
d) Os pontilhados entre as estruturas representam forças intermoleculares
do tipo ligação de hidrogênio.
33
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intermoleculares
34
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação de hidrogênio
Resposta: A
34
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
35
Após a aplicação do clorotrimetilsilano as interações com a água ficam
mais fracas o que irá facilitar o escoamento da água.
35
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
36
I. Vitamina C possui mais grupos OH.
II. Vitamina C é mais solúvel.
III. Vitamina A.
IV. Vitamina C.
V. Frutas cítricas.
36
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intermoleculares
37
Interações de hidrogênio através dos grupos OH.
Resposta: A
37
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intermoleculares
38
De acordo com o enunciado, vitaminas hidrossolúveis necessitam ser
suplementadas diariamente. Dentre as vitaminas citadas, a III é a mais
hidrossolúvel por apresentar maior quantidade de hidroxilas em sua
estrutura, favorecendo sua solubilidade na água, devido à formação de
mais ligações de hidrogênio.
Resposta: C
38
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
39
As principais forças intermoleculares que as substâncias mencionadas
realizam com água são as ligações de hidrogênio. Alguns exemplos de
representação dessas interações:
I.
II.
III.
39
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intermoleculares
40
a) as forças intermoleculares presentes nessas espécies são dipolo
induzido-dipolo induzido.
b) Pela ordem crescente de temperatura de fusão:
TFF2 < TFCl2 < TFBr2
40
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intermoleculares
41
(02) Correto
(04) Correto
(08) Correto
(16) Incorreto
O HF apresenta maior TE por poder fazer ligações de hidrogênio.
Resposta: 02 + 04 + 08 = 14
41
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intermoleculares
42
(01)
2º período
O F
3º período S Cl
Tamanho
4º período Se Br ↓
↓ Aumenta TE
aumenta
5º período Te I
(02)
(04)
(08)
(16)
Correta
Correta
Correta
Correta
H2S entra em ebulição
aproximada de –30 °C
a
Resposta: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31
42
uma
temperatura
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intermoleculares
43
Os elementos do grupo 17, do 2º ao 5º período, são respectivamente, o F,
o Cl, o Br e o I.
E a ordem de temperatura de ebulição é:
TEHF > TEHI > TEHBr > TEHCl
Resposta: A
43
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intermoleculares
44
Em ordem decrescente do maior para o menor (temperatura de ebulição).
TEI > TEII > TEIII
I. ácido acético é o de maior temperatura de ebulição, pode fazer duas
ligações de hidrogênio.
II. O propanol faz uma ligação de hidrogênio.
III. O propanal possui a menor temperatura de ebulição por ter força
intermolecular dipolo permanente.
Resposta: A
44
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intermoleculares
45
As interações intermoleculares no butan-1-ol são mais intensas do que as
que ocorrem no éter dietílico, visto que o primeiro faz ligações de
hidrogênio e o último não. Por esse motivo, a temperatura de ebulição do
butan-1-ol, na mesma pressão, é maior do que a do éter dietílico.
Resposta: C
45
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
46
O óleo e o tetracloreto são apolares e miscíveis entre si. A sacarose e a
água são polares.
Resposta: B
46
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intermoleculares
47
Resposta: A e C
47
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intermoleculares
48
I. Correta
II. Incorreta. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água o
álcool é extraído pela água, e o sistema resultante é bifásico: gasolina,
água-álcool.
III. Correta
Resposta: E
48
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intermoleculares
49
O fato de a temperatura de ebulição do etanol ser menor que a temperatura
de ebulição da água não justifica a menor densidade do etanol.
Resposta: D
49
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intermoleculares
50
a) A diferença nos pontos de fusão está relacionada com as forças
intermoleculares, que só existem entre duas moléculas. O cloreto de sódio
é um composto iônico e, portanto, não apresenta forças intermoleculares.
No cloreto de sódio existem interações eletrostáticas entre íons Na+ e Cl–,
o que justifica seu maior ponto de fusão em relação às demais substâncias.
Na molécula de glicose existem interações de Va der Waals e ligações de
hidrogênio, além de interações dipolo-dipolo. Já a naftalina é um
hidrocarboneto no qual existe apenas interações de Van de Waals.
b)
Substâncias
Cloreto de sódio
Glicose
Naftalina
Tfusão (°C)
801
186
80
Solubilidade em água
Solúvel
Solúvel
Insolúvel
Como a molécula de água é polar tem-se:
Para o NaCl ocorre interação eletrostática entre os íons e a água.
Para a glicose ocorrem ligações de hidrogênio entre os grupos hidroxila da
glicose a molécula de água.
Para a naftalina, não há interações com a molécula de água pois a
naftalina é um hidrocarboneto apolar.
50
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intermoleculares
51
NaCl + água → íon-dipolo
Acetona → dipolo-dipolo
Etanol → ligação de hidrogênio
Resposta: D
51
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
52
I. Correta
II. Incorreta
São unidas por forças do tipo dipolo permanente.
III. Incorreta
Resposta: A
52
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intermoleculares
53
Ambas as moléculas possuem geometria angular, ambas são polares, pois
as ligações do oxigênio e enxofre formam com hidrogênio são polares e a
geometria resulta um vetor dipolo elétrico diferente de zero. Como o
oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, a ligação de hidrogênio é
mais forte. As interações dipolo-dipolo são mais intensas nas moléculas de
água porque os dipolos elétricos são muito mais intensos nesta molécula.
Nestas moléculas, ambos os átomos centrais (oxigênio e enxofre)
apresentam dois pares de elétrons não ligantes.
Resposta: V, F, F, F, V
53
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intermoleculares
54
a) (1) A cadeia carbônica do etanol estabelece com as moléculas de
hidrocarbonetos (apolares) interações intermoleculares do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido.
b)
O etanol é muito solúvel em água e é solúvel em gasolina e forma
com cada um deles sistema homogêneo sendo que o com a água é
mais denso que o com a gasolina. A quantidade de etanol extraída
da gasolina é proporcional ao volume de água infiltrada.
54
Cadex Pré-vestibular • Química •Volume I • Série 4 • Geometria molecular; polaridade; forças
intermoleculares
55
A ordem crescente de temperatura de ebulição é dada pela expressão:
quanto maior a massa molar, maior a temperatura de ebulição.
TeH2 < TEN2 < TEO2 < TEBr2
MH2 < MN2 < MO2 < MBr2
Resposta: A
55