VOCÊ SABIA QUE? O uso da maconha afeta a produção de espermatozóides e óvulos
QUÍMICA I
01) Considere os seguintes sistemas:
I - nitrogênio e oxigênio;
II - etanol hidratado;
III - água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e
composta.
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
02) As proposições a seguir foram formuladas por um estudante, após o
estudo de substâncias puras e misturas.
I. O leite puro não pode ser representado por fórmula molecular porque
é uma mistura de várias substâncias.
II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro apresenta ponto de
ebulição e densidade característicos.
III. A água mineral é substância pura de composição definida.
IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás.
V. Por ser substância pura, o café coado não pode ser submetido a
processos de fracionamento de misturas.
Quantas proposições estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
03) Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal
de cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas operações de
I - Filtração,
II - Centrifugação,
III - Solubilização em água,
IV - Separação magnética,
V - Decantação,
Indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes
desta mistura:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
d) IV, III, II.
c) IV, III, I.
e) III, I, V.
04) Indique a alternativa que correlaciona, corretamente, os materiais
abaixo como sendo (a) mistura ou (b) substância pura.
I - Bicarbonato de sódio.
II - Gasolina.
III - Ar atmosférico.
IV - Água do mar.
a) I (b); II (a); III (a); IV (b)
b) I (a); II (a); III (a); IV (a)
c) I (b); II (b); III (b); IV (b)
d) I (b); II (a); III (a); IV (a)
e) I (a); II (b); III (b); IV (a)
05) O gráfico que melhor representa uma mudança de estado de uma
substância pura é
06) Uma mistura formada por gasolina, água, serragem e sal de cozinha
pode ser separada nos seus diversos componentes seguindo-se as
seguintes etapas:
a) filtração, decantação e destilação.
b) catação e decantação.
c) sublimação e destilação.
d) prensagem e decantação.
e) destilação e decantação.
07) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos AgCl,
NaBrO3, CuI, Cl2 são, respectivamente:
a) +1, +3, 0, -2
b) +1, -5, -1, 0
d) -1, +5, -1, 0
c) -1, -5, +1, 0
e) -1, -3, +1, 0
08) Observe a reação:
172
SnCl2 + 2HCl + H2O2  SnCl4 + 2H2O
A partir dela, podemos afirmar corretamente
que o:
a) Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.
d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
09) Mg (s) + 2Ag+ (aq)  Mg2+ (aq) + 2Ag (s)
Nessa transformação, o átomo de magnésio funciona como
a) redutor e perde um elétron.
b) oxidante e ganha dois elétrons.
c) redutor e perde dois elétrons.
d) oxidante e ganha quatro elétrons
e) redutor e perde quatro elétrons.
10) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os
números de oxidação do Cloro são, respectivamente:
KClO4 ; Mg(ClO3)2 ; NaClO ; AlCl3 ; Cl2
a) +7, +6, +2, +1, 0
b) +7, +5, +1, -1, 0
d) +5, +3, +1, -3, 0
c) +7, +5, -1, -1, -1
e) +3, -3, +1, -1, 0
11) Dada a reação química, cuja equação não está ajustada,
xKMnO4+yHClpKCl+qMnCl2+ rH2O+ sCl2
ajuste-a com números inteiros menores possíveis e escolha a proposição
CORRETA.
a) O valor de y é 8.
b) O KMnO4 é o agente redutor na reação.
c) O HCl é o agente oxidante na reação.
d) O potássio e o hidrogênio se oxidam durante a reação.
e) O manganês se reduz durante a reação.
12) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de
cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:
Cl2 + C + H2O  CO2 + H+ + ClBalanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis,
qual a soma dos coeficientes do primeiro membro?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
13) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
II. Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos.
III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
c) Apenas III e IV.
e) Todas.
14) Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos.
a- fosfórico
b- fosforoso
1 – H4P2O7
c- nitroso
2 – H3PO3
d- nítrico
3 – H3PO4
e- hipofosforoso
4 – HClO2
f- pirofosfórico
5 – HClO3
g- sulfuroso
6 – HClO4
h- cloroso
7 – H2SO3
i- perclórico
8 – HNO2
j- clórico
l- sulfúrico
A seqüência das combinações corretas é
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
15) Usado por dentistas como anti-séptico, o líqüido de Dakin é uma
solução aquosa de NaClO. Relativamente ao NaClO, é INCORRETO
afirmar que:
a) é uma substância iônica.
b) é um óxido insolúvel em água.
c) é o hipoclorito de sódio.
d) pertence à mesma função química que o AgNO3.
e) é uma substância composta.
16) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como
por exemplo, o leite de magnésia, o vinagre, o calcário, a soda cáustica,
entre outros. Estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às
seguintes funções químicas:
a) ácido, base, base e sal.
b) sal, ácido, sal e base.
d) base, sal, ácido e base.
c) ácido, base, sal e base.
e) base, ácido, sal e base.
17) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da
chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre ao pares de
óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam
a chuva ácida?
a) Na2O e NO2.
b) CO2 e MgO.
d) CO e N2O.
c) CO2 e SO3.
e) CO e NO.
18) Relacione a coluna 2 com a coluna 1:
Coluna 2
Coluna 1
(A) Ácido Fosfórico
1 – NaHCO3
(B) Hidróxido Plúmbico
2 – Mg2P2O7
(C) Carbonato de Sódio
3 – H2SO3
(D) Ácido Sulfúrico
4 - Pb(OH)4
(E) Pirofosfato de Magnésio
5 – H3PO4
(F) Hidróxido Plumboso
(G) Bicarbonato de Sódio
A alternativa que relaciona corretamente fórmula e nome é:
a) 1-G; 2-E; 4-B; 5-A
b) 1-C; 2-E; 3-D; 5-A
d) 1-G; 2-A; 3-D; 4-B
c) 1-C; 2-F; 3-D; 5-A
e) 2-E; 3-D; 4-B; 5-A
19) Considere o gráfico de solubilidade de substâncias a seguir.
