
Os átomos das moléculas dos reagentes estão
sempre em movimento gerando muitas colisões
(choques).
Quanto mais choques com energia e geometria
adequada houver, maior a velocidade da reação.

Nem toda colisão é efetiva. Para que
uma colisão resulte em uma reação
química, ela precisa ter orientação e
energia adequadas.

O aumento da concentração provoca
o aumento da velocidade de reação
por provocar uma maior área de
contato entre os reagentes.

Portanto quanto maior a concentração
dos reagentes, maior a velocidade de
reação.
Concentração
Velocidade
de Reação

O aumento da temperatura gera uma
maior agitação nas moléculas de
reagentes, possibilitando um maior
número de colisões.
Temperatura
Velocidade
de Reação

Um exemplo
disso em nosso
dia-a-dia é a
conservação
de alimentos
na geladeira
ou freezer.

No verão o
bolor no pão
cresce mais
rápido.
Quanto mais íntimo for o contato entre
os reagentes maior a probabilidade de
haver uma colisão efetiva entre os
reagentes.
 É por isso que a reação entre gases é
mais veloz que a reação entre líquidos,
que por sua vez é mais rápida que a
reação entre sólidos


A queima de
fogos de
artifício é uma
reação entre
substâncias
sólidas,
pulverizadas
para aumentar
a área de
contato.

Portando, quanto maior a área de
contato entre os reagentes, maior a
velocidade de reação.
Área de
contato
Velocidade
de Reação

Um catalisador é uma substância que
afeta a velocidade de uma reação,
mas emerge do processo inalterada. Um
catalisador normalmente muda a
velocidade de reação, promovendo um
caminho molecular diferente
(mecanismo) para a reação.

Exemplo:
A decomposição da água oxigenada é
normalmente muito lenta. Porém na
presença de dióxido de manganês essa
reação acontece com uma velocidade
muito maior.

O catalisador diminui a energia de
ativação de uma reação e, portanto,
aumenta a velocidade de reação.

1)(Fuvest - SP) Na reação representada por
A + B → C + D, uma elevação de
temperatura produz um aumento de
velocidade da reação porque aumenta:
a) a pressão do sistema em reação.
b) o volume do sistema em reação.
c) a concentração dos reagentes.
d) a energia de ativação dos reagentes
e) a frequência de colisões efetivas dos
reagentes
2) (UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar
a velocidade de reação entre HCl aquoso diluído e ferro
metálico. Para isso foram contadas, durante 30 segundos, as
bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes
serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo
volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa
de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra
de ferro e a temperatura.
Experimento
Ferro (2 g)
Temperatura
I
Prego
40 °C
II
Prego
20 °C
III
Palha de Aço
40 °C
Determine em ordem crescente os experimentos que
apresentaram mais bolhas.

3)(UFPE) Explique as seguintes observações
experimentais:
a) H2O2 puro no estado no estado líquido pode ser
estocado sem que ocorra decomposição visível. A
adição de pequena quantidade de MnO2 sólido
ao H2O2 provoca decomposição rápida em H2O e
O2 .
b) Magnésio em pó reage com oxigênio do ar
muito mais rapidamente que o magnésio na forma
de lâmina.