ASSUNTO
“Tem dias que você está triste, mas ninguém repara sua lágrima.
Tem dias que você está feliz, mas ninguém repara seu sorriso.
Agora, experimente soltar um peido...”.
Específicas
01. (UFC) O besouro bombardeiro (Brachinus) repele
02. (UFC) O grande avanço tecnológico dos
seus predadores ao expelir substâncias químicas na
forma de um ―spray químico‖. Este inseto possui
glândulas na extremidade do seu abdômen, as quais
contêm dois compartimentos. Um destes contém uma
solução aquosa de hidroquinona, C6H4(OH)2, e
peróxido de hidrogênio, H2O2, e o segundo
compartimento contém uma mistura de enzimas.
Quando ameaçado, o besouro comprime as glândulas,
provocando a mistura das substâncias contidas nos
compartimentos, permitindo que se processe a
seguinte reação química exotérmica:
equipamentos eletrônicos portáteis foi acompanhado
proporcionalmente pelo desenvolvimento das fontes
de energia elétrica de pequeno porte. Isto somente foi
possível, através da utilização das reações químicas de
transferência de elétrons para desenvolver as baterias
(células) de dimensões proporcionais às dos
respectivos equipamentos. Por exemplo, as baterias
(células) de mercúrio, que são usadas em relógios,
calculadoras e micro-câmeras fotográficas, utilizam as
seguintes reações químicas:
a)
a)
b)
Represente as fórmulas moleculares e
empíricas,
respectivamente,
para
os
reagentes e produtos químicos desta reação.
Com base nas reações dadas abaixo, calcule
a variação de entalpia da reação I.
b)
c)
Considerando o processo descrito, identifique
as reações anódica e catódica da célula de
mercúrio, e os agentes redutor e oxidante.
Descreva a reação total e calcule a voltagem
padrão (Eo) da célula de mercúrio.
Represente a configuração eletrônica, no
estado fundamental, do metal de transição,
no estado de oxidação em que se encontra
em um dos produtos da reação anódica.
03. (UFC) Os alcenos são compostos orgânicos de
grande importância, pois constituem matéria-prima
para os plásticos, borrachas, fibras sintéticas, etc.,
indispensáveis no mundo moderno. Os alcenos são
bastante reativos e suas diversas reações (redução,
oxidação, polimerização, etc.) originam os mais
diversos derivados de interesse científico e comercial.
Observe o alceno A e as reações indicadas, efetuadas
em condições em que não ocorre abertura do anel em
nenhum dos casos.
c)
Esboce um gráfico para ilustrar o perfil
energético da reação, destacando a função
das enzimas na reação I.
Com relação ao alceno A e as reações indicadas, pedese:
a) complete as reações indicadas (1 a 5) com os
respectivos produtos orgânicos principais. Na
reação em que for possível mais de um
produto prevalece a regra de Markovnikov.
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1
(85) 3491 4000
Acredite no seu sonho, invista em você!
b)
c)
mostre a estrutura e o nome de um isômero
do alceno A que, por reação com H2 na
presença de Ni e calor, origine o mesmo
produto da reação 1.
indique o tipo de isomeria existente entre o
alceno A e o composto solicitado no item B.
04. (UFC) Mentol (fórmula plana I, dada abaixo)
pode existir em diferentes formas estereoisoméricas.
Embora todos os estereoisômeros do Mentol tenham a
fragrância característica de hortelã, somente um deles
proporciona uma adicional sensação refrescante, tendo
alto valor comercial na indústria de cosméticos. Isto
mostra a importância de se saber especificar a
estereoquímica de um determinado isômero.
Com relação à estrutura I, pede-se:
a) identificar os centros assimétricos (quirais)
existentes na molécula.
b) O número de isômeros opticamente ativos
possíveis.
c) O número de pares de enantiômeros (pares dl)
possíveis.
d) mostre as fórmulas estruturais espaciais de um
par de enantiômeros.
24 mL de uma solução 0,20 M em íons
permanganato, calcule a concentração molar,
em ácido oxálico, neste suco.
07. (UFC) A quantidade de energia liberada na
queima de combustíveis é denominada entalpia de
combustão. As entalpias de combustão de algumas
substâncias são dadas na tabela I. Para comparar a
eficiência da combustão de diferentes combustíveis,
são necessárias especificações de algumas condições.
TABELA I
Entalpia de
Densidade
Combustão
(g/mL)
-1
(kJ.mol )
- 286
0,07 (*)
Hidrogênio, H2
- 726
0,79
Metanol, CH3OH
- 1367
0,80
Etanol, C2H5OH
- 5470
0,70
Octano, C8H18
(*) calculada para o gás comprimido a 0°C
Substância
Identifique, dentre as substâncias relacionadas na
tabela I, a que teria a maior eficiência nas seguintes
situações:
a) aplicações nas quais o uso da menor massa
do combustível é o mais importante
requerimento, por exemplo nos foguetes
espaciais. Justifique.
b) aplicações nas quais o uso do menor volume
do combustível é o mais importante
requerimento, por exemplo, nos veículos
automotores. Justifique.
08. (UFC) Quando um filme fotográfico é revelado, o
brometo de prata, componente do material da
película, reage com hidroquinona (revelador), em meio
alcalino, para produzir prata metálica (parte escura do
negativo) e quinona.
05. (UFC) A molécula de diflureteno, C2H2F2,
apresenta três fórmulas estruturais distintas, que são
caracterizadas por diferentes posições dos átomos de
flúor e hidrogênio, ligados aos átomos de carbono.
a) Escreva as estruturas de Lewis dos três
isômeros
estruturais
do
difluoreteno,
relacionados na questão.
b) Classifique estas espécies químicas, quanto
suas polaridades moleculares. Justifique.
a)
b)
c)
06. (UFC) O Ácido oxálico é encontrado, em baixas
concentrações, em alguns vegetais importantes na
alimentação humana, tal como o espinafre. Apesar de
ser uma substância tóxica, é bem tolerado pelo
organismo humano em concentrações abaixo do limite
de toxicidade. Os sucos concentrados de espinafre,
entretanto, podem conter quantidades excessivas do
ácido oxálico, que ultrapassem tais limites. Por este
motivo, a indústria de sucos de espinafre exerce um
controle rigoroso em seus produtos, analisando os
teores de ácido oxálico, através de titulação com o íon
permanganato, de acordo com a seguinte reação:
a)
b)
Represente a configuração eletrônica do
manganês, tal como se encontra nos
reagentes e produtos.
Sabendo-se que uma amostra de 20 mL de
suco de espinafre reagiu completamente com
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Escreva as semi-reações de oxidação-redução
do processo de revelação de filmes
fotográficos.
Identifique os agentes redutor e oxidante,
presentes nesse processo.
Sabendo que o valor do potencial padrão da
célula, Eo = 0,10 V, e que o potencial de
meia-célula para a reação de formação da
prata metálica é 0,80V, calcule o potencial de
meia-célula para a reação de formação da
quinona.
09. (UFC 2000) O estômago humano, ao receber o
alimento ingerido, é estimulado a produzir ácido
clorídrico em elevada concentração. A elevada acidez
originada (pH = 1,0) é necessária para o processo de
digestão das proteínas, que é catalisada pela enzima
pepsina.
a) Para minimizar os efeitos da acidez excessiva
do estômago (azia), diversos medicamentos
são prescritos por médicos, dentre os quais o
hidróxido de alumínio, Al(OH)3. Descreva a
equação química balanceada, da reação de
neutralização do ácido clorídrico com o
hidróxido de alumínio.
b) Qual o volume de uma solução 1,0 M em
hidróxido de alumínio necessário para
neutralizar
completamente
um
volume
correspondente a 10 mL de solução 1,0 M de
HCl ?
2
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10. (UFC 2000) Os comprimentos das ligações BF
15. (UFC 2002) Um indicador da validade das
(1,31Å), na molécula do trifluoreto de boro, são
consideravelmente menores do que os previstos para
ligações simples entre estes elementos ( 1,52 Å ).