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) No intervalo de temperatura de 30°C a 100°C, há diminuição da
solubilidade do Na2SO4.
b) Na temperatura de 40°C, o KNO3 apresenta a mesma solubilidade do
Na2SO4.
c) Na temperatura de 20°C, o Na2SO4 é mais solúvel que o KNO3.
d) A solubilidade do KNO3 na temperatura de 0°C é igual a 10 g
KNO3/100 g H2O.
A densidade desta solução concentrada,
que contém 28% em peso de NH3, é de
0,90g/mL.
A
concentração
molar
aproximada da solução é:
a) 1482,3
b) 741,2
c) 14,8
d) 7,41
e) 0,0148
26. Observe a figura a seguir:
onde:
A = solução de glicose 0,8 mol/L
B = solução de glicose 0,2 mol/L
MSP = membrana semipermeável
Pela análise da figura, é correto afirmar que, após algum tempo,
a) a solução A ficará mais concentrada.
b) as duas soluções continuarão com a mesma concentração.
c) ocorrerá a diluição da solução B.
d) a solução B ficará mais concentrada.
e) as duas soluções terão a sua concentração aumentada.
27). Considere as seguintes soluções aquosas:
X - 0,1mol/L de frutose (C6H12O6)
Y - 0,1mol/L de cloreto de sódio (NaCl)
Z - 0,3mol/L de sulfato de potássio (K2SO4)
W - 0,3mol/L de ácido clorídrico (HCl)
Considerando as propriedades das soluções, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) Numa mesma pressão, a solução Z apresenta a maior temperatura de
ebulição.
b) A solução X é a que apresenta a maior pressão de vapor.
c) A solução W apresenta uma temperatura de congelação maior que a
solução Y.
d) Todas apresentam uma temperatura de ebulição maior do que 100°C
a 1 atm.
28) Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação
da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.
20) Pipetaram-se 10mL de uma solução aquosa de NaOH de
concentração 1,0mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para
atingir o volume final de 500mL.
A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a) 5,0 x 10-3
b) 2,0 x 10-2
d) 0,10
c) 5,0 x 10-2
e) 0,20
21) A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma
concentração de 6,0g de ácido acético em 100ml de solução. A
molaridade desse vinagre é de:
a) 0,1 M
b) 0,5 M
d) 3,0 M
c) 1,0 M
e) 6,0 M
22) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de
concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com
concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale
a) 0,50
b) 1,1
d) 3,3
c) 2,2
e) 4,4
23) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido
clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático,
apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20%
m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50
g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução
comercial desse ácido será
a) 7 mol/L.
b) 6 mol/L
d) 4 mol/L.
c) 5 mol/L.
e) 3 mol/L.
24) Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H 2SO4
foram consumido 30 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH. A massa de
H2SO4 contida em 250 mL de solução é:
a) 0,49 g
b) 0,98 g
d) 1,96 g
c) 1,47 g
e) 2,94 g
25) A amônia vendida nas farmácias é uma solução aquosa de NH 3,
conforme o equilíbrio químico a seguir:
NH3 + H2O  NH4+ + OH-
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas,
no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2-butanol
< 1-butanol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de
vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto
maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é
necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se
iguale às novas condições do ambiente.
Dentre as afirmativas, estão corretas:
a) I, II e IV.
b) I, III, e IV.
d) II, III e IV.
c) I, II e III.
e) I, II, III e IV.
29) Nos invernos rigorosos é costume europeu aspergir cloreto de sódio
ou cloreto de cálcio em ruas e estradas cobertas de gelo, bem como,
adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis. Com esses
procedimentos, qual alteração se deseja provocar na água?
a) Diminuição da temperatura de ebulição.
b) Aumento da condutibilidade elétrica.
c) Diminuição da densidade.
d) Aumento da pressão de vapor.
e) Diminuição da temperatura de congelamento.
30) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração
0,1mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl,
K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior
abaixamento do ponto de congelação é a de:
a) C6H12O6.
b) NaCl.
d) K2SO4.
c) KCl.
e) ZnSO4.
173
VOCÊ SABIA QUE? O uso da maconha afeta a produção de espermatozóides e óvulos
1
2
3
4
5
6
B
C
C
D
A
A
7
8
9
10
11
12
D
B
C
B
E
B
13
14
15
16
17
18
E
E
B
E
C
A
19
20
21
22
23
24
C
B
C
E
B
C
25
26
27
28
29
30
C
D
C
C
E
D
QUÍMICA II
Tabela periódica
01) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse
território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no
nordeste e na costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido
norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
02) Considere as seguintes propriedades:
- configuração eletrônica da camada de valência ns£np¤;
- boa condutividade elétrica;
- baixa energia de ionização;
- alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as propriedades
relacionadas, na ordem dada, é
a) N, Pt, Cl e F.
b) Ca, Cu, K e Br.
d) P, Cu, Na e Cl.
c) Al, Au, Cl e Na.
e) As, Cl, K e Br.
03) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica,
quais estão corretos?
a) II e V
b) II e III
c) I e V
d) II e IV
e) III e IV
04) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa
aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+1 < raio do Na.
b) raio do Na+1 < raio do F-1.
c) raio do Mg+2 < raio do O-2.
d) raio do F1 < raio do O-2.
e) raio do F-1 < raio do Mg+2.
