ESTRUTURA ATÔMICA
DALTON:
A matéria é constituída de
diminutas partículas
amontoadas como laranjas.
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada
por entidades
extremamente pequenas, os
átomos.
2- Os átomos são
indivisíveis.
3- O número de átomos
diferentes que existe na
natureza é relativamente
pequeno.
4- A formação de materiais
se dá por meio de
diferentes associações
entre átomos iguais ou
não. Essas associações são
os átomos-compostos
(molécula).
THONSON:
Thomson teve
importante contribuição
com a descoberta do
elétron.
* Conseguiu mostrar a
existência de cargas
elétricas (positivas e
negativas) em um
átomo.
Seu modelo era conhecido
como...
Pudim de
passas.
RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido
em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).
Através do experimento
a seguir RUTHERFORD
através de emissão de
partículas alfa
(radioativas) conseguiu
provar que o átomo não
era maciço como
pensava-se até então!
Chadwick
Chadwick descobriu
que no núcleo
também existem os
nêutrons, que são
partículas sem carga.
Sistema
Planetário
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z):
quantidades de prótons.
Z = p + = e-
Número de Massa (A): a
soma das partículas que
constitui o átomo.
A = Z + n + eA=Z+n
REPRESENTAÇÃO DE UM
ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número
de prótons.
ISÓBAROS: mesmo
número de massa.
ISÓTONOS: mesmo
número de nêutrons.
ISOELETRONICOS: mesmo
número de elétrons.
ÍONS: são átomos que
ganharam ou perderam
elétrons
BOHR
*Explicação do átomo
baseado na luz emitida por
alguns elementos quando
aquecidos.
* O átomo é formado por
um núcleo e níveis de
energia quantizada (onde
estão os elétrons), num
total de sete.
DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
EVOLUÇÃO DO
MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a
ocupar regiões, onde é máxima a
probabilidade de estarem (ORBITAIS)
HEISEMBERG: demonstrou
que é impossível determinar
ao mesmo tempo a posição
e a velocidade do elétron
(PRINCÍPIO DA
INCERTEZA).
OBS: desta forma os
elétrons passam a
ocupar regiões, onde é
máxima a
probabilidade de
estarem (ORBITAIS).
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital
comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os
orbitais são preenchidos de forma a obter o maior
número de elétrons desemparelhados.