Química Solucionada
9999.0111 / 8750.0050 / 9109.7227
Título: Hibridização
Curso:
QS.1 (Química Geral)
Hibridização
c)
01 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. No composto CaCO3, são encontradas ligações do
tipo covalente e iônica.
02. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre
os átomos participantes de uma ligação, maior a
probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
04. O BF3 possui geometria trigonal plana e apresenta
hibridização tipo sp3.
08. O BeCl2 possui geometria linear e apresenta
hibridização tipo sp.
16. Compostos sólidos formados por ligações iônicas são
duros e quebradiços e possuem altos pontos de
fusão.
d)
02 - (UFPE)
Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:
1.
por se tratarem de moléculas heteroatômicas
assimétricas, todas são polares.
2.
a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B
apresenta uma hibridização do tipo sp2.
3.
as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de
hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 2 e 3
03 - (UEM PR)
Assinale a alternativa correta.
a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo
apresenta hibridização tipo sp3d.
b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do que
o tetracloreto de carbono.
c) A ligação química formada entre um átomo da família
IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente.
d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias
diferentes.
e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular.
04 - (UFPE)
O elemento fósforo (Z=15) forma com o elemento cloro
(Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de
pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos
dizer que:
a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto
que o pentacloreto é polar.
b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo 

c)
d)
e)
O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de
valência.
A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os
compostos.
Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.
05 - (Unioeste PR)
Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação
de moléculas e ligações químicas, formadas entre os
orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos
orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar:
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
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e Ligações Metálicas
e)
Data:
/
/ 2014
Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e
formato.
A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de
carbono.
Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
06 - (ACAFE SC)
Os catalisadores, em geral, são substâncias que aceleram
determinadas reações ou as tornam possíveis, sem
reagirem (isto é, eles não reagem, apenas aceleram). No
caso dos catalisadores automotivos, as reações
aceleradas, são as que transformam poluentes (CO, NO x e
CxHy) em compostos menos prejudiciais à saúde (CO 2, H2O
e N2). Essas reações são, por exemplo:
2 CO + O2  2 CO2
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
2 NO2 + 4 CO  N2 + 4 CO2
Com relação ao CO2, é correto afirmar que:
a)
sua molécula é linear e a hibridação do átomo de
carbono é sp2.
b)
as ligações químicas presentes na molécula são do
tipo covalente polar.
c)
as ligações químicas presentes na molécula são do
tipo covalente apolar.
d)
a massa molar é 23 g mol-1.
GABARITO:
1) Gab: 27; 2) Gab: B; 3) Gab: A; 4) Gab: E; 5) Gab: B; 6) Gab: B
Ligações Metálicas
01 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Uma substância formada pela ligação química entre
um elemento da família 2 com um elemento da família
17 deve ser uma substância molecular.
02. As substâncias iônicas possuem elevados pontos de
fusão e de ebulição.
04. Em uma liga metálica de Na e K, podem ser
encontradas ligações metálicas entre átomos do
mesmo elemento e ligações covalentes entre Na e K.
08. No íon NO3–, existem quatro ligações covalentes.
16. Na molécula de NH4Cl, podem ser encontradas
ligações dos tipos iônica e covalente.
02 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública)
Um material, qualquer que seja sua natureza, conduz
eletricidade quando dispõe de elétrons livres que se
movimentam através desse material. Entretanto, os
semicondutores só conduzem corrente elétrica ao
receberem estímulos externos, como temperatura ou
aplicação de um campo elétrico. Os polímeros
convencionais e os plásticos, em geral, não conduzem
eletricidade porque os elétrons de valência dos átomos que
compõem as cadeias da estrutura são usados na formação
de ligações covalentes. O desenvolvimento de novos
materiais, a exemplo de polímeros conjugados em que os
elétrons desemparelhados permitem a condução de
eletricidade quando os estímulos externos são
suficientemente fortes, possibilitou a utilização desses
materiais como semicondutores. (SANTOS, 2012)
Considerando-se a informação do texto e os modelos de
ligações químicas, é correto afirmar:
01. A formação de ligações químicas envolve todos os
elétrons presentes nos átomos participantes.
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Química Solucionada
02.
03.
04.
05.
“Quanto mais aumenta nosso conhecimento , mais evidente fica a nossa ignorância.”(Jonh Kennedy)
O modelo da ligação covalente considera que os
átomos compartilham par ou pares de elétrons entre
si.
A condução elétrica nos polímeros conjugados ocorre
por meio de ligações múltiplas localizadas entre os
átomos de carbono.
A condutibilidade elétrica de compostos iônicos, no
estado sólido, está associada ao movimento dos íons
na estrutura química.
Os elétrons de valência na ligação metálica estão
fortemente ligados aos cátions do retículo cristalino, o
que facilita a condução da corrente elétrica.
