Ligações Químicas
Ligação Iônica ou Eletrovalente
• Acontece entre:
Metal + Ametal
Metal + Hidrogênio
Ligação Iônica ou Eletrovalente
Metal : Menos de 4 elétrons na
última camada.Doa elétron e
transforma-se em cátion.
Ametal: Mais de 4 elétrons na
última camada. Recebe Elétron e
transforma-se em ânion.
Ligação Covalente
Os átomos compartilham par de
elétrons entre:
Ametal + Ametal
Ametal + Hidrogênio
Hidrogênio + Hidrogênio
Ligação Covalente Normal (-)
•
Fórmula Eletrônica ou Lewis
–
–
Ligação Covalente Normal (-)
Fórmula Estrutural
H
N
H
H
Ligação Covalente Normal (-)
Fórmula Molecular
Ligação Covalente ou Coordenada (
)
Ex:
O
H
O
N
O
Geometria Molecular
Geometria Linear
O=C=O
Quando o átomo de carbono
estabelece duas duplas ligações ,
chamamos sua geometria de
geometria linear
Geometria Molecular
Geometria Triangular Plana
Como exemplo temos o átomo de Boro que faz três
ligações simples, uma com cada flúor. Assim temos
três zonas de repulsão e a sua geometria molecular
será Triangular Plana. Conforme a Figura:
Geometria Molecular
Geometria Tetraédrica
Como exemplo temos a molécula de metano, bem
como seu carbono estabelece quatro ligações
simples, uma com cada molécula de hidrogênio,
gerando quatro zonas de repulsão, recebendo o
nome de Tetraédrica.
40Polaridade das Ligações
Ligação Covalente Apolar:
Ocorre em átomos que possuem
a mesma eletronegatividade.
Ex:
Ligação Covalente Polar
Ocorre entre átomos que
possuem eletronegatividades
diferentes.
Ex:
H-CL
Forças Intermoleculares ou Forças de
Van der Waals
São forças de atração que
ocorrem em moléculas
mantendo-as unidas ,ocorre em
maior intensidade nos estados
sólido e liquido.
Dipolo Instantâneo ou Forças de
Dispersão de London
Ocorre entre moléculas
apolares , bem como
suas forças são de
baixa intensidade.
Dipolo Permanente
Ocorre entre moléculas
polares , pois apresentam
intensidades maiores que
a do dipolo induzido.
Ligações de Hidrogênio
Ocorrem quando um átomo de
hidrogênio ligado a um átomo
muito eletronegativo (F , N ou O )
de uma molécula é atraído por
um par de elétrons não
compartilhado no átomo de F , N
ou O de outra molécula
Ponto de Fusão e Ebulição de
Substâncias Moleculares
- Moléculas com massa molecular
aproximadamente iguais:
Molécula Apolar< Molécula Polar
< Molécula com Ligação de
Hidrogênio
PF e PE CRESCENTE