Outras evidências experimentais, indicam fortemente
a presença do caráter de dupla ligação ( B=F ) nesta
molécula. Por outro lado, a molécula do BF3 reage
prontamente com amônia, que possui um par de
elétrons não ligante (base de Lewis), originando a
espécie química F3BNH3, na qual o átomo de boro
apresenta quatro ligações covalentes simples.
chamadas carnes-vermelhas, para fins comestíveis é a
sua coloração marrom das carnes envelhecidas resulta
dos processos de oxidação do sangue, indicando a não
adequação de seu consumo. Entretanto, a adição de
nitratos às carnes, retarda os processos de oxidação,
bem como o desenvolvimento da bactéria do
botulismo. Nitrato é oxidado a nitrito, que é convertido
a óxido nítrico. Este último reage com a forma oxidada
do sangue (heme-proteínas) mantendo a coloração
vermelha original das carnes frescas.
a) Descreva as estruturas de Lewis dos íons
nitrato, nitrito e do óxido nítrico.
b) Quais os estados de oxidação dos átomos de
nitrogênio presentes nestas três espécies?
BF3(g) + NH3(g) → F3BNH3(g)
Com base nestas informações e sabendo que as
energias das três ligações BF, na molécula do BF3, são
idênticas:
a) represente as possíveis estruturas de Lewis
para a molécula de BF3.
b) represente as estruturas de Lewis para as
demais moléculas que participam desta
reação.
16. (UFC 2003)Uma propriedade do carbonato de
cálcio, a sua solubilidade em meio ácido, é
responsável por uma das maravilhas da natureza: as
formações das estalactites e estalagmites nas
cavernas de calcário.
Infelizmente, essa propriedade é, também,
responsável pela degradação de importantes obras de
arte, causada pela ―chuva ácida‖, originada da
poluição da atmosfera pela presença de ácido
sulfúrico, dentre outros produtos químicos.
a) Escreva a equação química balanceada para a
reação entre o carbonato de cálcio e o ácido
sulfúrico.
b) Qual o volume mínimo de solução 0,1 mol.L–1
em ácido sulfúrico necessário para reagir
completamente com 10 gramas de carbonato
de cálcio?
11. (UFC 2001) A cisplatina, um complexo inorgânico
utilizado no tratamento do câncer de testículos, é
preparada através da reação da amônia com o
tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação:
K2PtCl4 + 2NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl
Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados,
na preparação desta metalodroga, pede-se:
a) A quantidade máxima de cisplatina que será
formada.
b) Identificar o reagente que estará presente em
excesso
na
reação,
e
o
que
será
completamente consumido (reagente limitante).
c) A quantidade máxima do reagente em
excesso que será consumida.
17. (UFC 2003) Os oxiácidos apresentam correlações
estruturais que influenciam sobremaneira as forças
ácidas dessas substâncias. Os dados da tabela II
indicam que o aumento da acidez dos hipohaletos
ácidos HClO, HBrO e HIO são dependentes dos valores
de eletronegatividade dos seus respectivos haletos.
Tabela II
Oxiácido
HXO
Ácido Hipocloroso
HClO
Ácido Hipobromoso
HBrO
Ácido Hipoiodoso
HIO
12. (UFC 2001) Cálcio metálico reage com hidrogênio
gasoso, em elevadas temperaturas, para formar o
hidreto de cálcio.
a) Descreva a equação química balanceada para
este processo.
b) Descreva as configurações eletrônicas dos
elementos, tal como encontram-se no
produto da reação.
13. (UFC 2001) Ao desejar identificar o conteúdo de
Eletronegatividade
do átomo x
pKa
3,2
7,53
3,0
8,69
2,7
Já para a série de oxiácidos relacionados na tabela III,
o íon haleto permanece constante na composição,
porém varia o número de átomos de oxigênio,
observando-se mudanças mais drásticas nas forças
ácidas dessas substâncias.
um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um
estudante de Química coletou uma amostra desse gás
e determinou sua densidade, d = 5,38 g/L, nas
seguintes condições de temperatura e pressão: 15oC e
0,97 atm. Com base nestas informações, e assumindo
o modelo do gás ideal:
Dados: R = 0,082 atmLmol-1 K-1
a) calcular a massa molar do gás
b) Identificar o gás
Tabela III
14. (UFC 2002) Considere um recipiente de 10 L
Hipocloroso HClO
Eletronegatividade
do átomo Cl
3,2
contendo um mistura gasosa de 0,20 mol de metano,
0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a
25oC. Admitindo-se o comportamento do gás ideal,
pede-se:
Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1
a) a pressão, em atmosferas, no interior do
recipiente.
b) as pressões parciais dos componentes
Cloroso HClO2
3,2
Clórico HClO3
3,2
Perclórico HClO4
3,2
ÁCIDO
a)
b)
3
pKa
7,53
2,00
Represente as estruturas de Lewis dos
oxiácidos relacionados na tabela II, analise-as
e justifique a variação da acidez observada.
Represente as estruturas de Lewis dos
oxiácidos relacionados na tabela III.
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
c)
Justifique as variações observadas nas forças
ácidas das substâncias relacionadas na tabela
III.
18. (UFC 2003) O sal de sódio do ácido trifosfórico,
Na5P3O10, é um dos componentes de alguns
detergentes sintéticos utilizados na lavagem de
roupas. Os íons P3O105– atuam seqüestrando íons Ca2+
e Mg2+, comumente presentes nas denominadas
águas duras, impedindo seus depósitos, e promovendo
o ―amaciamento‖ dos tecidos.
a) Apresente as fórmulas químicas dos dois
compostos formados a partir das interações
entre o íon P3O105– e os íons Ca2+ e Mg2+.
b) Admitindo que 3,68g de Na5P3O10 foram
necessários para remover completamente os
íons Ca2+ presentes em uma amostra de 10 L
de água, calcule a concentração em mol.L–1
em íons cálcio nessa água.
19. (UFC 2004) Um dos principais poluentes
industriais, o gás NO, pode ser convertido ao íon
nitrato, NO3–, em meio aquoso, originando uma
solução ácida.
a) Com base nestas informações, escreva a
equação química balanceada.
b) Considerando que uma dada quantidade de
NO foi completamente convertida ao íon NO3–
(de acordo com a equação química
apresentada corretamente no item A), em um
reator fechado de volume definido (200 mL),
e que foram necessários 20,00 mL de uma
solução aquosa 0,01 M de NaOH para a
neutralização completa do meio, calcule esta
quantidade de NO em mol.
sistema é de 2,46 atm e a massa do NaCl utilizada é
292,5g, o volume do cloro obtido, expresso em litros,
e a massa de ácido sulfúrico que reagiu são,
respectivamente:
a) 15,0L e 245g
b) 18,0L e 245g
c) 20,0L e 490g
d) 30,0L e 490g
23. (UECE 2005.1) A solubilidade do carbonato de
potássio em água é de 1,12g/mL a 20°C. Definimos
uma solução que apresenta 25g de carbonato de
potássio em 25mL de água a 20°C como:
a) supersaturada
b) saturada e concentrada
c) saturada e diluída
d) insaturada e concentrada
24. (UECE 2003.2) Observe o gráfico abaixo, do
progresso de uma reação , representando no eixo das
ordenadas a energia livre, ou energia de Gibbs(G) ao
invés da entalpia.
20. (UFC 2004) A ligação covalente é fortemente
caracterizada pela presença de densidade eletrônica
ao longo do eixo internuclear entre os dois átomos que
interagem. Esta ligação, por sua vez, pode ser tão
mais forte quanto maior for o grau de superposição
entre os orbitais de valência das espécies envolvidas.
Considerando a interação entre dois átomos de
nitrogênio, onde se pode ter ligações simples (N − N),
dupla (N = N) e tripla (N ≡ N), pede-se que:
a) Relacione, em ordem crescente de energia, as
ligações N−N, N=N e N≡N. Justifique.
b) Relacione as ligações N−N, N=N e N≡N em
ordem crescente de comprimento de ligação.
Justifique.
21. (UECE 2006.1) Um estudante de Química
introduziu 4,0g de hidróxido de sódio sólido em um
equipamento calibrado de 250mL e em seguida
completou o volume com água. O equipamento usado,
os valores relativos à concentração comum e à
concentração em quantidade de matéria da solução
obtida são, respectivamente:
EQUIPAMENTO
a) Erlenmeyer
b) Proveta
c) Balão Volumétrico
d) Bureta
CONC.
COMUM
8,0g/L
8,0g/L
16,0g/L
16,0g/L
25. (UFC 1995/2) O cloreto de potássio, KCl, é um
sólido cristalino, muito utilizado como fertilizante e
como intermediário na fabricação de outros compostos
de potássio. Sabendo-se que KCl(S) + H2O(l)
KCl(aq),
H(diss.) = 18,4K/mol, calcule o calor absorvido
quando:
a) 0,750 mols desse sal são dissolvidos em
água.
b) 150g desse sal são dissolvidos em água.