05) Seja um elemento químico representado pela notação 16X.
Com relação ao elemento dado, consulte a classificação periódica dos
elementos químicos e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
174
a) Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem
propriedades químicas mais semelhantes às de 16 X..
b) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p4.
c) Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é
oxigênio.
d) É classificado como um metal alcalino terroso.
e) Seu estado físico é gasoso.
Reações químicas
06) Faça a associação entre a primeira e segunda colunas.
1ª coluna
I. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II. HCl(aq) + AgNO3(aq) →AgCl(s) + HNO3(aq)
III. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
2ª coluna
(
) Dupla troca
(
) Oxidorredução
(
) Decomposição
(
) Síntese
Assinale a alternativa que apresenta a associação na ordem CORRETA
de classificação das reações.
a) I; III; II; I
b) III; II; III; II
d) I; II; III; II
c) II; III; I; III
e) II; I; II; III
07) No texto abaixo, adaptado do romance "Grande Sertão: Veredas",
de Guimarães Rosa, o jagunço Riobaldo Tatarana descreve, em
linguagem literária, a ocorrência de um curioso fenômeno que observou.
Apois, um dia, num curtume, a faquinha minha, que eu tinha, caiu
dentro de um tanque; era só caldo de casca-de-curtir, barbatimão,
angico, lá sei que taninos. - Amanhã eu tiro... - falei comigo. Porque era
de noite, luz nenhuma eu não tinha. Ah, então saiba: no outro dia, cedo,
a faca, o ferro dela, estava roído, quase por metade, carcomido por
aquela agüinha escura e azeda, toda quieta, pouco borbulhando. Deixei,
mais pra ver... Sabe o que foi? Pois, nessa mesma tarde, da faquinha, só
se achava o cabo... O cabo - por não ser de frio metal, mas de chifre de
veado galheiro.
Considerando que o líquido citado (caldo de casca-de-curtir) continha
bastante tanino (ácido tânico) dissolvido, a reação química (corrosão do
ferro pelo ácido) descrita acima, foi do tipo
a) síntese.
b) dupla troca.
d) decomposição.
c) deslocamento.
e) combustão
08) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio
representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ)
II. H2S(g) + 2H+1(aq) + SO4-2(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ)
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de
hidrogênio é agente redutor em
a) apenas I.
b) apenas I e II.
d) apenas III e IV.
c) apenas III.
e) apenas IV.
09) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a
formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser
retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição,
podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento
descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes
('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia
crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das
barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica
em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas
reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera
grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono
possuem, respectivamente, os números de oxidação
a) 0 e – 4
b) -4 e +4
d) +4 e – 4
c) +4 e 0
e) -2 e +2
Cálculos químicos
10) Leia os dados da tabela a seguir.
C12H22O11+ H2O → 2 C6H12O6
2 C6H12O6 → 4 C2H5OH + 4 CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de
cana que contenha 5 mols de sacarose e
admitindo-se um rendimento de 80%, o
número de mols de álcool etílico obtido
será igual a:
Qual a quantidade de matéria, do metal da segunda série de transição,
produzida em 2003?
a) 2,99 × 107 mol
b) 3,56 × 107 mol
d) 3,87 × 108 mol
c) 3,65 × 107 mol
e) 4,21 × 108 mol
11) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
a) 3,5 mols de NO2
b) 1,5 mols de N2O3
d) 1 mol de N2O5
c) 4 mols de NO
e) 5 mols de O2
12) O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose,
porém com menos 33% de calorias.
Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir.
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de
moléculas igual a:
a) 6 × 1019
b) 3 × 1021
d) 5 × 1025
c) 2 × 1023
e) 4 x 1024
13) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico
(H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos
reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão
SEM REAGIR:
Dados: Massas molares (g/mol): NaOH=40; H2SO4=98
a) 18,1g de H2SO4
b) 16,3g de NaOH
d) 9,0g de H2SO4
c) 32,6g de NaOH
e) 7,4g de NaOH
14) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão
completa deste combustível, na condição de temperatura do motor,
formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de
compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos
a) não têm massa.
b) pesam exatamente 10kg.
c) pesam mais que 10kg.
d) pesam menos que 10kg.
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
15) O clorato de potássio (KCℓO 3) pode ser decomposto por
aquecimento, segundo a equação,
2 KCℓO3(s) → 2 KCℓ(s) + 3 O2(g)
A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KCℓO 3 produziu
0,72g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o
KCℓO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém
a) 100% de KCℓO3.
b) 90% de KCℓO3.
d) 60% de KCℓO3.
c) 75% de KCℓO3.
e) 30% de KCℓO3.
Cálculos estequiométricos
16) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas
de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido
sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, dentre outras coisas,
para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos
componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO 3), que reage
com ácido clorídrico, de acordo com esta equação NÃO balanceada:
HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a
massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl2, com esta
quantidade de HCl, será:
a) 50,0 g
b) 555,0 g
d) 100,0 g
c) 365,0 g
e) 500,0 g
17) O oxigênio pode ser obtido através da decomposição térmica do
clorato de potássio (KClO3), conforme a reação:
KClO3(s) → KCl + 3/2 O2(g)
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 24,5 g
de clorato de potássio, é igual a:
a) 3,36 L
b) 6,72 L
d) 22,40 L
c) 13,44 L
e) 22,7 L
a) 20
b) 16
c) 10
d) 8
e) 4
19) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é
um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Este sal, ao
ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo
óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa
molar do CaCO3 = 100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO‚ = 44 g/mol,
e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição
térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de
a) 2200 g.
b) 2800 g.
d) 5600 g.
c) 4400 g.
e) 11200 g.
