ATIVIDADE DE QUÍMICA
NOME:
DATA:
01. Faça a distribuição eletrônica para os
elementos:
(I) O subnível mais energético de cada
distribuição;
(II) A quantidade de elétrons na camada de
valência de cada elemento.
a) 12 Mg
b) 20 Ca
c) 26 Fe
d) 35 Br
e) 56 Ba
f) 86 Rn
g) 104 Rf
02. Qual o número atômico do elemento que
apresenta o subnível mais energético “5d4”?
03. Vanádio (Z = 23), elemento de transição,
constitui componente importante do aço para
produzir um tipo de liga que melhora
consideravelmente a tenacidade, as resistências
mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos
elétrons há no subnível 3d da configuração
eletrônica do vanádio?
PROFESSOR: Robson Salviano
n = 4; l = 2; m = + 2; s(¯
) = + 1/2
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
c) 43
e) 50
b) 46
d) 48
08. Segundo o modelo atômico de Niels Bohr,
proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron
estar em certos estados estacionários, e cada um
desses estados possui uma energia fixa e
definida.
b) Quando um elétron passa de um estado
estacionário de baixa energia para um de alta
energia, há a emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado
estacionário permitido sem absorver ou emitir
radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois
estados estacionários consecutivos é sempre a
mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer
valor de energia.
09. Coloque no esquema abaixo, que representa
determinado subnível, um total de 7 elétrons:
04. Qual o número atômico do elemento que
apresenta o subnível mais energético “5p4”?
05. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel
importante na fisiologia da pessoa, pois atua
como gerador do ácido clorídrico no estômago.
Com relação ao elemento químico cloro (Z =
17), Qual o número de elétrons no subnível
“p” ?
06. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e
75 nêutrons. O seu número atômico, número de
massa e número de elétrons da camada de
valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
d) 52, 75 e 5.
b) 52, 127 e 6.
e) 52, 127 e 4.
c) 127, 52 e 6.
07. Os quatro números quânticos do elétron
diferenciador (maior energia) de um átomo são:
Indique os quatro números quânticos do último
elétron colocado, sabendo que esse subnível é
da camada M.
10. (FEI) Quais são os quatro números
quânticos dos dois elétrons mais externos do
átomo de número atômico 20?
11. (PUC) Uma importante contribuição do
modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa
homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de
01
prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada
com a massa dos elétrons.
d) uma região central com carga negativa
chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva,
cercada por elétrons.
12. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911)
foi comparado ao sistema planetário:
15. Explique o que é Orbital no átomo.
2x
58
16. O átomo xA é isóbaro do 28Ni . O número de
nêutrons em A é:
a) 28
d)31
b)29
e)32
c)30
17. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e
19 elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é
seu isotono:
21
39
a) 19A
d) 20E
b) 39D58
e) 18C38
20
c) 19B
18. Considere as seguintes informações sobre
os átomos x, y e z:
I – x e z são isótopos;
II – x e y são isotonos;
III – x e z são isóbaros.
Núcleo – Sol
Eletrosfera- Planetas
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica
negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica
positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do
átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
13. Qual das opções abaixo completa
corretamente o enunciado sobre o núcleo
atômico proposto por Rutherford:
Uma região central que contém praticamente
toda a ................ do átomo e apresenta carga
................., a qual foi denominada núcleo.
a) eletrosfera, positiva
b) massa, negativa
c) carga, positiva
d) massa, positiva
e) carga, negativa
14. Explique os modelos atômicos abaixo:
Dalton:
Thomson:
Rutherford:
Bohr:
Sabendo-se que o numero de massa de x é 70, o
numero atomico de z é 35 e seu numero
nêutrons é 33, determine os números atômicos e
de massa de todos os elementos.
19. Leia o Texto abaixo e responda:
Diferentemente do que muitos estudantes
pensam, a Química é uma ciência que não está
limitada somente às pesquisas de laboratório e à
produção industrial. Pelo contrário, ela está
muito presente em nosso cotidiano das mais
variadas formas. Seu principal foco de estudo é
a matéria, suas transformações e a energia
envolvida nesses processos. A Química explica
diversos fenômenos da natureza e esse
conhecimento pode ser utilizado em benefício
do próprio ser humano. Os avanços da
tecnologia e da sociedade só foram possíveis
graças às contribuições da Química. Por
exemplo: na medicina, em que os
medicamentos e métodos de tratamento têm
prolongado a vida de muitas pessoas; no
desenvolvimento da agricultura; na produção
de combustíveis mais potentes e renováveis;
entre outros aspectos extremamente
importantes.
CAPES – Pág. 12 - Artigo publicado em 2011.
Professor Robson Salviano de Oliveira.
Explique o que é matéria, energia e fenômenos
da natureza e sua relação com as novas
02
tecnologias atuais?
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20. Fenômeno químico é aquele que altera a
natureza da matéria, isto é, aquele no qual
ocorre uma reação química. Baseado nessa
informação analise as proposições abaixo (F)
para fenômeno físico e (Q) para fenômeno
químico.
( ) a combustão do álcool ou gasolina nos
motores automóveis
( ) a precipitação de chuvas
( ) a queima do gás de cozinha
( ) a formação de gelo dentro de um
refrigerador
( ) a formação de ferrugem sobre uma peça de
ferro deixada ao relento
( ) a respiração animal
23. A densidade de certo material é 13,6 g/cm3,
a massa necessária para se preparar 0,02 L desse
material é:
a) 272,0 g
b) 372,3 g
c) 126,8 g
d) 303,5 g
e) 120,9 g
24. Um cientista recebeu uma substância
desconhecida, no estado sólido, para ser
analisada. O gráfico representa o processo de
aquecimento de uma amostra dessa substância.
21. De acordo com os gráficos de mudanças de
estado, podemos afirmar corretamente que I, II
e III correspondem, respectivamente. a:
Analisando o gráfico, podemos concluir que a
amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40°C
d) ponto de fusão de 70ºC
e) ponto de ebulição de 50°C
a) mistura azeotrópica, substância pura e
mistura eutética.
b) mistura, substância pura e mistura
azeotrópica .
c) mistura, mistura azeotrópica e substância
pura.
d) substância pura, mistura eutética e mistura
azeotrópica.
e) substância pura, mistura e mistura eutética.
22. Suponhamos que tenham sido feitos três
experimentos de síntese da água por meio da
reação do hidrogênio com oxigênio, cada um
deles com diferentes massas dos reagentes.
Calcule os valores de A, B, C e D.
25. Qual o estado físico (sólido, liquido ou
gasoso) das substâncias da tabela a seguir,
quando as mesmas se encontram em um local
com temperatura de 60°C e pressão 1atm?
ReSUBSTÂNCIAS
T.F
T.E
Fenol
41°C
182°C
Pentanol
-130°C
36°C
Resposta:
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03
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Anotações
26. Como é feito o processo que é considerado
para criação de Leis e Teorias, que chamamos
de método cientifico? Explique todos os
processos.
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27. O gráfico abaixo mostra a curva de
aquecimento para o clorofórmio, usualmente
utilizado como solvente para lipídeos.
Analisando a curva, responda:
a) Qual a temperatura de fusão?
b) Qual a temperatura de ebulição?
c) Qual o estado físico do clorofórmio nos
segmentos A e D?
04