26. (UECE) Seja a reação termoquímica, a 25˚C e
1atm:
MOLARIDADE
0,8mol/L
0,8mol/L
0,4mol/L
0,4mol/L
22. (UECE 2005.1) Um dos processos utilizados para
a obtenção do cloro é descrito pela equação não
balanceada:
NaCl + MnO2 + H2SO4
Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O.
Sabendo que o rendimento da reação é 80%, a
temperatura na qual ocorre é 27°C, a pressão do
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Com as informações do gráfico e considerando que a
energia de organização do sistema é +55 Kcal,
assinale a alternativa FALSA.
a) Trata-se de uma reação espontânea
b) Trata-se de uma reação exotérmica
c) O G da reação é –45Kcal
d) O valor da energia livre de ativação é
+40Kcal
CH4 (g) + I2 (g) → CH3I (g) + HI (g)
∆H = 7kcal/mol
As energias de ligação, em valor absoluto, a 25˚C e
1atm, são:
C – H = 99kcal/mol
I – I = 36kcal/mol
H – I = 71kcal/mol
Utilizando estes dados, podemos afirmar que a energia
de ligação C – I, em valor absoluto e nas condições
citadas é igual a:
a) a)103 kcal/mol
b) 22 kcal/mol
4
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c)
d)
33. O carbeto de boro é um abrasivo muito duro
57 kcal/mol
87 kcal/mol
usado para desgaste de outros materiais, sendo
fabricado através da reação 2 B2O3 + 7 C
B4 C +
6CO cujo rendimento é de 95%. Partindo de 50,43 g
de B2O3, a massa obtida de B4C será de:
DADOS: (O = 16; C = 12; B = 11)
a) 19,16 g
b) 50,43 g
c) 130,2 g
d) 47,91 g
e) 55,2 g
27. (UECE) Sejam as seguintes reações químicas:
A+B
C+D
C+D
E
2A+F
2B+D
3E+4D
F + 2C
Para a reação: 4 B + 6 D
a) 5Kcal
b) –30Kcal
c) –50Kcal
d) 15Kcal
∆H0 = -10Kcal
∆H0 = 15Kcal
∆H0 =25Kcal
∆H0 = -30Kcal
2 F + C, o valor de ∆H0 é:
34. Sobre a reação CO(g) + 1/2 O2
→ CO2(g)
quando
realizada sob CNTP, são feitas abaixo,
diversas afirmações:
Dados:
M(CO)= 28 g/mol;
M(CO2) = 44 g/mol;
M(O2) = 32 g/mol
28. (UECE) A fração molar de uma solução 20% em
massa
de
hidróxido
metanol(CH3OH) é:
a) 2/5
b) 6/5
c) 1 /4
d) 1 /6
de
sódio
(NaOH)
em
I. 44,8 litros de CO reagem com 1 mol de
produzindo 2 mols de CO2.
II. 2 mols de CO reagem com 32 g de
produzindo 12 x 1023 moléculas de CO2.
III. 56 g de CO reagem com 1 mol de O2.
IV. 1 mol de CO reage com 16 g de
produzindo 11,2 litros de CO2.
V. 1 mol de CO reage com 1/2 mol de
produzindo 1 mol de CO2.
29. (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela
(s) fossem átomos com o mesmo número de elétrons
na camada de valência e raios que seguem a ordem:
rg > rm > rs, então a alternativa correta que associa a
seqüência da propriedade periódica é:
a) g < m < s; afinidade eletrônica
b) m > g > s; eletronegatividade
c) s < m < g; energia de ionização
d) s > m > g; eletropositividade
O 2,
O 2,
O 2,
São corretas:
a) Todas.
b) Somente I, II, III e IV.
c) Somente I, II, III e V.
d) Somente III, IV e V.
e) Nenhuma.
30. Um carro viajando a 100km/h libera cerca de
1,5kg de monóxido de carbono (CO) por km. Nessas
condições, as quantidades de mols de (CO) liberadas
por km são:
Dados: MA: C = 12u; O = 16u
a)
b)
c)
d)
e)
O 2,
5,36 x 10–4 mols
1,20 x 10–3 mols
125 mols
94,0 mols
53,6 mols
cefet
2008.2 SEGUNDA FASE
35. Os adoçantes artificiais são substâncias que têm
sabor doce ao paladar, e alguns destes são dezenas de
vezes mais doces do que a sacarose, sendo utilizados
em alimentos dietéticos.
31. Na equação química representada pela equação 2
KClO3
2 KCl + 3O2, quantos mols de cloreto de
potássio são produzidos a partir de 5 mols de clorato
de potássio?
a) 2
b) 3
c) 5
d) 10
e) 15
32. Nas indústrias petroquímicas enxofre pode ser
obtido pela reação:
2 H2S + SO2
3 S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas,
que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e
2,0 mols de SO2 (S = 32).
a) 96 g
b) 192 g
c) 48 g
d) 32 g
e) 64 g
Com relação aos adoçantes abaixo, responda:
a) Quais são as funções orgânicas presentes no
aspartame?
b) Considerando-se que, na fabricação de
determinado refrigerante ―light‖, utilizou-se a
concentração de 310,5 mg de ciclamato por
5
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
c)
litro
de
refrigerante,
qual
seria
a
concentração em mol/L de ciclamato no
refrigerante?
Sabe-se que o aspartame apresenta valor
calórico idêntico ao da sacarose, 4 kcal por
grama, porém seu poder edulcorante (ou
índice de doçura) é 180, quer dizer, o
aspartame é 180 vezes mais doce do que a
sacarose. Sendo o valor calórico de ambos
igual, que vantagem se obtém em usar-se o
aspartame em regimes alimentares?
Dado:
M(ciclamato)= 178g/mol;
M(sódio) = 23g/mol
36. Observe, no quadro abaixo, as temperaturas de
ebulição de três séries homólogas de moléculas:
geral, para combater as verminoses mais comuns, é
de 100 mg/dia, no decorrer de 3 dias, tanto para
adultos, como para crianças acima de 2 anos de idade.
Sabendo-se que a droga é vendida em frascos
de 24 mL, cuja concentração é de 50 mg de
Mebendazol por 5 mL de solução, calcule quantos
frascos do medicamento serão necessários para o
tratamento completo de 4 pessoas de uma mesma
família.
39. O odor de nossa transpiração, isto é, o ―cheiro do
corpo‖, é reconhecido pelo apurado olfato do cão, que
reconhece seu dono pelo cheiro. Esses odores são
relacionados, em parte, a um tipo de substância
orgânica classificada como ácido carboxílico. De fato,
nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que
são decompostas por bactérias existentes na nossa
pele em compostos de odor desagradáveis. Uma
dessas substâncias é o ácido 3-metilhex-2-enoico.
Para neutralizar esses ácidos, portanto seus odores,
muitos talcos e desodorantes contêm bicarbonato de
sódio.
a) Escreva a fórmula estrutural do ácido e a
fórmula química do sal;
b) Classifique a cadeia carbônica do ácido;
c) Indicar a hibridação do carbono do grupo
funcional do ácido e do carbono da cadeia
lateral.
40. A expressão “piscina sem química” faz parte da
Série
1
P.E.
(ºC)
Série
2
SbH3
-20
H2Te
AsH3
-60
H2Se
PH3
-90
H2S
NH3
-35
H2O
P.E.
(ºC)
Série
3
P.E.
(ºC)
0
HI
-20
-40
HBr
-80
-55
HCl
-65
+100
HF
-30
Explique por que as moléculas NH3, H2O e HF
apresentam pontos de ebulição tão diferentes das
demais moléculas homólogas de suas respectivas
séries.
mensagem publicitária de uma empresa que trabalha
com tratamento de água. Sabe-se que o tratamento
realizado pela empresa consiste na adição de cloreto
de sódio na água e na passagem da água por um
recipiente dotado de eletrodos de cobre e platina,
ligados a uma bateria de chumbo do tipo que é
utilizada em automóveis.
a) Com base nas informações, discuta a
mensagem do anúncio.
b) Considerando os eletrodos inertes, escreva as
equações
das
reações
envolvidas
no
tratamento de água descrito acima, bem
como a obtenção do hipoclorito, que é um
forte bactericida, no processo.