20) A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e
na urina. O ácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo como
abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto
de determinados alimentos, portanto, esse problema está intimamente
relacionado à alimentação. As purinas, por exemplo, são constituintes
das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico.
Com relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os
suplementos nutricionais.
 Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.
Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no
metabolismo de nucleoproteína.
 Suplemento: Vitamina C.
Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.
 Suplemento: Germânio.
Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.
 Suplemento: Vitamina E.
Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora a circulação.
 Suplemento: Zinco.
Comentários: É importante no metabolismo de proteínas e na
regeneração de tecidos.
 Suplemento: Cálcio e Magnésio(quelado).
Comentários: Funcionam durante o sono.
 Suplemento: Vitamina A.
Comentários: É poderoso antioxidante.
Considere o metal indicado no texto, importante no metabolismo das
proteínas e regeneração dos tecidos.
5 mol desse metal puro reagem com ácido clorídrico, em excesso,
formando um volume máximo de gás hidrogênio, nas CNTP, igual a:
a) 22,4 L
b) 67,2 L
d) 168 L
c) 112 L
e) 196 L
21) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar
diante de ouro: por isso, a pirita é chamada "ouro dos tolos". Entretanto,
a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado
nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio
do processo:
Assinale a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg
de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado
acima.
a) 9,8 kg
b) 12,4 kg
d) 60,0 kg
c) 49,0 kg
e) 98,0 kg
Termoquímica
22) É possível sintetizar o metano (CH4) gasoso a partir da reação do
carbono (C) sólido com hidrogênio (H2) gasoso.
Considere os valores de variação de entalpia, nas condições normais de
temperatura e pressão expressos nas seguintes equações:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
ΔH = - 393,5 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (ℓ)
ΔH = - 285,8 kJ/mol
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (ℓ) ΔH = - 890,3 kJ/mol
A partir dos dados acima, o tipo de reação e a variação de entalpia
para a síntese do metano podem ser representados pelo gráfico:
18) O álcool etílico (C2‚H5OH), usado como combustível, pode ser obtido
industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11) , representada
simplificadamente pelas equações:
175
VOCÊ SABIA QUE? O uso da maconha afeta a produção de espermatozóides e óvulos
etanol, obtido pela fermentação da cana-de-açúcar, é usado desde a
década de 80 como combustível em 3 veículos automotores.
O diagrama a seguir mostra a variação da entalpia da reação de
combustão de 1 mol de etanol.
23) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O
hidrogênio queima na presença de oxigênio, O 2(g), produzindo vapor de
água, segundo a equação:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
ΔH = - 484 kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2(g), é
a) - 242 KJ
b) 242 kJ
d) 121 kJ
c) - 121 kJ
e) 60,5 kJ
24) Atualmente, para reduzir a poluição, os automóveis são equipados
com conversores catalíticos que transformam os gases tóxicos
provenientes da combustão da gasolina em substâncias menos
prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO 2,
conforme a equação
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Conhecendo os calores de reação a seguir
C(grafite) + 1/2O2(g) → CO(g) + 26,4 kcal/mol
C(grafite) + O2‚(g) → CO2(g) + 94,1 kcal/mol,
conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO2, são
a) absorvidas 67,7 kcal.
b) absorvidas 120,5 kcal.
d) liberadas 67,7 kcal.
c) absorvidas 135,4 kcal.
e) liberadas 135,4 kcal.
25) Dadas as equações termoquímicas:
1 – C(grafite)+O2(g) →CO2(g)
ΔH = -94,00 kcal
2 – H2(g)+1/2 O2(g) → H2O(g)
ΔH = -57,80 kcal
3 – H3C-COH(ℓ)+5/2 O2(g) →2 CO2(g)+2H2O(g)
ΔH = -279,0 kcal
Calculando a entalpia de formação do acetaldeído, encontra-se o
seguinte valor:
a) + 24,6 kcal/mol
b) - 127,2 kcal/mol
d) - 24,6 kcal/mol
c) + 127,2 kcal/mol
e) - 165,0 kcal/mol
26) O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como
um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás
natural metano, de acordo com a reação abaixo.
2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(ℓ)
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o
que for incorreto.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
ΔH°= +206,1 kJ
2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(ℓ)
ΔH°= -128,3 kJ
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
ΔH°= - 483,6 kJ
a) Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na
reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1
atm.
b) Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.
c) Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos,
enquanto solidificação e liquifação são exemplos de processos
exotérmicos.
d) O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do
oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ.
e) Considerando a reação de formação do metanol a partir de metano e
de oxigênio a 25°C e 1 atm, ao aquecer o sistema, favorece-se a
produção de metanol, pois essa reação é exotérmica.
27) A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o
dióxido de manganês (MnO‚). Na indústria metalúrgica, o manganês puro
pode ser obtido por processo térmico a partir da pirolusita, através da
reação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm em kJ/mol: MnO 2(s) = - 521,0;
Al2O3(s) = - 1676,0 Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
Com base nessas informações, é correto afirmar que na produção de
11,0 g de manganês puro, a partir das entalpias de formação das
substâncias, ocorre:
a) Absorção de 358 kJ de energia.
b) Liberação de 358 kJ de energia.
c) Absorção de 119 kJ de energia.
d) Liberação de 119 kJ de energia.
e) Liberação de 146 kJ de energia.
28) Com o contínuo decréscimo das reservas de petróleo mundiais, o
uso de outros combustíveis vem aumentando cada vez mais. No Brasil, o
176
Analise as afirmativas:
I - A energia liberada é chamada de calor de formação do etanol.
