TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA
Prof. Borges e Lessa
AULA 5 – DENSIDADE DE UMA SUBSTÂNCIA
É a relação entre a massa de uma amostra de substância e o volume ocupado pela amostra. O valor desta
relação(densidade) é fixo, independente do tamanho da amostra, desde que esteja em uma temperatura
constante.
1. Considere as densidades de cada substância abaixo:
Álcool = 0,8g/mL
Água = 1g/mL
Isooctano = 0,7g/mL
a) Calcule a massa da mistura (solução) formada por 20mL de álcool e 40mL de água.
b) Calcule a massa de isooctano necessária para encher um tanque de combustível de volume 60L.
2. 10L de determinada gasolina comercial (isooctano + álcool) foram pesados em uma balança e o valor
indicado foi de 7,2Kg. Calcule: (dados: dálcool = 0,8g/mL; disooctano = 0,7g/mL)
a) Densidade da mistura chamada de “gasolina comercial”, em g/mL.
b) volume de álcool nos 10L da gasolina comercial.
c) % em volume, do álcool em relação à gasolina comercial.
1
DENSIDADE DE UMA SOLUÇÃO
Não se pode confundir densidade da solução com concentração de uma solução. A densidade é uma
relação entre a massa da solução e o volume da própria solução, enquanto que a concentração é uma
relação entre a massa de soluto e o volume de solução.
3. Mistura-se 20 mL de água (d = 1g/mL) com X ml de álcool(d = 0,8g/mL), obtendo uma solução com
d = 0,92g/mL. Qual o volume de álcool adicionado?
FAÇA EM CASA

Mistura-se 10 mL de água (d = 1g/mL) com 40 ml de álcool (d = 0,8g/mL), Qual a densidade da
solução obtida?
Resp:0,84g/mL

Qual o volume de água (d = 1g/mL) e qual o volume de álcool (d = 0,8g/mL) que devem ser misturados
para obter 200mL de uma solução com densidade 0,96g/mL?
Resp:160mL de água e 40mL de álcool
4. Considere uma solução aquosa com 30g de soluto dissolvido em 170g de água. Sabendo que a
densidade da solução é igual a 1,05g/mL, calcule:
a) Volume da solução, em Litros.
b)
Massa de soluto que existiria em 1L de solução, ou seja, concentração em g/L.
5. Considere uma solução a 20% (m/m), ou seja, título em massa = 0,2. Pede-se:
a) massa de 1L de solução. (dado: dsolução = 1,2g/mL)
2
b) massa de soluto em 1L de solução.
6. Considere uma solução a 10% (m/m), ou seja, título em massa = 0,1. Pede-se:
a) Massa de 100mL de solução. (dado: dsolução = 1,1g/mL)
b) Massa de soluto em 100mL de solução, ou seja, a concentração em % (m/v).
7. Considere uma solução 40% (m/m) e com densidade igual a 1,25g/mL. Calcule:
a) A massa de soluto em 1L de solução, ou seja, a concentração g/L da solução.
b) A massa de soluto necessária para preparar 50mL de solução.
8. Calcule a massa de soluto necessária à preparação de 200mL de solução a 5% em massa.
(dado: dsolução = 1,02g/mL)
3
FAÇA EM CASA

Calcule a massa de NaNO2 necessária à preparação de 500mL de solução a 10% em massa.
(dado: dsolução = 1,05g/mL)
Resp: 52,5g

Calcule a massa de KNO3 necessária à preparação de 1000mL de solução a 2% em massa.(dado:
dsolução = 1,01g/mL)
Resp: 20,2g

Calcule o volume de solução de H2SO4 a 20% em massa e densidade igual a 1,2g/mL, que pode ser
preparado utilizando 60g de H2SO4.
Resp: 250mL

Calcule a massa de soluto necessária a preparação de 200g de solução a 5% m/v.
(dado: dsolução = 1,02g/mL)
Resp: 9,8g
9. Uma solução de NaOH é dita 20% em massa e possui d = 1,2g/mL.
Pede-se:
a) A concentração em % m/v da solução de NaOH(aq).
b) A concentração em g/L dessa solução.
c) A concentração em mol/L(dado: NaOH = 40g/mol)
FAÇA EM CASA