03 - (PUC Camp SP)
A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma
parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga
metálica denominada
a)
amálgama.
b)
aço.
c)
bronze.
d)
latão.
e)
solda.
04 - (UECE)
Com o título Transformando gás em metal, a publicação
Como funciona, de número 08, informa: “Há mais de cem
anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o
hidrogênio poderia ser transformado em metal. Agora, dois
cientistas do Instituto de Química Max-Planck afirmam ter
provas conclusivas de que isso é possível”. Na condição de
metal, o hidrogênio assumirá todas as características
inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção
que contém propriedade(s) que NÃO vale(m) para todos os
metais.
a)
ductibilidade e maleabilidade
b)
condutibilidade elétrica e térmica
c)
eletronegatividade relativamente baixa
d)
estado sólido em condições ambientais
05 - (UFRN)
Para se construir um determinado dispositivo eletrônico,
precisa-se de um material que possa ser transformado com
facilidade em fios condutores da eletricidade.
No Quadro abaixo, estão relacionadas algumas
características de materiais metálicos identificados como I,
II, III e IV.
Material
I
Características
Apresentaelevadacapacidadede
II
III
voltarao normal após ser esticado.
Apresentaalta ductibilidade.
Apresentaelevadamaleabilidade.
IV
Apresentaalta dureza.
Para a construção do dispositivo eletrônico, deve ser
utilizado o material identificado como
a)
IV.
b)
III.
c)
II.
d)
I.
06 - (UCS RS)
O neodímio nunca é encontrado na natureza como
elemento livre. Ele ocorre normalmente em minérios, tais
como a areia monazítica. É utilizado para a fabricação de
vidros especiais destinados à proteção contra a intensidade
da luz dos aparelhos de solda. Combinado com o oxigênio,
na forma de Nd2O3, é usado em tubos de imagem de
televisores para aumentar o contraste das cores.
Analise a veracidade (V) ou a falsidade (F) das proposições
abaixo, sobre o neodímio e o Nd2O3.
( ) O Nd é um metal de transição interna, enquanto o
Nd2O3 é um hidróxido.
( ) No Nd e no Nd2O3 a ligação química é do tipo
metálica e iônica, respectivamente.
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( )
O Nd e o Nd2O3 são substâncias simples e composta,
respectivamente.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os
parênteses, de cima para baixo.
a)
F–F–V
b)
F–V–V
c)
F–F–F
d)
V–V–F
e)
V–F–F
07 - (Unimontes MG)
A resistência de um líquido ao aumento de sua área
superficial é denominada tensão superficial. Substâncias
com grande força de atração entre as moléculas têm alta
tensão superficial. Essas substâncias, quando colocadas em
um frasco cilíndrico, na superfície do líquido, apresentam
uma curvatura (menisco) convexa, indicando que as forças
coesivas entre as moléculas do líquido são maiores do que
as forças adesivas entre as paredes de vidro e o líquido.
Outros líquidos apresentam menisco na forma cônica. Entre
os líquidos a seguir, quando colocados em um frasco
cilíndrico, apresentará menisco convexo:
a) a água.
b) o mercúrio.
c) o clorofórmio.
d) o metanol.
08 - (UPE PE)
A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos
“elétrons livres”. Quando aquecemos uma dada região de
uma peça metálica, os elétrons
a) deslocam-se
rapidamente,
através
do
metal,
transferindo energia aos átomos de regiões mais frias.
b) entram em subníveis de maior energia, facilitando a
formação de estruturas cristalinas mais complexas.
c) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando,
preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e “f”.
d) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo
a eletropositividade dos átomos.
e) são ejetados da peça metálica com altíssimas
velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos
átomos periféricos.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 09
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para
acelerar o processo de restauração dos recifes naturais.
Para isso, a Biorock Inc. utiliza armações de aço que são
energizadas por uma corrente elétrica de baixa voltagem.
Isto faz com que os minerais da água do mar nelas se
prendam, formando uma fina camada de calcário. Desse
modo, pode-se prender pequenos pedaços de coral nas
armações, que ficam seguras devido ao calcário
acumulado.
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9)
09 - (PUC Camp SP)
A armação de aço, citada no texto, é utilizada para
a)
impedir a captura de elétrons pelos íons da água do
mar.
b)
que os íons do aço aumentem a condutibilidade
elétrica da água do mar.
c)
usar matéria-prima de recursos renováveis.
d)
que os corais se alimentem do ferro contido no aço.
e)
permitir boa condução de eletricidade por toda a
estrutura metálica.
GABARITO:
1) Gab: 26; 2) Gab: 02; 3) Gab: A; 4) Gab: D; 5) Gab: C; 6) Gab: B;
7) Gab: B; 8) Gab: A; 9) Gab: E.
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