II - O processo é exotérmico.
III - Na queima de 1 mol de etanol, são liberados 1368 kJ.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
d) apenas I e II.
c) apenas III.
e) apenas II e III.
29) É comum sentir arrepios de frio ao sair do mar ou piscina, mesmo
em dias quentes. Esta sensação ocorre, pois a água, que possui calor
específico alto:
a) absorve calor do nosso corpo, ao evaporar.
b) libera calor ao passar de líquido para vapor.
c) absorve calor do sol e se liquefaz sobre a nossa pele.
d) absorve calor do nosso corpo, sublimando.
e) libera calor para o nosso corpo, que imediatamente sofre
resfriamento.
30) Dadas as energias de ligação em kcal/mol :
C = C : 147
Cℓ - Cℓ : 58
C – Cℓ : 79
C - H : 99
C - C : 83
Calcular a energia envolvida na reação:
H2C = CH2 (g) + Cℓ2 (g) → H2CCℓ - CH2Cℓ (g)
a) - 1.238 kcal
b) + 1.238 kcal
c) + 36 kcal
d) - 36 kcal
e) + 2.380 kcal
Eletroquímica
31) A pilha esquematizada abaixo possui nos eletrodos A e B duas
placas metálicas M e M1 mergulhadas, respectivamente, em suas
soluções.
Com base nos potenciais de redução indicados para cada eletrodo, é
correto afirmar que
a) o eletrodo A é o catodo.
b) a oxidação ocorre no eletrodo B.
c) a redução ocorre no eletrodo A.
d) o eletrodo B é o anodo.
e) a redução ocorre no eletrodo B.
32) Podemos dizer que, na célula eletroquímica
Mg(s) | Mg+2(aq) || Fe+2(aq) | Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg+2 diminui com o tempo.
33) Considere as semi-reações com seus respectivos potenciais de
redução.
Fe+3 (aq) + e ↔ Fe+2 (aq) E0 = +0,77 volt.
Cr2O7-2aq)+14H+aq)+ 6e↔ 2 Cr+3(aq)+7 H2O E0 =+1,33volt.
É INCORRETO afirmar que
a) a reação entre Fe+2(aq) e Cr2O7-2(aq) em meio ácido é espontânea.
b) a variação do número de oxidação é igual a 6 por átomo de Cr e igual
a 1 por átomo de Fe.
c) Cr2O7-2 em meio ácido é um agente oxidante.
d) na semi-reação de redução o Fe+2 é uma espécie que sofreu
oxidação.
34) O desenvolvimento da tecnologia para a produção de celas de
combustível está tendo um grande crescimento, com a fabricação de
veículos de "emissão zero", isto é, não-poluentes. As celas de
combustível de hidrogênio são as mais utilizadas, pois têm como único
produto a água:
2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(ℓ)
Os potenciais-padrão das semi-reações da cela, a 25°C, são
2 H2(g) ↔ 4 H+1(aq) + 4e E0 = 0,0V
O2(g) + 4 H+1(aq) + 4e ↔ 2 H2O(ℓ) E0 = + 1,23V
Para ser gerada energia a partir da cela de combustível, assinale a
alternativa correta.
a) O O2, é o agente redutor e o H2, é o agente oxidante.
b) O hidrogênio se oxida no cátodo.
c) O potencial-padrão da cela é + 1,23V, o que indica que seu
funcionamento é espontâneo.
d) No final de um determinado tempo de reação, há aumento da
concentração de O2 e H2.
e) Na geração de energia, a concentração de água diminui.
35) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico,
apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observase o aparecimento de uma coloração verde que é atribuída ao produto
da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas
protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e
conhecendo-se o valor do potencial padrão de redução da reação
Cu+2 + 2e ↔ Cu; E0= + 0,34 V, analise a tabela a seguir.
Con
siderando somente as informações contidas na questão, assinale a
alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua
de cobre.
a) Tinta I
b) Tinta II
d) Tinta IV
c) Tinta III
e) Tinta V
No entanto, devido a erros experimentais,
ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa
ocorresse, foram sugeridas as alterações:
I - Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.
II - Substituir a solução aquosa de NaCØ por solução aquosa de NiSO„.
III - Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente
alternada de alta freqüência.
O êxito do experimento requereria apenas
a) a alteração I.
b) a alteração II.
d) as alterações I e II.
c) a alteração III.
e) as alterações II e III.
39) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de
sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.
Cu+2(aq) + 2e ↔ Cu(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a
quantidade
de
eletricidade
necessária,
em
coulombs,
é
aproximadamente igual a
a) 0,100.
b) 6,35.
d) 9,65 x 103.
c) 12,7.
e) 1,93 x 104.
40) Por uma solução aquosa de H2SO4, contida em uma cuba
eletrolítica, faz-se passar durante 965 segundos uma corrente de 10A.
Nas CNTP, os volumes de O2 e de H2 produzidos no ânodo e cátodo,
respectivamente, são
a) 1,12 e 0,56 litros.
b) 0,56 e 0,56 litros.
d) 0,56 e 1,12 litros.
c) 5,6 e 11,2 litros.
e) 1,12 e 1,12 litros.
36) Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos
potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E¡) e nas condiçõespadrão:
I. 2F(aq) ↔ 2e(CM) + F2(g) ;
E0 I = 2,87 V.
II. Mn+2 (aq) + 4H2O(ℓ) ↔ 5e(CM) + 8H+ (aq) + MnO4 (aq) ;
E0II = 1,51V.
A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois
eletrodos acima é de
a) - 1,81 V.
b) - 1,13 V.
d) 1,36 V.
c) 0,68 V.
e) 4,38 V.