Uma solução de NaOH é dita 20% em massa e possui d = 1,1g/mL.
Pede-se:
a) A concentração em % m/v.
b) A concentração em g/L.
c) A concentração em mol/L(dado: NaOH = 40)
resp:22%
resp:220g/L
resp:5,5mol/L

Uma solução de C6H12O6 é dita 18% em massa e possui d = 1,4g/mL.
Pede-se:
a) A concentração em % m/v.
b) A concentração em g/L.
c) A concentração em mol/L(dado: C6H12O6 = 180)
resp: 25,2%
resp: 252g/L
resp: 1,4mol/L

Uma solução de ácido acético é dita 6% em massa e possui d = 1,1g/mL.
Pede-se:
a) A concentração em % m/v.
b) A concentração em g/L.
c) A concentração em mol/L(dado: CH3COOH = 60)
4
resp:6,6%
resp: 66g
resp:1,1mol/L
10. Uma solução de H2SO4 possui concentração igual a 98% em massa e d = 1,84g/cm3. Para este ácido
concentrado pede-se:
a) Concentração em mol/L da solução.
b) Massa de H2SO4 puro existente em 500mL de solução. (dado: H2SO4 = 98g/mol)
FAÇA EM CASA

Uma solução de H2SO4 possui concentração igual a 49% em massa e
d = 1,4g/cm3. Para este ácido pede-se:
a) Concentração molar.
b) Massa de H2SO4 para preparar 500mL de solução. (dado: H2SO4 = 98)
Resp:7mol/L
Resp: 343g

Uma solução de Na2CO3 possui concentração igual a 20% em massa e
d = 1,06g/cm3. Para este sal pede-se:
a) Concentração molar.
b) Massa de H2SO4 para preparar 500mL de solução. (Na2CO3 = 106)
c) Concentração, em mol/L, de Na+ e CO32-
resp:2mol/L
resp:106g
resp: 4mol/L e 2mol/L
11. Qual a densidade de uma solução 6 mols/L de NaOH, sabendo que a mesma é 20% em massa? Qual a
massa de NaOH e de água em 1litro dessa solução?
5
FAÇA EM CASA

Qual a densidade de uma solução 2 mol/L de NaOH, sabendo que a mesma é 7,5% em massa? Qual a
massa de NaOH e de água em 1litro dessa solução?
Resp: 1,067g/mL;80g de NaOH e 987g de água

Qual a densidade de uma solução 5,5 mol/L de CH 3COOH, sabendo que a mesma é 30% em peso?
Qual a massa de CH3COOH e de água em 1litro de solução?
Resp: 1,1g/mL; 330g de CH3COOH e 770g de água
FÓRMULA PARA CONVERSÃO RÁPIDA ENTRE UNIDADES:
.
% (m/m) dsolução = % (m/v)
Considere a tabela abaixo para soluções aquosas de NaOH. (dado: NaOH = 40g/mol)
Massa
Massa
de soluto
%(m/m)
de soluto
dsolução
Conc.
Conc.
em
ou título
%(m/v)
em 100g
(g/mL)
g/L
mol/L
100mL
percentual
de
de
solução
solução
20%
1,2
24%
240g/L
6mol/L
20g
24g
10%
1,1
11%
110g/L
2,75mol/L
10g
11g
30%
1,1
33%
330g/L
8,25mol/L
30g
33g
15%
1,02
15,3%
153g/L
3,825mol/L
15g
15,3g
2%
1,02
2,04%
20,4g/L
0,51mol/L
2g
2,04g
5g
1,06
5,3%
53g/L
1,325mol/L
5g
5,3g
37%
1
37%
370g/L
9,25mol/L
37g
37g
6
Massa
de soluto
em 1L de
solução
240g
110g
330g
153g
20,4g
53g
370g