Propriedades
Coligativas
Propriedades coligativas
São propriedades que surgem pela presença de
um soluto e dependem única e exclusivamente
do número de partículas que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza do
soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e
não a qualidade (e.g. tamanho, estrutura
molecular ou massa), das partículas que estão
dispersas na solução é que irá influenciar na
intensidade das propriedades (ou efeitos)
coligativa.
As propriedades de coligativas são:
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de
vapor.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de
ebulição.
Crioscopia: diminuição da temperatura de
fusão.
Osmoscopia: pressão osmótica.
A TONOSCOPIA
Inserir Imagem de Acetona
A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o
abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele
se adiciona um soluto não-volátil.
Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a
diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora
mais tempo para evaporar.
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do
que a pressão de vapor de uma solução.
Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças
atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do
solvente.
Veja um exemplo de pressão de vapor da
água pura e em solução:
Água pura (25°C) = Pv=23,76mmHg
Solução 1mol/L de glicose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Solução 1mol/L de sacarose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Quanto maior a quantidade de partículas em uma
solução, menor será a sua pressão de vapor.
A EBULIOSCOPIA
Inserir imagem de Gelo ,Fogo, Àgua
• EBULIOSCOPIA é a
propriedade coligativa
correspondente ao
aumento do ponto de
ebulição de um líquido
quando acrescenta-se a
ele um soluto não-volátil
(que não evapora). É
como se as partículas do
soluto "segurassem" as
partículas do solvente,
dificultando sua
passagem ao estado
gasoso.
Imagem de
panela
fervendo
ou açucar
disolvendo
no calor
O aumento (variação) da temperatura de ebulição
pode ser justificado pela diminuição da pressão
máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição
da solução, é necessário que ela seja aquecida
até que sua pressão de vapor se iguale à pressão
atmosférica.
A Crioscopia
•A Crioscopia é o estudo da diminuição do
ponto de congelamento de um líquido
causado pelo soluto não-volátil. A fórmula
abaixo permite calcular a Crioscopia:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da
solução
Tc2 = temperatura de congelamento do
solvente
O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um
soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste
soluto dificultam a cristalização do solvente dando
origem à propriedade descrita.
Exemplo prático: Por que quando colocamos água
pura e suco de frutas para congelar, o suco
congela depois? Em razão das propriedades
crioscópicas presentes.
Imagem de suco de frutas
Osmometria ou Osmoscopia
• A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções.
Osmose é a denominação dada ao fenômeno da
difusão do solvente através de membranas.
Inicialmente, vamos separar um copo de Becker em
dois compartimentos com uma membrana
semipermeável. Coloca-se, em seguida, água num
compartimento e solução saturada de açúcar no outro,
de maneira que o nível dos líquidos seja o mesmo.
Após alguns minutos, podemos observar que o nível no
compartimento com a solução saturada e açúcar é
mais alto, enquanto o compartimento com água está
mais baixo que o início.
• Nessa experiência, vê-se que a água passou, através
da membrana, para o compartimento de açúcar. Esta
passagem de água através da membrana
semipermeável é denominada de osmose. Se a
experiência for realizada utilizando-se duas soluções
de açúcar de diferentes concetrações, pode-se verificar
que ocorre a difusão do solvente da solução mais
diluída para a mais concentrada. Osmose é a passagem
de um solvente para uma solução mais concentrada
deste mesmo solvente através de uma membrana
semipermeável.
Titulos e créditos