37. Um monge resolveu, como penitência, se impor o
seguinte castigo: permanecer meditando enclausurado
numa cela, que media 3,0m × 2,0m × 2,0m, durante
certo número de dias. Durante as várias noites, em
que ficou em sua cela, acendia uma vela, para
iluminar seu cubículo, até que o sono chegasse; cada
vela possuía uma massa de 1,55g de parafina. As
velas foram consumidas integralmente, numa reação
de combustão completa. Após a queima, o percentual
de gás carbônico, em volume, que foi acumulando-se
ao longo dos dias na cela, medido nas condiçõesambiente, aumentou 0,88%. Considere que esse
aumento foi resultado, exclusivamente, da combustão
das velas.
Dados:
Massa molar da parafina (C22H46) = 310gmol–1
Volume molar dos gases nas condições-ambiente de
pressão e temperatura 24Lmol–1
a)
b)
c)
Represente
a
equação
de
combustão
completa da parafina.
Calcule a quantidade de gás carbônico
acumulado, em mols, na cela, após a queima
das velas.
Qual foi o tempo de castigo imposto a esse
monge? Mostre os cálculos.
uece
2007.1 SEGUNDA FASE
41. Quando dois ou mais líquidos formam uma
mistura heterogênea, dizemos que são líquidos
imiscíveis. Na separação de líquidos imiscíveis, a
forma mais adequada é utilizar
a) balão de destilação e condensador.
b) balão de fundo redondo e proveta.
c) funil de decantação e erlenmeyer.
d) funil de Büchner e bequer.
42. O que há na pimenta-do-reino, que construiu a
magnífica cidade de Veneza, que inaugurou a Era dos
Descobrimentos e que fez Cristovão Colombo partir e
encontrar o Novo Mundo? O ingrediente ativo tanto da
pimenta preta quanto da branca é a piperina, um
composto com a seguinte estrutura:
38. Uma das drogas empregadas no tratamento das
verminoses é o Mebendazol. A dose prescrita, em
www.efivest.com.br
6
Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
a)
b)
c)
d)
b)
c)
A fórmula química do composto é C17H18O3N.
Existem 11 átomos de carbono que
apresentam hibridação do tipo sp2.
Em 1,0 mol desse composto a composição
centesimal do Carbono é 65,3%.
O grupo funcional
éster.
d)
46. A ciência comprovou que o bom humor previne
e ajuda a combater doenças. Aprenda a cultivar esse
estado de espírito. Sorria, você está sendo curado. As
substâncias químicas que fazem a sua mente sorrir
são: Noradrenalina, Serotonina, Endorfina e a
Dopamina. A estrutura da Dopamina, que está ligada à
boa disposição e ao prazer é:
mostra que a piperina é um
43. Em breve o carro será movido a água. Basta
colocar 45 litros de água que ele roda tanto quanto um
carro comum com 40 litros de gasolina. Na verdade,
trata-se de um carro a hidrogênio, que já existe há
décadas. O carro é capaz de tirar esse combustível
direto das moléculas de H2O. O segredo é pôr a água
para reagir com o elemento químico boro dentro do
carro. O boro quebra a ligação de H2O, liberando o
hidrogênio puro. Daí pode-se afirmar, corretamente.
a) A equação química que representa a quebra
de ligação da água pelo boro é:
b)
c)
d)
H2O(l)
N = N – O é sua fórmula estrutural.
Como não reage com água, ácido e base, é
considerado um óxido neutro.
Participa do efeito estufa através da reação
NO2 + O2
NO + O3
Com respeito a este composto pode-se afirmar,
corretamente.
a) Trata-se de uma amina secundária.
b) Apresenta duas funções diferentes: álcool
aromático e amina.
c) Possui caráter básico, pois o grupo funcional
– NH2 pode receber um próton.
d) É isômero funcional da seguinte amida
C8H11NO2
–
H+ (aq) + OH (aq)
Na quebra da ligação entre Hidrogênio e
Oxigênio o processo é endotérmico com H =
– 286 kJ.
O boro forma o seguinte composto com o
oxigênio: BO3
O hidrogênio puro (H2) vai para o motor,
onde pode ser queimado como se fosse
gasolina.
47. A melhor forma de limpar garrafões de água
44. Apenas 5% do ferro presente em vegetais, como
mineral de 20 litros é começar limpando o bocal do
garrafão com água e sabão neutro. Enxágüe bem e
seque com um pano limpo ou papel-toalha. Em
seguida faça uma nova limpeza usando álcool a 70º
GL. Nunca use produtos como água sanitária e
desinfetantes, que podem causar intoxicações
químicas. A esse respeito, marque a opção verdadeira.
a) Os sabões são formados por moléculas que
possuem uma cadeia carbônica longa,
contendo uma parte apolar e uma parte
polar.
b) A fórmula do álcool é C2H3OH
c) A água sanitária é um produto domissanitário
com eficiente ação bactericida, constituída de
formol e amônio.
d) Desinfetante
causa
intoxicação
química
devido à presença de hipoclorito de sódio.
o espinafre e brócolis, podem ser absorvidos pelo ser
humano, enquanto no fígado de boi, até 25% de ferro
podem ser absorvidos. O problema da baixa absorção
em vegetais ocorre pela presença do ácido oxálico que
inibe a absorção do ferro. Com relação ao ácido
oxálico, assinale a alternativa verdadeira.
a) Em 5,0 mols de ácido existem 160,0g de
oxigênio.
b) É um ácido monocarboxílico.
c) Pela nomenclatura da IUPAC, é denominado
de ácido etanóico.
d) Sua fórmula molecular é C2H2O4
48. Considere as seguintes afirmativas:
(
)
(
)
Os aldeídos e cetonas são também
constituintes de muitos compostos naturais,
como essências, perfumes e fixadores,
extraídos de vegetais e de animais.
Os ácidos monocarboxílicos, de cadeias
longas e não-ramificadas, saturados ou
insaturados, são chamados de ácidos
graxos, pois são encontrados em óleos e
gorduras.
Marcando com V a afirmativa verdadeira e com F a
afirmativa falsa, assinale a seqüência correta de cima
para baixo.
a) V, V
b) F, V
c) F, F
d) V, F
45. A Química salvou a humanidade da fome, mas os
restos de fertilizantes usados na agricultura tendem a
escapar para os rios e lagos próximos às plantações e
virar comida para a vegetação aquática. Além de
prejudicar os peixes, os fertilizantes aumentam a
produção de óxido nitroso, um gás emitido pelo solo e
que representa 5% das emissões relacionadas ao
efeito estufa. Assinale a alternativa verdadeira
relacionada com o óxido nitroso.
a) Sua fórmula química é N2O3
49. Com relação aos aparelhos de laboratório, faça a
associação adequada da coluna da esquerda com a
7
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
coluna da direita, em que são listados seus usos mais
freqüentes na separação de componentes de mistura:
d)
É constituído
oxigênio.
de
carbono,
hidrogênio
e
1. Proveta
2. Bureta
3. Pipeta volumétrica
I. Medidas precisas de volumes fixos de líquidos.
II. Medidas aproximadas de volumes de líquidos.
III. Medidas volumétricas precisas de líquidos.
Marque
a)
b)
c)
d)
a seqüência correta, de cima para baixo.
1-II; 2-III; 3-I
1-I; 2-III; 3-II
1-I; 2-II; 3-III
1-II; 2-I; 3-III
50. Caso o ser humano não tivesse a capacidade de
sonhar você não estaria lendo esta prova pois,
provavelmente, ainda estaríamos na Pré-História.
Perderíamos a capacidade de resolver problemas.
Algumas pesquisas relacionam o sonho às grandes
descobertas, como foi o caso do Químico alemão
Kekulé, apontado como um dos descobridores do
benzeno – molécula em forma de anel com 6 átomos
de carbono – que afirmou que a descoberta surgiu de
um sonho em que viu uma serpente mordendo o
próprio rabo. A esse respeito, marque a opção
verdadeira.
a) Dois núcleos condensados do benzeno (anel
benzênico) são denominados de difenil.
b) Em reação simples o benzeno reage com o
gás
cloro,
produzindo
o
inseticida
denominado hexacloreto de benzeno (reação
de substituição).
c) Os hidrocarbonetos aromáticos possuem o
anel benzênico e são isômeros funcionais dos
fenóis.
d) O anel benzênico é muito estável e devido a
isso o benzeno só irá reagir em condições
drásticas.
