Efeito da Variação da
Temperatura
Magnésio Metálico e Ácido
Clorídrico
A Reacção Química

Pode ser traduzida pela equação química:
Mg( s)  2H  (aq)  Mg 2  (aq)  H 2 ( g )

Para ocorrer a reacção utilizámos:
magnésio metálico
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
Objectivo

Estudar o efeito da variação da temperatura na rapidez da reacção,
acompanhando a variação da posição do êmbolo da seringa de
gases.

Este êmbolo move-se com a formação do gás hidrogénio durante a
reacção, sendo assim possível o estudo da rapidez desta.
Material

Sensor posição

Sensor Temperatura

Seringa para gases

Tubo de ensaio

Suportes universais

Banho Termostatizado
Montagem

Com este material, procurámos desenvolver uma estrutura
apropriada à experiência, como mostra a figura:
Sensor
de
posição
Sensor
temperatura
Vista aérea
Seringa para
gases
Banho
Termostatizado
Banca de
laboratório
Seringa
de
gases
Sensor de
posição
Vara do sensor
de posição
Montagem

No fim, tomou este aspecto:
Ensaios
Foram realizados três ensaios:
 Volume HCl = 30 mL
 Magnésio Metálico – 3 fitas de 4cm cada (por ensaio)
 Foi utilizado ainda fio de cobre para fazer peso nas fitas de
magnésio
 O único factor que diferiu nos ensaios foi a temperatura:
Ensaio
Temperatur
a (ºC)
1
25
2
30
3
35
Resultados

Os valores obtidos foram registados no seguinte gráfico:
Linha azul – 1º
ensaio
Linha lilás – 2º
ensaio
Linha cinzenta –
3º ensaio
No gráfico só
estão registados
os valores de
variação da
posição (em
graus).
Conclusão




Analisando o gráfico, reparamos que a reacção do 2º ensaio
ocorreu mais rapidamente que a do 1º, uma vez que a mesma
quantidade de produto foi formada num intervalo de tempo menor.
Podemos então concluir que a reacção torna-se mais rápida quando
a temperatura aumenta.
Isto acontece porque os corpúsculos têm tendência a
movimentarem-se mais depressa, tendo mais probabilidades de
chocarem entre si, o que faz com que o magnésio reaja mais
depressa com o ácido.
O facto de nos 2 ensaios distintos se ter formado a mesma
quantidade de produto (gás hidrogénio) deve-se ao facto de terem
sido utilizadas iguais quantidades de reagentes nos diferentes
ensaios.
Fim
Trabalho realizado por:
 Ana Ribeiro
 Pedro Lacerda