PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
São propriedades que surgem quando se
adiciona um soluto não volátil a um solvente.
DIAGRAMA DE FASES
Exemplo: água
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Pressão
de vapor do
líquido
=
Pressão
atmosférica
local
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Velocidade partículas
evaporadas
=
Velocidade partículas
condensadas
A pressão lida no manômetro permanece constante;
temperatura não pode ser alterada.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Temperatura
Quanto maior a TE,
maior Pvapor
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
Pressão superior
a 1 atm
Ferve acima de
100 °C
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Temperatura x altitude
> Altitude
< Pressão
< T ebulição
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Temperatura x altitude
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Volatilidade
Quanto maior a
volatilidade, menor
TE, maior Pvapor
TONOSCOPIA
Abaixamento da Pv de um líquido pela dissolução de
um soluto não volátil, devido a queda da taxa de
evaporação.
Obs.: a Pv medida é referente ao solvente, pois o
soluto não é volátil.
EBULIOSCOPIA
Elevação da TE de um líquido por meio da adição de
um soluto não volátil. A presença do soluto torna o
solvente menos volátil, como se o soluto
“atrapalhasse” a ebulição do solvente.
CRIOSCOPIA
Abaixamento
da
temperatura
de
congelamento (TC) de um líquido por
meio da adição de um soluto não volátil.
GRÁFICOS
Efeitos ebulioscópicos e crioscópicos em
um diagrama de fases
OSMOSE
Passagem do solvente do meio menos
concentrado (hipotônico) para o meio mais
concentrado (hipertônico), através de uma
membrana semi-permeável.
PRESSÃO OSMÓTICA ( )
 = M.R.T.i
Sendo:
M: concentração em mol/L;
R: constante universal dos gases ideais;
T: temperatura (em K);
i: fator de Van’t Hoff
SOLUÇÕES MOLECULARES (NPD = 1)
OBS.: 100%
1 C6H12O6(s)
H 2O
1C6H12O6(s)
(i=NPD=1)
SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIADAS (NPD > 1)
1NaC(s)
1BaCl2(s)
H2O
H2O
1Na+ + 1Cl(i=NPD=2)
1Ba2+ + 2Cl(i=NPD=3)
SOLUÇÕES IONIZADAS OU
DISSOCIAÇÃO ( # 100%)
Fator de correção de Van’t Hoff (i)
i = 1 + (q-1)
Sendo:
: grau de ionização
q: número de partículas dispersas (íons)
BaCl2
Ba2+ + 2Cl- (5%)
i = 1 + 0,05 (3-1)
i = 1,1
OSMOSE REVERSA
Obtendo água potável a partir da água do
mar (regiões muito áridas)
CURIOSIDADE: DIÁLISE
Quando uma membrana é permeável à água e a pequenas
partículas de soluto, chamamos o processo de diálise. Ela
não permite que moléculas maiores passem através dela.
Máquinas de rim artificial
usam membranas de
diálise para ajudar a
remover as pequenas
moléculas indesejáveis do
sangue enquanto mantém
suas grandes moléculas de
proteínas.