Ligações químicas
9º Ano
Profª Andreia
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As forças que mantêm os átomos unidos são
fundamentalmente de natureza elétrica e são
responsáveis por ligações químicas.
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Valência – capacidade de um átomo ligar-se a outros
átomos.
Regra do octeto – um átomo adquire estabilidade
quando possuin8 elétrons na camada eletrônica mais
externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K.
Ligação iônica
Ligações iônicas
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É a união entre átomos, depois que um átomo transfere
definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro
átomo.
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A ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de
metais com átomos de não-metais.
Ligações covalentes
Ligações covalentes
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São ligações das quais participam o hidrogênio e os nãometais, ocorrendo o compartilhamento de elétrons.
Fórmulas
Caso particular de ligação covalente: ligação
dativa
Exceções à regra do octeto
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Ligação metálica
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Ligação metálica é a ligação entre metais e metais.
Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez
mais importantes para o nosso dia-a-dia.
Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre
liberação parcial dos elétrons mais externos, com a
consequente formação de cátions, que formam as células
unitárias.
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons
que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura
como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo
movimento e, por isso, chamados de elétrons livres. Essa
movimentação dos elétrons livres explica por que os
metais são bons condutores elétricos e térmicos.
Referências bibliográficas
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Química / Ricardo Feltre. – 7. Ed.- São Paulo:
Moderna, 2008.