MISTURA SIMPLES
Representação molecular da lei de Raoult.
As esferas grandes são as moléculas de solvente na superfície da solução
(o plano mais alto de esferas) e as pequenas são as moléculas soluto. Estas
bloqueiam o escape das moléculas de solvente para o vapor, mas não
impedem o retorno à fase líquida.
Desvios da Lei de Raoult
Desvios da Lei de Raoult
Desvios da Lei de Raoult
Quando um componente (o solvente) é quase puro, a pressão de vapor
é proporcional à sua fração molar com a constante de proporcionalidade
pB* (lei de Raoult).
Quando é o componente menor (o soluto), a sua pressão de vapor continua
a ser proporcional à fração molar mas a constante de proporcionalidade é
KB Lei de Henry.
Propriedades coligativas: Tonoscopia
É o abaixamento da pressão de vapor de um
líquido quando adicionado um soluto não volátil.
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Propriedades Coligativas
Métodos Coligativos: Osmometria
Métodos Coligativos: Osmometria
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
Pressão Osmótica
Osmose
– O pepino em solução de NaCl perde água murchando e se
transformando em picles.
– A cenoura mole colocada em água se torna firme porque a água
entra via osmose.
– A comida salgada provoca a retenção de água e o inchamento
de tecidos (edema).
– A água entra nas plantas via osmose.
– O sal adicionado à carne ou o açúcar à fruta evita infecção
bacteriana (uma bactéria colocada no sal perderá água através
de osmose e morrerá).
EXERCÍCIOS