37) Um tipo comum de célula galvânica recarregável é a bateria "nicad"
utilizada em pequenos aparelhos e calculadoras. As reações de descarga
desta pilha são:
1ª semi-reação:
Cd(s) + 2 OH(aq) ↔ Cd(OH)2(s) + 2 e 2ª semi-reação:
NiO2(s) + 2 H2O(ℓ) +2 e-↔ Ni(OH)2(s) + 2 OH(aq)
A reação global da pilha é:
Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(ℓ) ↔ Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)
Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio depositam-se nos eletrodos
e por esta razão as semi-reações são facilmente revertidas no
recarregamento da bateria. O potencial padrão de cada semi-reação
acima, quando escrita na forma de redução, é:
1ª semi-reação: Potencial Padrão de Redução = -0,815V
2ª semi-reação:Potencial Padrão de Redução = +0,490V
Assinale a alternativa correta.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E
D
D
E
A
C
C
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
E
C
C
E
B
B
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
E
A
D
E
D
E
D
E
A
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
E
C
B
C
E
D
C
D
E
D
QUÍMICA III
01) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os
elementos
radioativos
urânio
e
tório.
Considere,
a
seguir
as
representações desses elementos:
I – 92U238
III – 90Th230
II – 92U
IV – 90Th234
234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
d) II e IV.
c) II e III.
e) III e IV.
02) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos:
I. 3s1
II. 3s2 3p4
III. 3s2 3p6 4s2
38) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um
circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na
figura.
IV. 3s2 3p6 3d5 4s2
V. 3s2 3p6 3d10 4s2
Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de
gás nobre quando se transforma em cátion bivalente?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
03) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
177
VOCÊ SABIA QUE? O uso da maconha afeta a produção de espermatozóides e óvulos
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
11) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
a) pontes de hidrogênio.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um
b) forças de van der Waals.
elétron de X e outro de Y.
c) ligações covalentes.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de
d) ligações iônicas.
reticulados cristalinos.
e) ligações metálicas.
04) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes
12) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que
afirmações.
possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
estado sólido:
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
(1) Gelo
(
) Iônica
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
(2) Parafina
(
) Covalente
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica.
(3) Ferro
(
) Metálica
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
(4) Carbonato de Cálcio
(
) Ponte de Hidrogênio
São corretas apenas:
(5) Diamante
(
) Van der Waals
a) I e IV.
b) II e III.
d) I e II.
c) II e IV.
e) I e III.
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
05) Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre
átomos em
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
13) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação
a) Substância: fluoreto de hidrogênio
correta.
Ligação: covalente apolar
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem
b) Substância: dióxido de carbono
ao mesmo elemento químico.
Ligação: iônica
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de
c) Substância: cloreto de potássio
valência pertencem ao mesmo elemento químico.
Ligação: covalente polar
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao
d) Substância: monóxido de carbono
mesmo elemento químico.
Ligação: iônica
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Substância: oxigênio
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Ligação: covalente apolar
06) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio
pode resultar a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2N3
d) MgN2
c) MgN3
e) MgN
14) Numa solução de 1,0×10-5mol/L de Al(OH)3, a concentração de íons
Al3+ e o pH são, respectivamente:
a) 1,0×10-5mol/L, 4,52.
b) 1,0×10-5mol/L, 5,00.
c) 1,0×10-5mol/L, 9,48.
d) 3,0×10-5mol/L, 4,52.
e) 3,0×10-5mol/L, 9,48.
15) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação:
C4H10 + (13/2)O2‚ -> 4CO2‚ + 5H2O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de
07) Somando-se o número de ligações covalentes dativas das
moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
08) Numa prova, um estudante afirmou:
"A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque
na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por
serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis."
Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
09) Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode
formar pontes de hidrogênio:
a) CH3CH2COONa
b) CH3CH2CH3
d) CH3CH2OH
c) CH3CH2OCH2CH3
e) CH2CHCH2CH3
10) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes
substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, e assinale a alternativa que as
relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) Cl2 < HI < H‚O < NaCl
b) Cl2‚ < NaCl < HI < H2O
d) NaCl < H2O < HI < Cl2‚
c) NaCl < Cl2‚ < H2O < HI
e) HI < H‚O < NaCl < Cl2‚
178
CO2 produzida em 01 hora?
a) 880 g
b) 264 g
c) 8,8 g
d) 528 g
e) 132 g
Massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u; H = 1 u
16) NaHSO4+CH3COONa -> CH3COOH+Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois
procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de
CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do
ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre
os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos
reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os
mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de
vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
17) Etapas:
1) HCOOH + H+ -> (HCOOH2)+
2) (HCOOH2)+ -> (HCO)+ + H2O
3) (HCO)+ -> CO + H+
No mecanismo de decomposição do ácido metanóico, dado pelas etapas
acima, o catalisador reage com um reagente numa etapa e é regenerado
em outra. Então:
a) o catalisador é o monóxido de carbono.
b) a equação total é HCOOH -> (HCO)+ + H+.
c) o ácido sulfúrico pode ser o catalisador.
d) a fórmula do metanóico é (HCO)+.
e) com o catalisador a reação é mais rápida, pois há um aumento da
energia de ativação.
18) Seja a reação de decomposição:
2N2O5 -> 4NO2 + O2.
Podemos afirmar que:
a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5]2.
b)
a
velocidade
da
reação
pode
ser
calculada
na
forma:
v=k[NO2]4.[O2].[N2O5]2.
c) a ordem global da reação é 5.