51. Sucos são misturas de substâncias específicas a
cada fruta, como é o caso da laranja que é a mistura
de vitamina C, ácido fólico e flavonóides. Quando uma
mistura é homogênea tem-se uma solução. Desta
forma assinale a alternativa verdadeira.
a) Quanto menor a quantidade de soluto
presente num determinado volume de
solução, mais concentrada será essa solução.
b) Partes por milhão em massa (ppm) é uma
forma de expressar a concentração de
soluções saturadas de sólidos em líquidos.
c) Soluções
saturadas
são
estáveis
e
apresentam quantidade máxima de solvente
possível para dissolver uma determinada
quantidade
de
soluto,
a
uma
dada
temperatura.
d) O coeficiente de solubilidade é a quantidade
de soluto necessária para saturar uma
quantidade padrão de solvente a uma
determinada temperatura.
52. “EXCESSO DE AÇÚCAR MATA MAIS DE 3
MILHÕES DE PESSOAS POR ANO” informa a Folha
online (10/11/2006).
Assinale a alternativa que NÃO é uma propriedade
química do açúcar, fonte de energia e vilão dos
anoréticos, diabéticos e obesos.
a)
b)
c)
Pode ser decomposto pelo calor.
É branco, cristalino e sólido.
Em presença do ácido sulfúrico
carbonização.
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sofre
53. As proteínas têm um papel fundamental em
quase todos os processos biológicos, participando da
estrutura
dos
tecidos,
contração
muscular,
impermeabilização de tecidos, regulação osmótica e
viscosidade do sangue, função hormonal, enzimática,
nutritiva, de coagulação e transporte de oxigênio.
Analise as assertivas abaixo, referentes ao
estudo dos aminoácidos e proteínas:
I – Pode-se dizer que as proteínas pertencem à classe
dos peptídeos porque são polímeros de aminoácidos
cujos enlaces entre si são ligações peptídicas
II – Os aminoácidos, compostos de função mista
amina e ácido carboxílico, se comportam, sempre,
como ácidos de Brönsted-Lowry porque apenas podem
doar prótons.
III – Todas as proteínas contêm carbono, hidrogênio,
nitrogênio e oxigênio e quase todas contêm enxofre.
IV – As enzimas são proteínas especializadas na
catálise das reações biológicas, aumentando ou
diminuindo a velocidade de uma reação e participando
como reagente ou como produto.
IV – Os aminoácidos apresentam, na sua molécula,
além do grupo carboxila (−COOH), um grupo amino
(−NH2), sendo que a única exceção é a prolina, cujo
átomo de nitrogênio é ligado a dois átomos de
carbono, caracterizando o grupo imino(−NH−).
Estão corretas as afirmações:
a) I, III e V
b) I, II e IV
c) II, III e V
d) III, IV e V
54. Um frasco de 250 mL contém neônio a uma
pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de 450 Ml
contém argônio a uma pressão de 1,25 atm. Os gases
são misturados a partir da abertura de uma válvula na
conexão que liga os dois recipientes. Considerando o
volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema
8
Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
hidrogênio (−253oC). Quando o sistema em equilíbrio
sofre um aumento de pressão, podemos afirmar,
corretamente.
a) A uma temperatura de 50oC, o equilíbrio se
desloca para a direita.
b) A uma temperatura de 75oC, o equilíbrio se
desloca para a esquerda.
c) A uma temperatura 120oC, ocorre variação do
número de mols do sistema.
d) Em qualquer temperatura, a introdução de
um catalisador anula os efeitos do aumento
de pressão.
mantido a uma temperatura constante, a pressão final
da mistura de gases é, aproximadamente,
a) 1,03 atm.
b) 1,90 atm.
c) 2,06 atm.
d) 2,80 atm.
55. Algumas armações metálicas com alto teor de
cobre adquirem uma camada esverdeada de CuCO3
(azinhavre) que é tóxico e pode ser absorvido pela
pele do rosto do usuário. O processo pode ser
resumido pelas reações:
I – 2 Cu(s) + O2(g) + 2H2O(l)
2 Cu(OH)2(s)
II – Cu(OH)2(s) + CO2(g)
CuCO3 + H2O(l)
59. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado,
pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal.
A eletrólise ígnea do BaCl2, cuja reação global é
A leitura atenta do texto anterior nos leva a afirmar,
corretamente, que
a) o produto da reação I é o hidróxido cúprico.
b) em ambas as reações ocorre um processo de
óxido-redução.
c) a reação II é definida como deslocamento ou
simples troca.
d) na presença de fenolftaleína o hidróxido de
cobre II aquoso adquire a coloração azul.
56.
Considere as equações químicas
relacionadas aos conceitos de ácidos e bases.
quando
durante
a)
b)
c)
d)
abaixo,
60. Na reação nuclear:
O elemento X é um
a) gás nobre.
b) metal alcalino.
c) metal alcalino-terroso.
d) halogênio.
e marque a alternativa FALSA.
a) Na equação I o cloreto de hidrogênio pode ser
considerado ácido de Arrhenius e de
Brönsted-Lowry.
b) Dependendo da reação, uma determinada
espécie química pode funcionar como ácido
ou como base de Brönsted-Lowry.
c) Na equação II o sulfato de alumínio é um
ácido de Arrhenius.
d) A amônia da equação III é uma base de
Brönsted-Lowry.
Gabarito
41
C
51
D
(N =
N2O5
NO3
NO + N2O5
N2O4
42
43
B
D
52
53
B
A
NULA)
44
D
54
A
45
C
55
A
46
N
56
C
47
A
57
B
48
A
58
B
49
A
59
A
50
D
60
C
Uece
57. Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo
com a reação 2N2O5
seguinte mecanismo:
se utiliza uma corrente elétrica se 0,80A
30 min, produz, aproximadamente:
1,0 g de bário
2,0 g de bário
3,2 g de cloro
5,6 g de cloro
2008.1 Segunda Fase
4NO2 + O2 e apresenta o
61. O conceito de pH foi introduzido na química pelo
NO2 + NO3
etapa lenta
NO + O2
etapa rápida
NO2 + N2O4
etapa rápida
2 NO2
etapa rápida
químico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen,
em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de
uma substância. Assinale a alternativa que contem o
pH da solução que se obtêm ao ser feita a dissolução
de 5,6 g de KOH em um litro de água.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
Analisando os processos descritos acima, podemos
afirmar, corretamente.
a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.
b) A expressão da velocidade é V = k[N2O5].
c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da
velocidade.
62.
A Química estrutura-se como um conhecimento
que se estabelece mediante relações complexas e
dinâmicas que envolvem focos de interesse, cujo tripé
é:
58. A produção industrial do hidrogênio é concluída
pelo tratamento de gás natural com vapor d’água em
presença de catalisador, de acordo com a reação:
CH4 + H2O
CH3OH + H2
São conhecidos os pontos de ebulição do metano
(−161oC), água (100oC), do metanol (65oC) e do
9
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
P = Propriedades
C = Constituição
T = Transformações
S = Substâncias
M = Matérias
Tomando como base esse quadro, assinale a
alternativa que associa, corretamente, substancia,
constituição, propriedade e transformação, nesta
ordem.
a)
gás carbônico, CO2, inodoro,
H2CO3(l)
b)
2NaOH(aq)+H2(g)+ Cl2(g)
c)
O2(g)
4CO2(g)+7H2O(v)
d)
gasolina, C8H18, combustível,
2C8H18(l) + 25O2(g)
16CO2(g) + 18H2O(v)
63. A partir das pesquisas de Robert Boyle (16271691), foi possível estabelecer a teoria
molecular dos gases. Essa teoria afirma que
a)
b)
c)
d)
b)
etanol, C2H6OH, volátil,
2C2H6OH(l) +
d)
a)
cloreto de sódio, NaCl, composto iônico,
2NaCl(s)+2H2O(l)
c)
H2(g) + CO2(g)
cinético
todos os choques entre as partículas de um
gás ideal e as paredes do recipiente são
perfeitamente elásticos.
nas mesmas condições de temperatura e
pressão, as velocidades de difusão de dois
gases são diretamente proporcionais as raízes
quadradas de suas densidades.
um mol de qualquer gás, nas condições
padrões de temperatura e pressão (CPTP),
ocupa um volume de 22,4 L.
a temperatura constante, o volume de uma
massa de gás é diretamente proporcional a
sua pressão.
