FORÇAS ou LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
São forças entre moléculas nos
estados sólido ou líquido.
• Essas forças dependem da polaridade da
molécula.
• Influenciam nas propriedades físicas das
substâncias (Ponto de fusão , Ponto de
Ebulição e Solubilidade)
• Durante as mudanças de estados essas
forças aparecem ou desaparecem.
TIPOS DE INTERAÇÕES
1- MOLÉCULAS APOLARES:
• FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO
2- MOLÉCULAS POLARES:
• DIPOLO DIPOLO(DIPOLO PERMANENTE)
• LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
1- MOLÉCULAS APOLARES:
-Forças de London ou Dipolo Induzido-Dipolo
Induzido
. Há dipolos temporários, resultando uma atração fraca
entre moléculas apolares.
EX: CxHy(Hidrocarbonetos)
CCl4 (tetracloreto de carbono)
2-MOLÉCULAS POLARES:
• -DIPOLO DIPOLO ou DIPOLO PERMANENTE:
• A extremidade positiva do dipolo de uma molécula atrai
a extremidade negativa do dipolo de outra molécula.
• São interações de média intensidade.
• Ex: Aldeído, cetona, éter, éster.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO:
•
•
•
•
Ocorre entre moléculas com H ligado a F, O ou N.
São interações de alta intensidade.
Moléculas com elevado ponto de fusão e ebulição.
EX: álcool, fenol, ácido carboxílico, amina primária e
secundária.
RESUMINDO:
COMPARAÇÃO ENTRE AS FORÇAS
INTERMOLECULARES:
PROPRIEDADES FÍSICAS:
1- Forças Intermoleculares e temperatura de
ebulição:
. Moléculas com a mesma interação:
QUANTO > Massa Molar  > P.F e P.E.
Ex:
– Metano(CH4): =16 g/mol, P.E = - 1610C
– Etano(C2H6):
=30 g/mol, P.E = - 880C
Moléculas com diferentes interações
Quanto > Interação  > P.F e P.E
P.Hidrog. > Dip.Perman. > Dip.Induz.
Ex:
C3H8:
MM= 44g/mol, PE= - 42ºC
C2H5OH: MM=46g/mol, PE= 78ºC
PRINCÍPIO DE SOLUBILIDADE:
“ O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE”.
• Substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares.
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Ex: Os derivados do petróleo são todos hidrocarbonetos (apolares), miscíveis entre si.
• Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares.
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Ex: Áqua e HCl