24) Considere a reação representada pela equação
C(s) + O2(g) <-> CO2(g); ∆H = -393,5 kJ/mol
Todas as alternativas apresentam fatores que aumentam a velocidade da
reação direta, EXCETO
a) Aumento da concentração do oxigênio.
b) Diluição do sistema.
c) Elevação da temperatura.
d) Presença de um catalisador.
e) Pulverização do carbono.
25) Dada a reação: X2+3Y2 <-> 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a
d) é uma reação endotérmica, por causa do O2.
1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO2.
19) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação
é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se
triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
e) diminuirá 3 vezes
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de
a) 2,5.
b) 25.
d) 225.
c) 175.
e) 325.
26) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o
bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH ~ 11) é
mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH ~ 8)?
20) O metanol, apesar de tóxico, é muito importante em laboratórios,
a) 3
indústrias e também como combustível. Pode ser sintetizado a partir de
27) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de
monóxido de carbono e gás hidrogênio através da reação de equação:
brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons
CO(g) + 2 H2(g) <-> CH3OH(g)
H<0
O rendimento na produção de álcool é favorecido:
b) 19
c) 88
b) a altas temperaturas
c) pelo aumento da concentração de H2
e) 1000
H+ é 1,0.10-5mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do meio são
respectivamente:
a) 7 ; neutro
b) 5 ; ácido
c) 9 ; básico
a) a baixas pressões
d) 100
d) 5 ; básico
e) 9 ; ácido
d) pela adição de catalisador
28) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de
e) pela diminuição da concentração de CO
amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-
21) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚ produzindo NO, um poluente
se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 8×10 -5mol/L, a 25°C.
atmosférico:
Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a
Dados: log 8 = 0,90
N2(g) + O2(g) <-> 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a
4,0x10 . Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2
-4
forem, respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3mol/L, qual será a de NO?
a) 1,6 x 10-9 mol/L.
b) 4,0 x 10-9 mol/L.
d) 4,0 x 10-5mol/L.
c) 1,0 x 10 mol/L.
e) 1,6 x 10-4 mol/L.
-5
22) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio,
como indicado:
N2O4 <-> 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50mol de
N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a
concentração de NO2 foi de 0,060mol/L. Qual o valor da constante Kc, em
termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10
-3
b) 4,8 x 10-3
d) 5,2 x 10-3
c) 5,0 x 10
e) 8,3 x 10-2
-3
23) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente
evacuado, foi introduzido 1,00mol de pentacloreto de fósforo gasoso e
puro. O recipiente foi mantido a 250°C e no equilíbrio final foi verificada
a existência de 0,47mols de gás cloro. Qual das opções a seguir contém
o valor aproximado da constante (K c) do equilíbrio estabelecido dentro
do cilindro e representado pela seguinte equação química:
PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g)?
a) 0,179.
b) 0,22.
c) 0,42.
d) 2,38.
e) 4,52.
Kw = [ H+ ] [ H- ] = 1×10-14 a 25°C
a) 9,9
b) 8,5
c) 7,0
d) 6,9
e) 3,9
29) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 104mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10-4mol/L.
d) a concentração de íons OH- presentes no suco é 104mol/L.
e) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4mol/L.
30) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de
Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 10-14 mol/L.
31) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da
solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
QUÍMIC A IV
01) (Puccamp) Os detergentes biodegradáveis diferem dos nãobiodegradáveis por apresentarem cadeias carbônicas ramificadas. Dos
seguintes tipos de fórmula:
I. mínima
II. molecular
IV. centesimal
III. funcional
V. estrutural
qual informaria a um estudante de química orgânica, se o componente
179
VOCÊ SABIA QUE? O uso da maconha afeta a produção de espermatozóides e óvulos
de uma marca de detergente é biodegradável ou não?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
02) Na fórmula
H‚C...x...CH-CH‚-C...y...N,
x e y representam, respectivamente, respectivamente, ligações
a) simples e dupla.
b) dupla e dupla.
d) tripla e tripla.
c) tripla e simples.
e) dupla e tripla.
03) No início de 1993, os jornais noticiaram que quando uma pessoa se
apaixona, o organismo sintetiza uma substância-etilfenilamina,
responsável pela excitação característica daquele estado. A classificação
e o caráter químico desta amina são, respectivamente:
a) amina primária - ácido
b) amina primária - básico
c) amina secundária - neutro
d) amina secundária - ácido
e) amina secundária - básico
04) Quantos isômeros estruturais e geométricos, considerando também
os cíclicos, são previstos com a fórmula molecular CƒH…CØ?
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.
05) Relativamente ao (ácido) butanóico, que é encontrado na manteiga
rançosa, é correto afirmar que:
a) é isômero de cadeia do (ácido) metilpropanóico.
b) apresenta fórmula molecular C‚H„O.
c) não apresenta isomeria de função.
d) possui um carbono assimétrico.
e) possui um carbono terciário.
06) O número total de isômeros planos do 2-propanol é:
a) 3
b) 1
c) 2
d) 4
e) 5
07) Para que um composto apresente isomeria ótica, em geral, é
necessária a presença de carbono assimétrico. Sendo assim, qual deverá
ser o nome do menor alcano que, além de apresentar este tipo de
isomeria, também apresenta dois carbonos terciários?
a) neopentano
b) 2,3 - dimetilbutano
d) 2,3 - dimetilpentano
c) 3,3 - dimetilpentano
e) 3 - metilexano
08) Qual das substâncias a seguir pode ter isômeros ópticos, ou seja,
contém carbono quiral?
a) Flúor-cloro-bromo-metano
b) 1,2-dicloro-eteno
d) Dimetil-propano
c) Metil-propano
e) Normal-butanol
09) Na reação de saponificação
CHƒCOOCH‚CH‚CHƒ + NaOH ë X + Y,
os produtos X e Y são:
a) álcool etílico e proprionato de sódio.
b) ácido acético e propóxido de sódio.
c) acetato de sódio e álcool propílico.
d) etóxido de sódio e ácido propanóico.
e) ácido acético e álcool propílico.