64. Carvão limpo e a expressão utilizada para
designar as técnicas de geração de eletricidade por
usinas térmicas a carvão em que a emissão de CO2
(que não é tóxico, mas contribui para aumentar o
efeito estufa) e eliminada ou muito reduzida. São
usinas ambientalmente corretas, que jogam o gás
carbônico para depósitos naturais no subsolo. Sobre o
tema, assinale o correto.
a) O carvão é uma mistura muito complexa de
compostos, contendo hidrocarbonetos, porém
não contendo anéis aromáticos.
b) O naftaleno, C10H8, e obtido pela destilação
de carvão.
c) Na produção do gás carbônico:
2C(s) + O2(g) → 2CO(g), seguida por
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g),
a velocidade de reação é dada por
v = k[CO2]2.
d) Na reação da produção de CO2 especificada
na alternativa C, se forem usadas 5 toneladas
de carvão (C(s)), serão produzidas 5 toneladas
de gás carbônico.
65. Segundo John Emsley, no livro Vaidade,
Vitalidade e Virilidade, uma pessoa consome em média
100 g de gordura por dia, cerca de 900 calorias,
quando poderia se arranjar com apenas 10 gramas,
cerca de 90 calorias.
Sobre compostos de importância biológica e suas
reações, assinale o correto.
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Óleos e gorduras são derivados de glicerina e
conhecidos como triglicerídeos.
Na fórmula da glicose se encontram os
grupos funcionais de álcool e cetona.
As proteínas vegetais são consideradas
completas
por
possuírem
todos
os
aminoácidos
essenciais
em
proporções
próximas das exigências do organismo.
Enzimas são catalisadores biológicos que
aumentam a rapidez das reações químicas e
são consumidos durante essas reações.
66. Uma das substâncias contidas nas bebidas
alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado
pelo sangue e chega ao cérebro, ele estimula os
neurônios a liberarem uma quantidade extra de
serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica.
De acordo com sua estrutura, mostrada acima, a
serotonina possui ligações sigma ( ) e pi ( ), cujas
quantidades são, respectivamente:
a) 26 e 4
b) 18 e 8
c) 22 e 4
d) 18 e 4
67. Além de obedecer as leis ponderais, as reações
químicas ainda necessitam atender determinadas
condições. A partir dessas considerações, assinale o
correto.
a) Os ácidos sempre reagem com metais
produzindo sal e liberando hidrogênio gasoso.
b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido
clorídrico produz, ao final, gás carbônico e
água.
c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos
substancias simples.
d) Em todas as reações de analise ocorre oxidoredução.
68. O governo do Estado do Ceará tem em seus
planos a construção de duas usinas: uma de
beneficiamento de fosfato e outra de enriquecimento
de urânio, na jazida de Itataia, localizada no município
de Santa Quitéria-CE.
A jazida possui as seguintes características:
a) 80 milhões de toneladas na reserva total de
minérios;
b) 11% em fosfato (conteúdo em P2O5) e 0,1%
em urânio, U3O8;
c) 9 milhões de toneladas em reservas de
fosfato, 80 mil toneladas em reservas de
10
Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
urânio e 300 milhões de m3 em reservas de
mármore.
72. Os nossos ancestrais descobriram que a carne,
quando era tratada com cloreto de sódio, ficava
preservada do ataque bacteriano. Esse processo
primitivo de conservação é usado até hoje e a
conservação é por
a) óxido-redução.
b) anti-catalise.
c) ação bactericida.
d) osmose.
Com relação a esses minérios, assinale o correto.
a) O anion
, contido nos fosfatos,
apresenta estrutura tetraédrica.
b) O urânio é radioativo e é considerado um
metal de transição externa do bloco-f.
c) Em seu estado fundamental, a estrutura
eletrônica externa do urânio é 5f5.
d) No mármore, o metal predominante é o
magnésio.
73. Para que os carros tenham melhor desempenho,
adiciona-se um antidetonante na gasolina e,
atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula
estrutural é:
69. O premio Nobel de química de 2007 foi atribuído
ao alemão Gerhard Ertl pelo seu trabalho em química
das superfícies que explica vários fenômenos químicos
como a formação da ferrugem, a produção de
fertilizantes artificiais, as células de combustíveis, a
destruição da camada de ozônio, a catalise da
exaustão de automóveis etc. Sobre o que ocorre na
descarga dos automóveis, assinale o INCORRETO.
a) São produzidos gás nitrogênio, dióxido de
carbono, vapor d’água, monóxido de carbono,
hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio.
b) Os hidrocarbonetos ali produzidos reagem
com os óxidos de nitrogênio, produzindo
ozônio que, a baixas altitudes, é um poluente
do ar.
c) O dióxido de carbono resultante é um gás que
provoca o efeito estufa, mas não é venenoso
como o monóxido de carbono.
d) Os catalisadores facilitam a reação de
oxidação do nitrogênio ao converter os óxidos
de nitrogênio (NO e NO2) em nitrogênio (N2)
e oxigênio (O2), impedindo a formação do
smog fotoquímico e da chuva ácida.
Com
essa
mesma
fórmula
molecular
representados os seguintes pares:
I. metoxi-butano e etoxi-propano.
II. 3-metil-butan-2-ol e etoxi-isopropano.
Os pares I e II sao, respectivamente:
a) isômeros de cadeia e tautômeros.
b) tautômeros e isômeros funcionais.
c) isômeros de posição e isômeros de
compensação (ou metâmeros).
d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e
isômeros funcionais.
70. Suponha que 500 mL de solução de iodeto de
potássio, com concentração em quantidade de matéria
de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II,
conforme a reação:
O iodeto de chumbo II
aproximadamente, igual a
a) 57,63 g.
b) 115,25 g.
c) 166,00 g.
d) 230,50 g.
produzido
tem
são
74. A ação anestésica do clorofórmio (CHCl3) dá-se
por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve
calor da pele, a qual tem temperatura diminuída,
então os nervos sensitivos, que mandam as
informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação
de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os
dados de três experimentos da reação química dada
por:
massa,
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g).
71. Existem mais de 150 tipos diferentes de dores de
cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica,
como a enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular);
aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do
organismo. Para prevenir o surgimento da dor, evite
jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar,
chocolate, cítricos (laranja, limão etc.), banana, café
ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural),
refrigerante tipo cola, fumo e álcool. Assinale o
correto.
a) Os cítricos pertencem a função orgânica dos
aldeídos.
b) O guaraná natural é uma fonte natural de
cafeína, que por sua vez é uma amida.
c) Ésteres de moléculas maiores constituem as
gorduras de origem tanto vegetal quanto
animal.
d) O álcool usado nas bebidas possui a seguinte
fórmula estrutural:
Exp.
[CHCl3]
(mol/L)
[Cl2]
(mol/L)
Velocidade inicial
(mol/L.s)
1
2
3
0,01
0,20
1,00
0,04
0,25
0,25
10
500
2.500
Usando esses dados, assinale o correto.
a) A lei da velocidade é: v = k[CHCl3][Cl2].
b) A reação é de segunda ordem em relação ao
clorofórmio.
c) O valor da constante de velocidade e k =
5 103(mol/L)–1/2 s–1.
d) A reação é de ordem três meios (3/2) em
relação ao cloro.
75. O conhecimento da energia livre é aplicado na
indústria para a redução de gastos e otimização de
alguns processos de produção. Considerando a reação:
e os valores
e
a 25oC, assinale a
11
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
alternativa que indica a temperatura na qual a reação
e espontânea.
a) 549 0C
b) 627 0C
c) 727 0C
d) 823 0C
76.
Considerando
que
existem
milhões
de
substâncias orgânicas, é fácil concluir que a
quantidade de reações possíveis é também muito
grande. Embora muito numerosas, as principais
reações orgânicas seguem padrões bem definidos, o
que facilita a previsão dessas reações. Dessa forma,
assinale a alternativa que associa corretamente o tipo
de reação com a reação.
a) reação de eliminação:
C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O.
b) reação de adição:
C4H8Br2
C4H6 + 2HBr
c)
reação de oxidação:
d)
HCOH + 2[H] → CH3OH.
reação de substituição:
CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O.
