Resolução – Letra C
Vamos verificar cada uma das alternativas:
I – CORRETA. O álcool etílico apresenta uma pequena cadeia apolar (formada pelos carbonos e hidrogênios)
e uma parte polar (o grupo hidroxila), que lhe dá um caráter intermediário de polaridade, permitindo sua
solubilidade em solventes polares (como água) e apolares (como gasolina).
II – INCORRETA. Devido ao álcool apresentar o grupo hidroxila (–OH), ele pode realizar interações do tipo
ligações de hidrogênio com a água, interações de força muito superior que as interações que ele pode
realizar, com sua pequena parte apolar (com somente dois átomos de carbono) e as moléculas de gasolina,
interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. Além disso, lembrando do teste de adulteração da
gasolina, em que se adiciona água à gasolina comercial (que é uma mistura de gasolina e álcool), o álcool
presente na gasolina é removido pela água, pois a água solubiliza mais intensamente o álcool.
III – CORRETA. Em uma molécula orgânica, como o álcool etílico, a solubilidade dependerá do tamanho das
partes polares e apolares de sua cadeia: em cadeias com partes apolares extensas (com muitos átomos de
carbono), a “apolaridade” é mais pronunciada; em cadeias com partes polares maiores (ou de maior
polaridade, como grupos hidroxila, carboxila ou amino, a polaridade é mais pronuciada (enquanto grupos
éster, éter e cetona são menos polares).
IV – INCORRETA. Os compostos polares apresentam, em suas moléculas, dipolos do tipo permanentes, que
podem interagir com os dipolos do tipo induzidos (instantâneos) das moléculas polares. Assim, a principal
interação entre compostos polar e apolar é do tipo dipolo permanente-dipolo induzido.
Resolução – Letra A (entretanto, deveria ser MJ, e não kJ)
Vamos fazer o cálculo para cada um dos combustíveis:
Álcool: Como descrito na tabela, 1 mol de etanol libera 1230 kJ em sua combustão. Como a massa molar do
etanol é de 46 g/mol, isso é equivalente a dizer que 46 g de etanol liberam 1230 kJ em sua combustão.
Fazendo a regra de três para 1000 g:
46 g ------- 1230 kJ
1000 g ---- x
x = 26,7x103 kJ = 26,7 MJ
Gasolina: Como descrito na tabela, 1 mol de gasolina libera 5110 kJ em sua combustão. Como a massa
molar da gasolina é de 114 g/mol, isso é equivalente a dizer que 114 g de gasolina liberam 5110 kJ em sua
combustão. Fazendo a regra de três para 1000 g:
114 g ------- 5110 kJ
1000 g ---- x
x = 44,8x103 kJ = 44,8 MJ
Resolução
ITEM 1
Conforme a tabela, a queima de um mol de grafite libera 393,5 kJ de calor. Como um mol de grafite apresenta
a quantidade de 1 mol de átomos de carbono, pode-se dizer que 1 mol de átomos de carbono libera 393,5 kJ
em sua combustão.
Conforme a tabela, a queima de um mol de fulereno libera 25968,0 kJ de calor. Um mol de fulereno (C60)
apresenta 60 mols de átomos de carbono. Dessa forma, a combustão de 1 mol de átomos de carbono liberará
25968/60 = 432,8 kJ de calor.
ITEM 2
Grafite = 3; Diamante = 4; Fulereno = 3.
ITEM 3
O grafite apresenta anéis hexagonais ligados entre si, em um plano, formando ligações que apresentam
ângulo de 120° entre eles. A estrutura do fulereno é composta de anéis pentagonais e hexagonais, que
apresentam ângulos menores que 120°, devido à tensão nas ligações formada pelo “curvamento” das
ligações para a formação da estrutura circular. No momento da combustão, com a quebra das ligações, essa
energia adicional da tensão é liberada, por isso a maior energia de combustão por mol de carbono observada
no item 1.
ITEM 4
Para a dissolução do fulereno, que é um composto molecular, há a necessidade apenas de romper as
interações dipolo induzido-dipolo induzido entre as moléculas e formar novas interações fulereno-solvente,
envolvendo pouca energia, possível de obter por um processo de dissolução. Para dissolver o grafite ou o
diamante, que são compostos covalentes, ou seja, que apresentam estrutura com número de átomos
indefinida, seria necessário romper ligações covalentes verdadeiras entre os carbonos, o que necessitaria de
uma quantidade de energia muito superior, não obtida em um processo de dissolução.
Resolução
ITEM A
Agente redutor: R–CHO
Agente oxidante: Cu2+
Justificativa: O agente redutor sofre oxidação, que é o ocorre com o sacarídeo aldose (grupo aldeído), que é
oxidado a um ácido carboxílico (R–COOH). Na aldose, o NOx do carbono é +1, enquanto no ácido é +3,
comprovando a ocorrência da oxidação. O agente oxidante sofre redução, ocorrido com o átomo de Cu no
Cu2+, que tem NOx +2, que reduz a Cu2O, cujo átomo de cobre tem NOx +1.
ITEM B
Se ocorresse a tentativa de realizar a reação com uma cetose, não seria observada a formação do óxido de
cobre (I) (sólido vermelho), pois não ocorre oxidação de uma cetose, pois apresenta a função cetona, para
formação do ácido carboxílico.
ITEM C
Pois ocorre a formação de prata, um metal, que apresenta brilho metálico típico, similar a um espelho.
ITEM D
Ordem crescente: Cu2+ < Ag(NH3)2+ < Cr2O72– < MnO4–
A força oxidante é a força para sofrer redução, cuja ordem crescente é determinada pela ordem crescente
dos potenciais das reações de redução dos agentes apresentados na tabela.
Resolução
ITEM A
A reação consome 1 mol de peróxido de hidrogênio (H 2O2) para formar 0,5 mol de gás oxigênio (O2). Como a
massa molar do H2O2 é 34 g/mol e o volume molar de qualquer gás nas CNTP é de 22,7 L/mol (logo, 0,5 mol
de um gás apresentará 11,35 L), equivalente dizer que 34 g de H2O2 conseguem gerar 11,35 L de O 2.
Fazendo a regra de três para 68 g de H2O2:
34 g H2O2 ------- 11,35 L O2
68 g H2O2 ------- x
x = 22,7 L de O2
ITEM B
Velocidade média = Δ[H2O2]/Δtempo (usando os tempos de 20 e 10 minutos, que são 1200 e 600 segundos)
Vmédia = (0,5 – 0,7) / (20 – 10) = -0,2/10 (fazendo o módulo)
Vmédia = 0,02 mol/L.min
ITEM C
ITEM D
A ligação é chamada peptídica.
NH2 O
CH3 O
H
C
C
H
N
C
H
H
OH
Resolução
ITEM A
ITEM B
A reação é endotérmica, pois quando ocorreu aumento de temperatura, a reação tende a absorver maior
quantidade de energia. Como houve a intensificação da cor marrom, que ocorre com o deslocamento de
equilíbrio para a formação do produto NO2 (para a direita), o sentido direto é endotérmico.
ITEM C
A cor ficará menos intensa. Com a diminuição do volume, ocorre aumento da pressão do sistema. Um
equilíbrio quando sofre aumento de pressão, se desloca de forma a produzir menor quantidade de gases,
que, nesse caso, indica um deslocamento para formação do reagente N 2O4 (para a esquerda), que é um gás
incolor, com o consumo de NO2, que é o gás marrom.