10) A desidratação do álcool etílico dá como produtos:
a) éter dietílico e etileno.
b) acetona e ácido acético.
c) éter dietílico e acetaldeído.
d) etano e etileno.
e) álcool metílico e acetaldeído.
11) A reação da butanona com LiAØH„ (um redutor muito forte) leva à
formação de isômeros, que se distinguem um do outro por apresentarem
a) diferentes solubilidades em água.
b) diferentes pontos de fusão.
c) diferentes pontos de ebulição (P=1 atm).
d) diferentes densidades.
e) diferentes desvios do plano da luz polarizada.
12) Um sabão pode ser preparado pelo aquecimento da banha de porco
com soda cáustica. Este tipo de sabão, quando usado com águas
contendo sais de cálcio e magnésio, forma um precipitado.
Considere as afirmativas a seguir:
1- O sabão acima é um sal orgânico.
2- A molécula de sabão é constituída de uma parte hidrofílica e outra
hidrofóbica.
3- A parte hidrofílica do sabão é o grupo carboxilato.
4- A parte hidrofóbica do sabão é sua cadeia orgânica.
5- Sais do tipo carboxilato de cálcio com cadeias longas são insolúveis.
Está(ão) correta(s):
a) 1, 2, 3, 4 e 5
b) 1, 2 e 5 apenas
d) 1 e 5 apenas
c) 2, 3 e 4 apenas
e) 1 apenas
180
13) Nos carros movidos a etanol (álcool etílico), a combustão completa
de 1 mol de álcool produz:
a) 1 mol de CO‚ e 6 mols de H‚.
b) 2 mols de CO‚ e 3 mols de água.
c) 2 mols de monóxido de carbono e 3 mols de água.
d) 3 mols de etanal e 1 mol de metano.
e) 1 mol de metanol e 3 mols de monóxido de carbono.
14) Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e
polimerização de cloreto de vinila dão origem, respectivamente, a
a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC.
b) alcanos, fenóis e poliamidas.
c) alcinos, aminas e dióis.
d) éteres, cetonas e baquelite.
e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
15) "Gás natural, gás liquefeito, gasolina e querosene são algumas das
frações resultantes da ...I... do petróleo. Pelo craqueamento de frações
pesadas do petróleo obtém-se etileno utilizado em reações de ...II...
para a obtenção de plásticos."
Completa-se corretamente a proposição quanto I e II são substituídos,
respectivamente, por
a) decantação e polimerização.
b) filtração e combustão.
c) destilação fracionada e polimerização.
d) destilação fracionada e pirólise.
e) fusão fracionada e fatólise.
16) Sabe-se que o termo petróleo significa ÓLEO DA PEDRA, visto que
foi encontrado entre os poros de determinadas rochas sedimentares no
subsolo. Sua formação se deu há no mínimo 10 milhões de anos e
apresenta uma composição complexa formada por milhares de
compostos orgânicos, predominantemente hidrocarbonetos.
Dentre as substâncias a seguir, a única que, industrialmente, NÃO é
obtida diretamente a partir do petróleo é o(a):
a) butano
b) querosene
d) óleo diesel
c) etanol
e) gasolina
17) Por lei, todos os estados brasileiros estão obrigados a adicionar 22%
de álcool anidro à gasolina a fim de diminuir a combustão incompleta.
Dessa forma reduz-se a produção do
a) óxido plúmbico.
b) monóxido de mononitrogênio.
c) dióxido de enxofre.
d) monóxido de carbono.
e) dióxido de carbono.
18) A gasolina é uma mistura na qual predominam
a) hidrocarbonetos.
b) álcoois.
d) éteres.
c) haletos orgânicos.
e) cetonas.
19) "O petróleo, que só vinha trazendo más notícias para o Brasil por
causa do aumento do preço internacional, deu alegrias na semana
passada. O anúncio da descoberta de um campo na Bacia de Santos, na
última terça-feira, teve efeito imediato nas bolsas de valores."
(Revista "Veja", setembro de 1999.)
O petróleo, na forma em que é extraído, não apresenta praticamente
aplicação comercial, sendo necessária a sua separação em diferentes
frações. A separação dessas frações é feita considerando o fato de que
cada uma delas apresenta um ponto de ebulição diferente. Entre os
compostos a seguir, a fração que apresenta o maior ponto de ebulição é
o(a):
a) gás natural.
b) óleo diesel.
d) gasolina.
c) querosene.
e) parafina.
20) 3,01.10£¤ moléculas de uma substância orgânica têm uma massa
igual a 27g. Essa substância pode ser:
a) metanoato de metilo(a) ou ácido etanóico
b) ciclobuteno ou butino-1
c) propanona ou propanol
d) propanol-1 ou metóxi-etano
e) butano ou ciclobutano
Dados: Massas atômicas: H = 1u ; C = 12u ; O = 16u
21) As funções predominantes no óleo de soja, óleo diesel e óleo de
xisto betuminoso são, respectivamente,
a) hidrocarbonetos, hidrocarbonetos e hidrocarbonetos.
b) ésteres, ésteres e ésteres
c) hidrocarbonetos, ésteres e hidrocarbonetos.
d) ésteres, hidrocarbonetos e ésteres.
e) ésteres, hidrocarbonetos e hidrocarbonetos.