77. A questão a seguir é uma aplicação das leis da
eletrólise formuladas por Michael Faraday (17911867), químico, físico e filósofo inglês. Três células
eletrolíticas, contendo, respectivamente, uma solução
com íons de prata (Ag+), uma solução com íons de
Cu2+ e uma solução com íons de Au3+, estão
conectadas em série. Depois de algum tempo, se
depositam 3,68 g de prata metálica na célula que
contém íons de Ag+. Ao final, as massas de cobre e de
ouro depositadas serão, respectivamente:
a) 0,27 g e 0,66 g
b) 0,54 g e 1,12 g
c) 1,08 g e 2,24 g
d) 2,16 g e 4,48 g
78. O polímero
A partir das informações do texto e, também, de seus
conhecimentos, assinale o correto.
a) O sulfato de alumínio anidro tem composição
percentual aproximada de 16 partes de
alumínio, 28 partes de enxofre e 56 partes de
oxigênio.
b) A pirita ou ouro de tolo é um minério
constituído de ferro, enxofre e alumínio.
c) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato
de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro
sofreria uma reação de redução.
d) O carvão e o alumínio são substâncias
simples e a sílica é uma mistura heterogênea
de quartzo, mica e feldspato.
80. Classifique as afirmações como verdadeiras (V)
ou falsas (F):
(
)
Na atmosfera das regiões metropolitanas,
ocorrem várias reações químicas envolvendo
os poluentes, e uma delas é: 2SO2(g) +
O2(g)
2SO3(g), bastante nociva por se tratar
de um equilíbrio químico heterogêneo.
(
)
No sangue ocorre o seguinte equilíbrio
químico:
hemoglobina
+
oxigênio
oxiemoglobina. Nas localidades de maior
altitude, como, por exemplo, o Pico da
Neblina, uma pessoa poderá ter dores de
cabeça, náuseas e fadiga intensa devido a
esse equilíbrio ser deslocado para a
esquerda.
Assinale a alternativa que contem a seqüência correta,
de cima para baixo.
a) V, V
b) F, V
c) F, F
d) V, F
Gabarito
61
D
71
C
62
B
72
D
63
A
73
D
64
B
74
C
65
A
75
A
66
A
76
D
67
B
77
C
68
A
78
B
69
D
79
A
70
B
80
B
uece
2008.2 SEGUNDA FASE
Kevlar
é utilizado em capacetes das forças armadas, em
coletes a prova de balas, em roupas contra incêndio e
em blindagem de automóveis devido a sua grande
resistência a impactos. Com relação a esse polímero,
assinale o correto.
a) Pertence a classe das poliaminas aromáticas.
b) É produzido pela reação do ácido 1,4benzenodióico com o 1,4-diamino benzeno.
c) As ligações dos grupos — NH —, em relação
ao anel aromático, estão na posição orto.
d) A carbonila (C = O) é o grupo funcional dos
aldeídos.
81. Observe o sistema de destilação mostrado a
seguir.
79. ―O engenheiro fez uma fogueira e nela colocou as
piritas, cuja composição era carvão, sílica, alumínio e
sulfeto de ferro (II). Em dez ou doze dias, o sulfeto de
ferro (II) se transformaria em sulfato de ferro (II) e o
alumínio em sulfato de alumínio, substância solúvel,
ao contrário dos outros produtos da operação, como a
sílica e o carvão.‖
(A Ilha Misteriosa – Julio Verne).
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Assinale a alternativa que contêm, corretamente, os
nomes dos objetos indicados pelos numerais I, II, III,
IV e V, respectivamente.
12
Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
a)
b)
c)
d)
Termômetro, balão de fundo redondo, bico de
bunsen, bureta e enlenmeyer.
Bastão de vidro, balão de fundo redondo, bico
de bunsen, condensador, kitasato.
Termômetro, balão de fundo redondo, bico de
bunsen, condensador, enlenmeyer.
Termômetro, balão volumétrico, bico de
buchner, condensador, enlenmeyer.
classificados como: metálicos, iônicos, reticulares e
moleculares. Considere a seguinte tabela:
PROPRIEDADES
X
Ponto de Fusão
(oC)
Condutividade
Elétrica
82. Linus Pauling, prêmio Nobel de Física e de
Química (1901-1994), criou um diagrama que permite
fazer a distribuição eletrônica na ordem crescente de
energia. Utilizando o diagrama de Pauling e seus
conhecimentos sobre o tema, assinale o correto.
a) A configuração eletrônica do Neodimio, no
estado fundamental, é [Xe] 6s14f5.
b) A quantidade de elétrons desemparelhados
no antimônio é 3 e ele é paramagnético.
c) A configuração [Ar]4s13d5 representa o
estado excitado de um átomo.
d) Entre os elétrons do nível quatro de um
átomo polieletrônico, aqueles submetidos a
uma maior carga nuclear efetiva estão no
subnível 4d.
Solubilidade
na água
SUBSTÂNCIA
Y
1.550
nenhuma
insolúvel
470
Somente se
fundida
Ou dissolvida
na água
solúvel
De acordo com a tabela anterior, que mostra os
resultados dos testes das substâncias X e Y, tais
substancias se classificam, respectivamente, como
sólidos
a) metálico e iônico.
b) reticular e iônico.
c) iônico e molecular.
d) reticular e molecular.
86. O transporte de oxigênio no sangue é feito pela
hemoglobina que, através de uma reação reversível
com o oxigênio, produz a oxihemoglobina [Hb(O2)],
processo dificultado nas grandes altitudes pela
escassez de oxigênio. Nas regiões de grande poluição
atmosférica, no entanto, o monóxido de carbono
substitui o oxigênio, formando o complexo monóxido
de carbono-hemoglobina [Hb(CO)], através de reação
reversível. As dificuldades respiratórias e os problemas
delas advindos nas grandes altitudes e nas regiões de
grande concentração de poluentes atmosféricos podem
ser explicadas de modo convincente pelo(a)
a) Lei de Dalton das pressões parciais.
b) Principio de Avogadro.
c) Lei da difusão e efusão de Graham.
d) Principio de Le Chatelier.
83. O Benzeno é um liquido inflamável, incolor,
tóxico, cujos vapores, se inalados, causam tontura,
dores de cabeça e até mesmo inconsciência. Também
é conhecido por ser carcinogênico. É uma substância
usada como solvente e matéria-prima básica na
produção de muitos compostos orgânicos.
87. Óleos essenciais são presentes da natureza. Para
Apresenta, em sua estrutura, os elétrons das
ligações duplas deslocalizados, formando um hibrido
de ressonância.
Com relação ao benzeno, assinale a
alternativa que contêm uma afirmação verdadeira.
a) Caracteriza-se pelas reações de adição.
b) As ligações carbono – carbono tem caráter
intermediário entre simples e dupla.
c) O comprimento da ligação dupla, C = C, é
menor que o comprimento da ligação simples,
C – C.
d) Nem todo composto aromático exibe o
fenômeno da ressonância.
enxergarmos esses presentes, devemos olhar com os
olhos da criança e o respeito do sábio. Os óleos
essenciais são cada vez mais procurados para a saúde
e a beleza, auxiliando na cura de doenças, cicatrização
de ferimentos e, também, no equilíbrio do corpo e da
alma. O alfa-tujeno é um hidrocarboneto encontrado
em vários óleos essenciais de plantas.
alfa-tujeno
Com
relação
a
esse
hidrocarboneto pode-se afirmar, corretamente, que nele
a)
84. O químico britânico Thomas Graham descobriu
que algumas dispersões presentes no nosso cotidiano,
como o amido, a gelatina, a cola e a albumina,
difundiam-se lentamente na água e as denominou de
colóides. Em relação a esse tipo de dispersão, assinale
o correto.
a) Os gases formam colóides quando misturados
com outros gases, com líquido ou com
sólidos.
b) São exemplos de colóide o creme dental, a
maionese, a gelatina, a espuma de sabão.
c) As partículas de um colóide podem ser retidas
por um filtro comum.
d) Os componentes de qualquer colóide podem
ser vistos a olho nu.
b)
c)
d)
estão
presentes
10
átomos de carbono e 17
átomos de hidrogênio.
o numero de átomos de
carbonos
terciários
presentes é 3.
existem 2 átomos de
carbonos quaternários.
há uma cadeia carbônica
fechada do tipo aromático.
88. Coube aos filósofos gregos atomistas Leucipo,
Demócrito (sec. III a.C.) e, depois, Epicuro (sec. II
a.C.), sugerir a existência do átomo e propor, ate,
uma teoria atômica. Os estudos específicos sobre o
tema so foram retomados por Dalton, no século XIX.
Sobre propostas de modelos atômicos, assinale o
correto.
