Aluno:__________________________________ Rubrica:
_____________________________ n° ________
Nota:
Roteiro de Estudos - Especifica de Química – 2ª série EM – 1° Bimestre
1. (F1M1) – Átomo, uma partícula tão peque na que
até recentemente não podia ser vista mesmo com o
microscópio mais potente. A determinação de
sua estrutura continua sendo uma das maiores proezas
da criatividade intelectual humana. Em
um átomo neutro com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu
número atômico e seu número de massa são respectivamente
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48
2. (MODELO ENEM) – Embora os átomos sejam
espantosa mente pequenos, eles contêm partículas
menores, as partículas subatômicas, tais como os
elétrons, prótons e nêutrons. O átomo 17Cl37 tem igual
número de nêutrons que o átomo 20Cax. O número de
massa x do átomo de Ca é igual a:
a) 10
b) 17
c) 20
d) 37
e) 40
3. (F1M2) – Leia o texto a seguir:
Há 113 anos, a ciência dividiu o que era então
considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a
descoberta de uma nova partícula que habita o interior
do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John
Thomson mudou dois mil anos de uma história que
começou quando filósofos gregos propuseram que a
matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um
desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em
grego, quer dizer “não divisível”. A descoberta do
elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi
o primeiro passo do que seria no século seguinte uma
viagem fantástica ao microuniverso da matéria. A
respeito das idéias contidas nesse texto, é correto
afirmar-se que:
a) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
b) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos, e são considerados as partículas fundamentais da matéria.
c) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos
por elétrons, prótons e nêutrons.
d) com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas,
os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do
átomo.
e) em 1897 descobriu-se que os átomos não são os menores
constituintes da matéria.
4. (F1M3) – Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com frequência é: “Qual o
modelo de átomo que devo estudar?” Uma boa resposta
poderia ser: “Depende para que os átomos modelados vão
ser usados depois...” Construímos modelos na busca de
facilitar nossas interações com os entes modelados. É por
meio de modelos, nas mais diferentes situações, que
podemos fazer inferências e previsões de propriedades.
Julgue os itens:
(1) O modelo atômico de J.J. Thomson foi rejeitado de pois
que se comprovou, experimentalmente, a existência dos
núcleos dos átomos.
(2) Os experimentos de Rutherford estabeleceram que os
elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.
(3) De acordo com o modelo atômico proposto por Niels
Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quais quer
raios, ao redor do núcleo.
Está correto somente o que se afirma em:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 1 e 2
5. (F1M4) – Considerando o átomo de ferro (número
atômico 26), responda:
a) Qual a distribuição eletrônica em ordem energética?
b) Qual a distribuição eletrônica em ordem geométrica?
COLÉGIO OBJETIVO
1
c) Qual a camada de valência, e quantos elétrons ela
possui?
d) Qual o subnível mais energético, e quantos elétrons ele
possui?
6. (F2M1) – A água é um recurso natural essencial para
nossa sobrevivência e a de todas as espécies que habitam
a Terra. A ameaça de falta de água permanente, em níveis
que possam inviabilizar até a simples existência, pode
parecer exagero, mas não é. Por isso, é preciso contribuir
para o uso racional desse bem precioso. Mesmo pequenas
medidas podem, quando adotadas por todos, contribuir
para o uso racional da água. Considere as seguintes
recomendações para diminuir o consumo de água tratada
nas cidades.
I. Dispor nas residências e edifícios de um sistema de
coleta e armazenamento da água da chuva para ser usada
em descargas de sanitários, limpeza de pisos e lavagem
de automóveis.
II. Trocar as válvulas de descarga por caixas de descarga
nos banheiros, que limitam a quantidade de água utilizada
em cada acionamento.
III. Diminuir o tempo de banho de chuveiro, pois os
chuveiros, quando abertos, consomem muita água.
