cicloexeno
AAS
Ligações Químicas
acetona
cicloexanona
H2O
H2
Cl2
CaF2
NaCl
AlCl3
CO2
Na3N
nitrobenzeno
• Teoria do octeto
Existe uma lei geral da natureza segundo a qual todos os
sistemas têm tendência a aumentar a sua estabilidade. Isso
pode ser conseguido se os átomos adquirirem a configuração
estável, com oito elétrons na camada de valência (ou dois, se
esta for K). A configuração estável pode ser obtida por meio
do compartilhamento de elétrons entre eles ou da
transferência de elétrons de um átomo para o outro. Dessa
maneira, formam-se as ligações químicas entre os átomos.
Essa é a teoria do octeto, proposta em 1916, pelos químicos
Kossel, Lewis e Langmur.
Valência
É o número de ligações que ele deve fazer para
alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance
oito elétrons na última camada. Justamente pelo fato
de que o poder de combinação está relacionado com
a camada eletrônica mais externa, ela é chamada
camada ou nível de valência.
A valência é um número puro e indica quantas
ligações um átomo pode fazer.
Ligações Iônicas: ocorrem entre elementos que tem tendências opostas
Propriedades dos compostos iônicos:
• Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambiente;
• Possuem altos pontos de fusão e de ebulição;
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos;
• São duros e quebradiços.
• Ligação iônica:
É a atração eletrostática entre íons de cargas
opostas num retículo cristalino. Esses íons
formam-se pela transferência de elétrons dos
átomos de um dos elementos para os átomos
de outro elemento.
De uma maneira prática, para determinarmos a quantidade
necessária de cada íon na formação da
substância, temos:
MODELOS DE ESTRUTURAS
CRISTALINAS
ESTADO FÍSICO
DUREZA: quando submetidos ao impacto, quebram
facilmente, produzindo faces planas; são portanto, duros e
quebradiços.
CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA: praticamente não
conduzem corrente elétrica no estado sólido; quando
fundidos, tornam-se bom condutores, pois cátions e ânions
estão livres para se moverem sob influência de um campo
elétrico. Quando em solução aquosa, são bons condutores,
pois a água separa os íons do retículo cristalino.
SOLUBILIDADE: seu melhor solvente é a água.
ÍONS E SUA IMPORTÂNCIA NO FUNCIONAMENTO DO ORGANISMO HUMANO
EXEMPLOS
1) Represente as fórmulas iônica, eletrônica e estrutural
dos compostos formados pela combinação de:
a) Mg e O
b) Ca e N
c) Al e Cl
2) Qual a fórmula química (iônica) do composto
resultante da combinação de um elemento X, cujo
número atômico é 12, com um elemento Y situado na
família VA da tabela periódica?
Ligações Covalentes: É a ligação formada pelo
compartilhamento de elétrons.
É o caso da ligação entre si de ametais, semimetais e hidrogênio.
Ligação Covalente Coordenada ou
Dativa
• Par de elétrons compartilhado entre dois átomos, sendo que
esse par de elétrons é fornecido apenas por um dos átomos
participantes da ligação. Ela ocorre quando um dos átomos
participantes da ligação já completou o seu octeto e o outro
ainda não.
A ligação covalente e as propriedades de seus
compostos
• Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem
ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso.
• . Geralmente apresentam ponto de fusão (PF) e ponto de
ebulição (PE) inferiores aos das substâncias iônicas e quando
puras, não conduzem corrente elétrica.
• Em condições ambientes substâncias covalentes são sólidas e
apresentam elevados PF e PE..
• Exemplos: areia (SiO2)n, grafite (Cn), celulose [(C6H10O5) n]
1) Representar as fórmulas eletrônica e estrutural de:
a) H2
b) F2
c) N2
d) H2S
e) HCN
Ligações Metálicas:
os retículos cristalinos dos metais
sólidos consistem em um agrupamento de cátions fixos,
rodeados por um verdadeiro “mar” de elétrons.
Forma de empacotamento regular dos átomos dos cristais
metálicos:
a) C
b) CCC
c) CFC
d) HC
Propriedades dos materiais metálicos:
• Brilho metálico característico;
• Resistência à tração; Maleabilidade e Ductilidade;
• Condutibilidade elétrica e térmica elevadas;
• Alta densidade;
• Ponto de fusão e ponto de ebulição elevado.
CFC
CCC
Formação de ligas metálicas
• Materiais com propriedades metálicas, que contêm dois ou
mais elementos, sendo que pelo menos um deles é metal.
• As propriedades de uma liga normalmente são diferentes das
propriedades dos seus elementos constituintes, quando
analisados separadamente. As ligas metálicas possuem
algumas características que os metais puros não apresentam e
por isso são produzidas e muito utilizadas.
1. Diminuição do ponto de fusão (Bi, Pb, Sn, Cd);
2.Aumento da dureza (Au, Ag, Cu);
3. Aumento da resistência mecânica ( Fe, C).
Representação
Fórmula eletrônica ou de Lewis:
representa os elétrons da última camada dos átomos.
O O
Fórmula estrutural:
cada par de elétron compartilhado é representado por um traço.
Fórmula molecular:
indica apenas o tipo e o número de átomos que formam uma molécula.
O2
H2
F2
Cl2
EXERCÍCIO
Considere o elemento flóur formando compostos com,
respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. A
a) Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes?
b) Represente as fórmulas moleculares ou iônicas