85. Os sólidos cristalinos, segundo as ligações que
mantém seus átomos, íons ou moléculas unidos, são
13
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
a)
b)
c)
d)
Rutherford propôs o primeiro modelo que
descreve a estrutura quântica do átomo de
hidrogênio.
O modelo de Thomson reduziu o átomo a um
sistema solar em miniatura, considerando o
núcleo como se fosse o sol e os elétrons como
se fossem os planetas.
Segundo Planck, o átomo só emite ou
absorve energia quando o elétron passa de
um nível de energia para outro.
A dualidade onda-partícula, que é uma
propriedade fundamental das partículas
subatômicas, foi enunciada pelo físico Louis
De Broglie.
89. Uma amostra de 25,5 g de cloreto de cálcio
hidratado (CaCl2.nH2O) foi aquecida ate perder toda a
água de hidratação. O resíduo de cloreto de cálcio
anidro tem 11,1 g de massa. Na fórmula original do
sal hidratado, o valor de n é
a) 0,4.
b) 0,8.
c) 4,0.
d) 8,0.
90. Explosivos, como o TNT (trinitrotolueno – figura a
seguir), possuem muitas aplicações com finalidades
pacíficas, como em abertura de túneis e em implosão
de prédios.
Pela IUPAC, a nomenclatura correta deste composto e:
a) 1-metil-2,4,6trinitro-benzeno.
b)
2,4,6-trinitrobenzeno.
c)
1-metil-2,4,6trinitro-tolueno.
d)
1,3,5-trinitrotolueno.
91. A isomeria óptica acontece apenas com as
substâncias que têm moléculas assimétricas.
Assinale a alternativa na qual a substância NÃO
apresenta isômeros ópticos.
92. ―Em 20 anos, faltará água para 60% do mundo,
diz a ONU‖ (noticia divulgada na Folha online de
15/02/2007, oriunda da BBC Brasil). Apesar desse
grito de alerta, o homem continua contaminando as
reservas de água doce do planeta. Sobre o tema
poluição das águas, assinale o INCORRETO.
a) O gás cloro, usado no processo de
desinfecção, reage, quase completamente,
com a água formando o ácido perclorico
(HClO), que se dissocia, gerando H3O+ e
ClO—.
b) A poluição sedimentar da água pode ser
tratada através da decantação direta, sem
adição
de
substâncias
químicas
e,
posteriormente, por meio de uma filtração.
c) Alguns compostos, como o sulfato de
alumínio ou cloreto férrico, são utilizados para
aglomerar a sujeira, formando flocos que
facilitam sua remoção.
d) A aeração e um processo que permite retirar
substâncias responsáveis pelo mau cheiro da
água, tais como o acido sulfídrico e outras
substancias voláteis.
93. Em uma precipitação radioativa, o núcleo do
estrôncio 90 é considerado perigoso porque pode
deslocar o cálcio dos alimentos e concentrar-se nos
ossos e nos dentes. Assinale a alternativa que contém
uma propriedade a qual está relacionada a explicação
para esse fenômeno.
a) Eletronegatividade
b) Raio atomico
c) Energia de ionizacao
d) Reatividade
94. Uma pilha foi construída utilizando um eletrodo
de magnésio mergulhado em uma solução de nitrato
de magnésio 0,1 mol/L, como eletrólito, e um eletrodo
de prata imerso em um eletrólito de nitrato de prata
0,1 mol/L. Sabendo-se que o potencial de redução do
Mg2+ é -2,37 V e o potencial de redução do Ag+ é +
0,80 V, podemos afirmar com absoluta certeza que
a) o cátodo é o eletrodo de prata e o valor da
ddp da pilha é + 1,57 V.
b) o cátodo é o eletrodo de magnésio e o valor
da ddp da pilha é + 1,57 V.
c) o ânodo é eletrodo de prata e o valor da ddp
da pilha é + 3,17 V.
d) o ânodo é o eletrodo de magnésio e o valor
da ddp da pilha é +3,17 V.
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14
Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
95. Em nossa vida diária, estamos em constante
97. O cheiro característico do esmalte de unhas
contato com gelo e água. O processo de fusão do gelo
e: H2O(s) → H2O(l). Por meio da variação da energia
livre de Gibbs, a espontaneidade deste processo,
determinada nas temperaturas de 0oC e 5oC, são,
respectivamente
(Dados: Entalpia de fusão = 6,006 kJ.mol–1 e
Entropia de fusão = + 22,0 J.K–1. mol–1)
deve-se a um ou mais esteres que atuam como
solvente. Um deles e o etanoato de pentila (ou acetato
de pentila), representado corretamente como:
a)
b)
c)
d)
G
G
G
G
G
G
G
G
=
=
=
=
=
=
=
=
0, fusão espontânea;
– 110 J.mol–1, fusão espontânea.
0, gelo e água estão em equilibrio;
– 110 J.mol–1, fusão espontânea.
0, gelo e agua estao em equilibrio;
+ 110 J.mol–1, fusão não espontâneo.
6,006 kJ.mol–1, fusão espontânea;
+ 5,896 kJ.mol–1, fusão espontânea.
96.
Um
estudante
de
química
determinou,
experimentalmente, para uma reação genérica aA +
bB
cC + dD, os dados constantes na tabela a
seguir:
1
[A] inicial
(M)
0,200
[B] inicial
(M)
0,100
2
0,400
0,100
Exp.
Velocidade
inicial (M/s)
1,0 x 10
2,0 x 10
3
0,100
0,200
2,0 x 10
4
0,100
0,400
8,0 x 10
-4
98. Os triglicerídeos ou triacilglicerois e o colesterol
-4
são considerados grandes vilões, por aumentarem,
consideravelmente, o risco de morte para fumantes,
obesos e sedentários. Sobre esses compostos, assinale
o correto.
a) O colesterol é um solido cristalino branco,
insípido e inodoro constituído de hidrogênio,
carbono, oxigênio e nitrogênio.
b) Os triglicerídeos são ésteres resultantes da
combinação
do
glicerol
com
ácidos
carboxílicos de cadeia longa.
c) O colesterol é produzido pelo próprio
organismo e encontrado em todos os óleos e
gorduras de origem vegetal e animal.
d) A arteriosclerose, que causa o espessamento
e o endurecimento da parede arterial, é uma
conseqüência da ausência total de colesterol
no sangue.
-4
-4
Considerando as informações da tabela, a ordem
global da reação e a sua constante de velocidade, em
termos numéricos, são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
4
3
3
4
e
e
e
e
0,05.
0,04.
0,05.
0,04.
99. O éter dietético (etoxi-etano ou éter comum)
usado em hospitais e laboratórios é obtido,
industrialmente,
por
meio
da
desidratação
intermolecular do etanol, cuja equação química correta
é:
a)
2 [H3C – CH2 – OH]
b)
2 [H3C – CH2 – CH2 – OH]
c)
2 [H3C – CH2 – OH]
H3C – CH2 –
O – CH2 – CH3 + H2O
d)
2 [H3C – CH2 – OH] + H2O
H3C –
CH2 – O – CH2 – CH3 + 2H2 + O2
15
O Cursinho dos Alunos da UECE
Acredite no seu sonho, invista em você!
100. Quase todos, antes de se dirigirem aos locais
para fazer esta prova, tomaram café da manha
acompanhado por um ―pão carioquinha‖. Para se fazer
o pão usa-se fermento, que é preparado pela adição
de gás carbônico ao cloreto de sódio, a amônia e a
água. Ao misturá-los, ocorre uma reação, cuja
equação química correta é
a) CO2(g) + NaCl(s) + NH4OH(aq) + H2O(l) →
NaHCO3(s) + NH4ClO(s) + H2(g)
fermento
b)
CO(g) + 2NaCl(s) + 2NH3(g) + H2O(l) →
Na2CO2(s) + 2NH4Cl(s)
fermento
c)
CO2(g) + NaCl(s) + NH3(g) + H2O(l) →
NaHCO3(s) + NH4Cl(s)
fermento
d)
CO2(g) + 2NaCl(s) + 2NH3(g) + H2O(l) →
Na2CO3(s) + 2NH4Cl(s)
fermento
Gabarito
81
C
91
D
82
B
92
A
83
B
93
D
84
B
94
D
85
B
95
B
86
D
96
C
87
B
97
A
88
D
98
B
89
B
99
C
90
A
100
C
Só pra terminar...
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