Estão corretas as afirmativas
a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I, II e III.
matéria orgânica, esses organismos devolvem ao ambiente
componentes químicos essenciais, completando, assim, o
ciclo da vida. Porém, quando ocorre grande decomposição
em espaços limitados, principalmente na água, há um
aumento excessivo de nutrientes (eutrofização), ocasionando a diminuição da taxa de oxigênio e, consequentemente,
a morte de muitos organismos aeróbios.
(BRANCO, Samuel Murgel. ÁGUA, Origem,
uso e preservação. 2.a edição. Editora
Moderna. Pág. 70)
O processo de eutrofização em rios e lagos pode ser
provocado por atividades humanas. Um exemplo disso
seria:
a) o lançamento de esgoto doméstico não tratado.
b) o tratamento de água potável para a população.
c) o lançamento de pneus de borracha.
d) a canalização de águas pluviais.
9. (F2M4) – Coloque duas gemas de ovo, sal e suco de
um limão no liquidificador. Com o aparelho ligado, vá
acrescentando óleo vegetal vagarosamente, até a maionese adquirir consistência cremosa. Normalmente o
óleo vegetal não se mistura com o suco de limão.
Substâncias existentes no ovo agem como agentes
emulsificadores que mantêm as gotículas de óleo
dispersas no suco de limão. A maionese é:
a) uma solução
b) uma suspensão
c) um aerossol
d) uma espuma
7. (F2M2) – De acordo com a legislação brasileira, são e) um coloide
tipos de água engarrafada que podem ser vendidos no
10. (F2M5) – O coeficiente de solubilidade do NaCl é
comércio para o consumo humano:
• água mineral: água que, proveniente de fontes naturais 380g para 1000g de água a 25°C. Qual a massa de
ou captada artificialmente, possui composição química ou resíduo que aparece ao se evaporar toda a água de 200g
propriedades físicas ou físico-químicas específicas, com de uma solução saturada de NaCl a 25°C, sem corpo de
fundo?
características que lhe conferem ação medicamentosa;
• água potável de mesa: água que, proveniente de fontes
naturais ou captada artificialmente, possui características 11. (F2M6) – Considere as curvas de solubilidade do
cloreto de sódio (NaCl) e do nitrato de potássio(KNO3).
que a tornam adequada ao consumo humano;
• água purificada adicionada de sais: água produzida
artificialmente por meio da adição à água potável de sais
de uso permitido, podendo ser gaseificada.
Com base nessas informações, conclui-se que:
a) os três tipos de água descritos na legislação são
potáveis.
b) toda água engarrafada vendida no comércio é água
mineral.
c) água purificada adicionada de sais é um produto
natural encontrado em algumas fontes específicas.
d) água potável de mesa é adequada para o consumo
humano porque apresenta extensa flora bacteriana.
Pode-se afirmar que :
e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de a) uma solução aquosa de NaCl que contém 45g de
água têm ação medicamentosa.
NaCl dissolvidos em 100g de água, a 20°C, é saturada.
b) o nitrato de potássio é mais solúvel que o cloreto de
8. (F2M3) – Os micro-organismos responsáveis pela de sódio, a 10°C.
composição orgânica são extremamente importantes para c) o nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes
a natureza e para o equilíbrio ecológico. De compondo a
mais solúvel em água a 100°C do que a 25°C.
COLÉGIO OBJETIVO
2
d) a dissolução do nitrato de potássio em água é um
processo exotérmico.
e) a 100°C, 240 gramas de água dissolvem 100 gramas
de nitrato de potássio formando solução saturada.
12. (F2M7) – Conta a lenda que Dionísio deu a Midas
(rei da Frígia) o poder de transformar em ouro tudo
aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe
ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de
ferro e chumbo. Considere que nesta trans formação há
conservação de massa e que a liga possuía 9 mols de
chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de
ouro produzida por Midas é aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol:
Pb = 206; Fe = 56; Au = 197.
a) 9
b) 10
c) 11
d) 12
e) 13
13. (F2M8) – Qual a massa de açúcar ingerida por uma
pessoa ao beber um copo de 250mL de limonada na
qual o açúcar está presente na concentração de 80g/L?
COLÉGIO OBJETIVO
3